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等金属形成汞齐.
4为除处AgNO3中含有的少量Cu(NO3)2杂质,可以采取( ). 5 Hg2Cl2可用作利尿剂,但若储存不当,服用后会引起中毒,原因是( ).
四、简答题:
1分别向硝酸银,硝酸铜和硝酸汞溶液中,加入过量的碘化钾溶液,各得到什么产物?写出化学反应方程式.
2为什么当硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl时,会析出沉淀?请说明所发生反应的本质.
五、计算题:
已知: Cu2+ +2e- ←→ Cu φ°= 0.34V Cu+ + e- ←→ Cu φ°= 0.52V Cu2+ + I- +e- ←→ CuI φ°= 0.86V
求:CuI(s) ←→ Cu+ + I-平衡中CuI的溶解度及溶度积常数.
六、综合题:
判断下列各字母所代表的物质:化合物A是一种黑色固体,它不溶于水,稀HAc与NaOH溶液,而易溶于热HCl中,生成一种绿色的溶液B.如溶液B与铜丝一起煮沸,即逐渐变成土黄色溶液C.溶液C若用大量水稀释时会生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中生成无色溶液E.E暴露于空气中则迅速变成蓝色溶液F.往F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶
液G.往G中加入锌粉,则生成红色沉淀H,H不溶于稀酸和稀碱中,但可溶于热HNO3中生成蓝色的溶液I.往I中慢慢加入NaOH溶液则生成蓝色沉淀J.如将J过滤, 取出后强热,又生成原来的化合物A.
第二十三章 d区金属(一)
一、是非题
1 从元素钪开始,原子轨道上填3d电子,因此第一过渡系列元素原子序数的个位数等于3d上的电子数.
2 除ⅢB外,所有过渡元素在化合物中的氧化态都是可变的,这个结论也符合与ⅠB族元素.
3 ⅢB族是副族元素中最活泼的元素,它们的氧化物碱性最强, 接近于对应的碱土金属氧化物.
4 第一过渡系列的稳定氧化态变化,自左向右,先是逐渐升高,而后又有所下降, 这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象. 5 元素的金属性愈强,则其相应氧化物水合物的碱性就愈强;元素的非金属性愈强,则其相应氧化物水合物的酸性就愈强.
6 低自旋型配合物的磁性一般来说比高自旋型配合物的磁性相当要弱一些.
二、选择题:
1 过渡元素原子的电子能级往往是(n-1)d > ns,但氧化后首先失去电子的是ns 轨道上的,这是因为:
A、能量最低原理仅适合于单质原子的电子排布. B、次外层d上的电子是一个整体,不能部分丢失. C、只有最外层的电子或轨道才能成键.
D、生成离子或化合物,各轨道的能级顺序可以变化. 2 下列哪一种元素的(Ⅴ)氧化态在通常条件下都不稳定 A、Cr(Ⅴ) B、Mn(Ⅴ) C、Fe(Ⅴ) D、都不稳定
3 Cr2O3，MnO2，Fe2O3在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根, 完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上 A、三者基本相同 B、对于铬要求最苛刻 C、对于锰要求最苛刻 D、对于铁要求最苛刻
4 下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子? A、Cu(s) + Cu2+(aq) B、Fe(s) + Fe3+(aq) C、Mn2+(aq) + MnO42-(aq) D、Hg(l) + HgCl2(饱和) 5 下列哪一种关于FeCl3在酸性水溶液的说法是不妥的?
A、浓度小时可以是水合离子的真溶液 B、可以形成以氯为桥基的多聚体
C、可以形成暗红色的胶体溶液 D、可以形成分子状态的分子溶液. 6. 关于过渡元素,下列说法中哪种是不正确的.
A.所有过渡元素都有显著的金属性; B.大多数过渡元素仅有一种价态; C.水溶液中它们的简单离子大都有颜色; D.绝大多数过渡元素的d轨道未充满电子.
7 在酸性介质中,用Na2SO3还原KMnO4,如果KMnO4过量,则反应产物为:
A.Mn2+ +SO42- B.Mn2++ SO2 C.MnO2+ SO42- D.MnO42- +SO42-
三、填空题:
1 写出下列物质的化学式和化学名称: 铬黄( ), 灰锰氧( ), 铬铁矿( ). 2 在酸性介质中将Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)比在碱性介质中( ).写出三种可以将 Cr3+氧化成Cr2O72-的氧化剂 :( ),( ),( ). 3 CrCl3·6H2O有三种水合异构体,它们是( ),( ), ( ),它们的颜色分别是( ),( ),( ).
四、综合题
铬的某化合物A是橙红色可溶于水的固体,将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C.在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失,变为绿色溶液E.在E中加入H2O2并加热则生成黄色溶液F,F用稀酸酸化,又变为原来的化合物A的溶液.问:A至F各是什么?写出有关反应式.
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