当前位置：首页 > (完整word版)中科院应化所考博真题2010高等物理化学及答案
4.
摩尔电导率的定义式为：?m?部分的浓度？
?c ，试问对弱电解质，c应用总计量浓度，还是解离
根据定义c是摩尔体积浓度，单位是mol.m-3。对于若电解质，应当用总计量浓度代入公式，不必考虑电离度。
四、计算题（每题8分，共24分）
1. 两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：
5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为 6.13×104 Pa。
*，p*； (1) 计算纯液体的蒸气压 p AB
(2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB；
(3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm；
(4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？ 2. 某一气相反应
A(g)
k1k2B(g)+C(g)
已知在298K时，k1=0.21s-1, k2=5×10-9Pa-1·S-1，当温度升至310K时，k1 和k2值均增加1倍，试求 （1） 298K时平衡常数Kp （2） 正、逆反应的实验活化能 （3） 反应的?rHm
（4） 在298K，A的起始压力为101.325kPa，若使总压力达到151.99kPa时，需多少时间？
3. 25℃时，电池Zn(s) | ZnCl2 (b＝0.555mol·kg-1) | AgCl(s) | Ag(s) 的电动势E＝1.015V， (? E/?T)p = －4.02×10-4 V·K1。已知E(Zn2+/Zn)＝-0.7630V, E(AgCl/Ag,Cl-)=0.2220V。
(1) 写出电池反应。
(2) 求上述反应的平衡常数K。
(3) 求电解质溶液ZnCl2的平均活度系数。
一、1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.C 8.C 9.C 10.D 11.D 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 17.B 18.B 19.B 20.A (4.S=5,R=3,R'=0,C=5-3=2,f*=2-Φ+1=0, 最大的Φ=3,除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存 14.加入Na2S下降，CuSO4升高) 二、1. Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol 2. 吉布斯函数 3. 3 4. T T,P
第 5 页 共 7 页
－
5. 淌度（电迁移率）5.39×10-8 m2V-1s-1 6.49×10-8 m2V-1s-1 6. 0.25 7. P=h/λ 8. 离子的水化作用依次减弱。 四、 1.
2.
3.
第 6 页 共 7 页
第 7 页 共 7 页
本文作者：...共分享92篇相关文档
