湖北省沙市中学高二化学下学期第五次半月考试题

2015—2016学年下学期高二年级

第五次半月考化学试卷

时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2016年5月27日

说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（ ）

A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 B．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值 C．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（ ）

A．中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金 B．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分 为聚乳酸）是纯净物

C．英国馆——“种子圣殿”，由多根亚克力［分子式 （C5H8O2）］杆构建而成，亚克力属于烃

D．光伏发电技术的核心材料——晶体硅属于原子晶体 3．下列说法中正确的是( )。

①油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 ②由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 ③淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 ④用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH的数目为0.02NA B．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA C．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移电子数一定为3NA D．常温常压下，19g H3O含有10NA个电子

5．分子式为C7H5O2Cl的芳香族化合物，结构中含有苯环且能发生银镜反应的共有( )

1

+

-

A．8种 B．10种 C．13种 D．16种

6．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是 青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ） A．青蒿素分子式为C15H22O5

B．青蒿素有“—O—O—”键具有较强的氧化性 C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应 D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

7．有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为 ，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是( )。

A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热 B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液 C．先加银氨溶液，微热，再加溴水

D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水

8．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是( )。

选项 A B C D 反应类型 反应条件 H3COOOCH3OOCH3加成反应、取代反应、消去反应 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH醇溶液、加热、KOH水溶液/加热 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 9．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有( )。

A．1种 B．2种 C．3种 10．下列描述正确的是( )

A．伴随有能量变化的物质变化都是化学变化。

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。 C．已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)

则ΔH1＞ΔH2。

D．在稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4

的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。 11．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

3+2?

A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al+3CO 3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．NaHS溶液的水解方程式：HS+H2O

?

＋

－

D．4种

2SO3(g) ΔH1，反应2SO2(s)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH2，

H3O+S

2

+2?

C．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H＝Fe+3H2O D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+OH＝NH3·H2O

12．下列操作或仪器的选用正确的是( )

+

?

+3+

13．下列叙述不正确的是( )

A．c(NH4)相等的NH4HCO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2SO4溶液中,溶质浓度大小关系是: +

c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4HCO3)

B．常温下，0.1 mol·LHCl溶液与等体积0.1 mol·LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=13 C．常温下，由水电离产生的c(H)=10 mol·L的溶液，Fe、NO3、Cl、SO4一定不能大量

共存

D．0.1 mol·L的NaHCO3溶液中，c(H)+ c(H2CO3)= c(CO3)+ c(OH)

14．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )。

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙醇 15．下列关于电化学知识说法正确的是( ) A．任何化学反应都可以设计成电解池反应。

B．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3。 C．若把Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极。 D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。

3

—1

+

2--+

-13

—1

2+

--2-—1

—1

16．下列说法正确的是( ) A．N2(g)＋3H2(g)

增大。

B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。 C．合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好。 D．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH<0的反应，混合气体的平均相对

分子质量不变可以作为其达到化学平衡状态的标志。 17．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

18．把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6， 若将

所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气( ) A．3.5p mol B．(3m＋n/2)mol C．(3m＋n)mol 19．根据表中信息判断以下叙述，正确的是( )

短周期元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.089 ＋2 R 0.102 ＋6、－2 2+

2－

2NH3(g)ΔH<0其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均

T D．(3m＋n/2－3 p)mol

0.074 －2 A．氢化物的沸点为H2T

OH

＋H2O――→

有关说法正确的是( ) A．西维因分子式为C12H10NO2

B．1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反应 C．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解 D．西维因分子中至少有21个原子共平面

－

＋CO2↑＋CH3NH2

第Ⅱ卷（非选择题共6大题 共60分）

21．（9分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反

应原理：

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