2018届山西省康杰中学高三第二次月考化学试卷（解析版）

山西省康杰中学2018届高三第二次月考化学试卷

2017.12

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ti-48 Pb-207 B－11

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共有18小题，每个小题只有一个选项，每小题3分,共54分）

1. 化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个 ①分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。 ②含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。

③氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。

④由于r(F)比r(OH)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。

⑤石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。 ⑥煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。

⑦二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中。

⑧臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。 ⑨奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C

【解析】①分子筛、青花瓷的主要成分是硅酸盐，黏土、玛瑙、硅石的主要成分是二氧化硅，①错误；②含4%硅的硅钢具有很强的导磁性，主要用作变压器的铁芯，②正确；③氟碳化合物常见的是四氟化烯，③正确；④由于r(F-)可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品，

-比r(OH)小，氟离子会和羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)F，氟磷灰石比羟基磷灰

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石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿，④正确；⑤熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用熟石膏而不是石膏来制作模型和石膏绷带，⑤错误；⑥煤干馏可获得苯、二甲苯等有机物，煤焦油分馏可获得苯、二甲苯等有机物，⑥错误；⑦二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，⑦错误；⑧臭氧在常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强的氧化性，可用作自来水的消毒剂，⑧正确；⑨反式脂肪酸具有口感佳、可塑性好等优点，作为一种食品添加剂，在食品中使用是比较普遍的，奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸，⑨正确；综上所述，正确的有5个，故答案选C。

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2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA

B. 1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

C. 标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA D. a mol 的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA 【答案】D

【解析】A. 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时，1 mol Cl2完全反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；B. 金刚石与石墨的结构不同，则相同质量的金刚石和石墨的碳碳单键数目不同，只给出混合物的总质量，无法计算碳碳单键的数目，故B错误；C. 标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体物质的量为：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，完全燃烧生成0.4mol水，产物中所含O－H键数目为0.8NA，故C错误；D. 对

2+2+

于R来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以1个R的核外电子数=质量2+

数－中子数+所带电荷数=A－N＋（－2）＝A－N－2，则a molR的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；

答案选D。

3. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol-l mol-l 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l ②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·

mol-l ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·下列说法正确的是 A. x>0 a<0 B. b<0 c<0 C. x=3a-b-c

D. 1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1 【答案】C

A项，x0，反应①为C（s）的燃烧反应，燃烧反应为放热反应，a0，【解析】黑火药爆炸为放热反应，错误；B项，反应②为分解反应，为吸热反应，b0，错误；C项，应用盖斯定律，①3-②-③得黑火药爆炸的反应，则x=3a-b-c，正确；D项，1mol碳（s）不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃mol-1，错误；答案选C。 烧反应的焓变小于0，则1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·

点睛：典型的放热反应和吸热反应：（1）燃烧反应、中和反应、活泼金属与水（或酸）的置换反应、铝热8H2O与NH4Cl反应、C反应、大多数化合反应为放热反应；（2）大多数分解反应、盐的水解、Ba（OH）2·与水蒸气的反应、C与CO2的反应为吸热反应。

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4. 如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。 B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。 C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。 D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少 【答案】C

【解析】图中所列元素均为短周期元素，F. G、H的最高价氧化物对应水化物呈碱性，A. B. I、J、K、L的最高价氧化物对应水化物呈酸性，其中H的氧化物是两性氧化物，则H为Al，由溶液pH及原子序数，可推知A为碳、B为氮、C为氧、D为氟、E为Ne、F为Na、G为Mg、I为Si、J为P、K为S、L为Cl。 A. 由于NH3分子之间存在氢键，沸点高于PH3，与键能无关，故A错误；B. 常温下相同浓度时，硫酸溶液的pH较小(比较氢离子浓度)，但从电离的难易程度和元素非金属性的强弱比较，高氯酸的酸性强于硫酸，故B错误；C. 晶体SiO2属于原子晶体，熔化时克服共价键，晶体SCl2属于共价化合物，与水反应时克服共价键，故C正确；D. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层结构不同的离子，电

2?2+3+

子层数越多离子半径越大，故离子半径：S>Mg>Al，故D错误；答案选C。

Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其5. 《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·

法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是 A. 胡粉难溶于水

B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应

D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快 【答案】D

Pb(OH)2，均难溶于水，故A正确；B．PbCO3和Pb(OH)2中Pb均为+2【解析】A．胡粉的成份为2PbCO3·

价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C．铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确；D．物质的量浓度

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PbSO4是难溶于水的盐，之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H浓度之比为1:1，但稀硝酸还有强氧化性，

应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样，反应速率与稀硝酸快，故D错误；答案为D。 6. 已知磷酸分子(

)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次

磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A. H3 PO2属于三元酸 B. H3 PO2的结构式为

C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性 【答案】B

【解析】A．次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，故A错误；B．H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为

，故B正确；C．H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．NaH2PO2是强碱盐，

不能电离出H，则其溶液可能显中性或碱性，不可能呈酸性，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，由此分析判断。

7. 下列图像正确的是

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