当前位置：首页 > 高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物学案 练习
稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 在用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量_____________使其酸化，以排除干扰离子。
基 础 练 习
1．下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是 （ ） A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．NaCl
2．检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是 （ ） A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
3．下列物质属于纯净物的是 （ ） A．氯水 B．盐酸 C．液氯 D．漂粉精
4．常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是 （ ） A．石蕊试剂 B．硝酸银 C．亚硫酸钠 D．氯化铝
5．氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，也能和水反应，预计它和水反应的最初产物 （ ） A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HCl和HI
6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用
NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后制ClO2，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3
7．用MnO2和浓盐酸制Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标况下的体积 （ ） A．22．4L B．11．2L C．44．8L D．89．6L
8．在常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的 （ ） A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．1/4
9．下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A．向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：ClO+H2O+CO2==HClO+HCO3
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B．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl+ClO
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C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl===Mn2++2H2O+2Cl2↑
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△
D．碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
10．砹是核电荷数最大的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是 （ ） A．HAt很不稳定，且为弱还原剂 B．砹是白色固体 C．AgAt不溶于水，NaAt溶于水 D．砹易溶于某些有机溶剂
11．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 （ ） A．水、汽油、酒精 B．AgNO3、NaOH、KI C．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH
12．在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是 （ ） A．NaCl和NaBr的混合物 B．NaCl和I2 C．NaCl D．NaCl、Br2和I2
13．甲、乙、丙三溶液中各有一种X(X为Cl、Br、I)离子，向甲中加入淀粉液和氯水，溶液变为橙色，再加丙液，颜色
无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 （ ） A． Br、I 、Cl
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B．Br、Cl、I
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C．I、Cl、Br
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D．Cl、I、Br
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14．19g氟气通入81g水中，所得溶液的溶质的质量分数为 （ ） A．19% B．19．8% C．20% D．21．7%
15．1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g，这种元素是 （ ） A．Na B．Mg C．Fe D．Cu
16．工业上储存氯气有两种方法，一是将Cl2液化，储存于钢瓶中；二是用强碱将Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2时，加入H2SO4可使Cl2释放出来。
?写出用NaOH吸收Cl2的离子反应方程式________________________________
?写出释放Cl2的离子反应方程式______________________________
17．已知Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_______________；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_________________________。 （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______________
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18．将KCl和KBr的混合物3．87g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到6．63g沉淀，则混合物中
含K元素的质量分数约为多少？
第三节 硫及硫的化合物
⑨H2S②①S⑧一、 硫：
硫是___色固体，______水，______酒精，易溶于____。
⑥Cu③SO2④SO3⑦C⑤H2SO4
硫在空气中燃烧发出________火焰，其化学方程式为：______________________。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：______________________。 二、二氧化硫
1.物理性质：___色，______气味的_____气体，密度比空气____，容易_____，_____水。 2.化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
①和水作用：__________________，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：____________________________________________的一类反应。H2SO3是______酸，酸性比碳酸_______。
②和碱反应：与NaOH________________________
③和碱性氧化物反应：和Na2O______________________，和CaO___________________。一般说来，酸性氧化物只能和可溶性的碱性氧化物才能反应。
④具有极弱的氧化性：和H2S______________________，氧化产物与还原产物比______。 ⑤具有极强的还原性：
SO2通入溴水的化学反应方程式_______________________________________。 SO2与O2制取SO3的化学反应方程式_______________________________________。
⑥漂白性：将SO2通入品红溶液，现象_______________；然后稍稍加热，现象___________________。
二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_________，pH约为______，酸雨的pH小于_________。
三、三氧化硫 通常是____色，______(状态)。极易和水反应形成硫酸，方程式为____________________。 四、硫酸
1.稀硫酸
①硫酸的电离方程式为________________________。稀硫酸中主要存在_____、______。 ②具有酸的通性。
a.能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞溶液___________；
b.和金属反应生成______和放出_________；如：_________________________________。 c.和碱性氧化物反应生成______和______； 如：________________________________。
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d.和碱反应生成_______和_______； 如：________________________________。
e.和某些盐反应生成_______和_________。 如：______________________________。 2.浓硫酸
浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以________形式存在，它主要具有如下性质：
①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应(写方程式)_________________________________________，这是实验室制备HCl的方法。
②强酸性。试举例说明之。____________________。
③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：
A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装
置右边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。
B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？____________________。 ④脱水性。 蔗糖遇浓硫酸的现象是：________________________。 ⑤强氧化性。
(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式______________________________________。氧化剂是______，还原剂是______。思考一下，稀硫酸和铜能反应吗？________。浓硫酸和铜不加热能反应吗？_________。 (ⅱ)和活泼金属能反应，但不产生_________。
(ⅲ)钝化：______和______在____、____硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在______制或______制容器中。
(ⅳ)和非金属C反应的方程式_____________________________。氧化剂是______，还原剂是______。要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过__________溶液，若溶液颜色_________，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必须先把气体通入___________溶液，再通入________溶液，最后通入__________中，说明存在的现象是___________________________________________________________。
基 础 练 习
1．下列物质不能使品红溶液褪色的是 （ ） A．氢硫酸 B．二氧化硫 C．活性炭 D．过氧化钠
2．虽然潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 （ ） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
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