2018届山西省康杰中学高三第二次月考化学试卷（解析版）

的量比为(4a-b)∶(b-a)∶6b，D错误。

13. 某学生探究0.25mol/L Al2(SO4)2溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下： 实验1

实验2

下列分析不正确的是

A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

2－

B. 实验2中，白色沉淀b含有CO3

C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 【答案】C

【解析】A.实验I中白色沉淀能溶于稀硫酸，但没有气泡，说明白色沉淀a是Al(OH)3，A正确；B. 实验2中白色沉淀溶解且有少量气泡，这说明白色沉淀中含有碳酸根离子，B正确；C.硫酸铝显酸性，碳酸钠显碱性，则根据实验过程可知实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关，C错误；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D正确，答案选C。

14. 碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5用该电池为电源，选用惰性电极电解100mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

－+

B. VB2电极为负极，发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e = V2O5 + 2B2O3 + 22H

C. 电池内部OH移向a电极，溶液PH增大

D. 若忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液PH为1 【答案】D

【解析】A.该题A装置为原电池，通入空气的a电极为正极，与电源正极相连的b电极为阳极，电解时，溶液中的OH－在阳极放电生成氧气，即b电极表面没有红色物质析出，故A错误；B.根据上述分析，a电解为正极，则VB2电极是负极，负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：

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－

2VB2+22OH-22e=V2O5+2B2O3+11H2O，故B错误；C.根据上述分析，a电极为正极，电池内部OH移向a电极，根据燃料电池的总反应，溶液pH保持不变，故C错误；D.当外电路中通过0.02mol电子时，B装置内b为阳极，电极反应为4OH－-4e－=2H2O+O2,氢氧根失电子生成氧气为0.005mol，共收集到0.224L气体，物质的量为0.224L÷22.4L/mol= 0.01mol，则阴极也产生0.005moL的氢气，所以溶液中生成H＋的物质的量为0.02-0.005×1=0.01mol，溶液中c(H＋)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，pH=1，故D正确；故选D。 点睛：本题考查原电池及其电解池的工作原理，题目难度不大，碱性硼化钒-空气燃料电池中，电池总反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析计算。注意把握电极反应式的书写，利用电子守恒计算。

15. 依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是 化合物 FeCO3 Fe(OH)2

2-L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1 A. 在c(CO3)=0.1 mol·

2+3+

B. 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe)< c(Fe) 2+

C. 增加溶液的酸性，有利于将Fe沉淀为FeS和FeCO3

--－

溶度积（25℃） 3.2×10－11 8.0×10－11 化合物 Fe(OH)3 FeS 溶度积（25℃） 4.0×10－38 6.3×10－18 D. 将反应液中的Fe氧化为 Fe有利于将铁从溶液中除尽 【答案】D

2+3+

L-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气[已知常温下Kb(NH3?H2O)=1.76×10-5],使溶液温16. 常温下，向lL0.lmol·

度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

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A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH约为3 B. HR为弱酸，常温时Ka (HR) =1×l0-7 C. 当通入0.1molNH3 时，c(R-) >c(NH4+) D. 当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性 【答案】A

【解析】A.pH=5时，lgHR

=0，则

= 1，说明HR在溶液中不能完全电离，HR是弱酸，根据

，pH=5时，Ka（HR）=c（H+）=10-5mol/L，因溶液温度不

=

H++R－可知，Ka（HR） =

L-1HR溶液中H+的浓度为xmol/L，则Ka = 变，则Ka始终不变。设0.1 mol·

=10-5mol/L，解得x=10-3mol/L，则pH=-lgc(H+)=3，故A正确；B.根据A项分析可知，HR是弱酸，常温时Ka（HR）=10-5mol/L，C. lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中n（HR）=0.1mol，故B错误；当通入0.1molNH3 时，恰好与HR完全反应，得NH4R溶液，因Ka（HR）＜Kb(NH3?H2O)，所以R的水解程度大于NH4的水解

-+-程度，则c(R)＜c(NH4)，故C错误；D.据图可知，当c(HR) =c(R)时，lg

-+

=0，pH=5，溶液成酸性，

故D错误；答案选A。

点睛：本题主要通过图象考查酸碱溶液混合时溶液中离子浓度的大小比较、弱电解质的电离和溶液的pH计算，难度较大。解答本题的关键是通过pH=5时，lg全电离，属于弱酸，进而根据HR

=0，则

= 1，判断出HR在溶液中不能完

H++R－计算出Ka（HR）=10-5mol/L，再结合Ka只与温度有关，温度

不变时，Ka不变，求出溶液的pH，从而对各项做出正确判断。

2-17. 20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO3)2+

增大时c(Ba)变化曲线如下图。则下列说正确的是

A. 20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

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B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成 10-10 C. BaCO3的Ksp=2.5×

2-2-D. 曲线BC段内，c(CO3)：c(SO4)=25

【答案】D

点睛：本题主要考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理

2－

10—4mol/L时，溶液中Ba2＋的浓度没有下降是解答本题的关键，因为这时解，当溶液中c（CO3）=2.5×

2＋2－

可以得出c（Ba）=c（SO4），进而求出BaSO4的Ksp。

18. 向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液，产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。下列分析不正确的是 ．．．

A. a、d两点的沉淀为BaSO4 B. b、c两点溶液的导电能力相同 C. b、c两点溶液的PH值相同 D. d点溶液中大量存在的阳离子是K+ 【答案】B

A. 刚开始时向Ba(OH)2溶液中分别加入Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液时，Ba(OH)2充足，发生的反【解析】

2+2?

应为Ba+SO4=BaSO4↓，故沉淀为BaSO4，故A正确；B. 据

Ba2++SO42?=BaSO4↓，Al3++3AlO2?+6H2O=4Al(OH)3↓，所以Al2(SO4)3都已变成沉淀，KAl(SO4)2中还有K+

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