浙江省绍兴一中2017-2018学年高考化学模拟试卷 Word版含解析 - 图文

2017-2018学年浙江省绍兴一中高考化学模拟试卷

一．选择题：（每小题只有一个正确选项） 1．（2分）（2013?越城区校级模拟）下列说法不正确的是（ ） A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速B．率 阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献 C． D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀 2．（2分）（2013?越城区校级模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA ﹣ 12.5mL 16mol?L1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA B． 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA C． D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S﹣S键 3．（2分）（2014?乌鲁木齐校级模拟）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）

①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 ③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水 ④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸． ①②③④ A．只有③ B． 只有①③ C． 只有①②③ D． 4．（2分）（2013?越城区校级模拟）下列判断正确的是（ ） A．酸酐一定是酸性氧化物 化学反应不能将一种离子转化为另一种离子 B． 正四面体分子中的键角都是109°28′ C． D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分 5．（2分）（2014?乌鲁木齐校级模拟）通过复习总结下列归纳正确的是（ ） A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 B． 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C． D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

6．（2分）（2013?湖北校级一模）aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c﹣b=b﹣a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．B的最高价氧化物对应水化物为强酸．下列说法正确的是（ ） A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲 1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol B． 原子半径：D＞E＞A＞B＞C C． D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点 7．（2分）（2008?东莞一模）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3（l）═NH4I+At NH2． 下列叙述正确的是（ ） A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 B． AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 C． D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等 8．（3分）（2013?越城区校级模拟）下列说法正确的是（ ） A．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体 摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，B．若出现白色沉淀，就说明含有氯元素 实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混C．合物变稠，即可得到肥皂 D．阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物 9．（2分）（2013?越城区校级模拟）下列说法正确的是（ ） A．按照系统命名法，的名称为3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷 B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别 桶烯与苯乙烯（C6H5CH═CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃 C． D．1.0mol的6.0mol和H25.0mol 与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 10．（2分）（2014?乌鲁木齐校级模拟）下列离子方程式中正确的是（ ）

22++3+2 A．向NH4Al（SO4）（OH）2溶液中滴入Ba2溶液使SO4沉淀完全Ba+NH4+Al+SO4﹣﹣+4OH═Al（OH）3↓+BaSO4↓++NH3．H2O ﹣﹣ 向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3+Ba2++OH=BaSO3↓+H2O B． Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O C．﹣2﹣2﹣+ D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O3+2Cl2+3H2O═2SO3+4Cl+6H ﹣11．（2分）（2014?乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3＞I，氧化性：IO3＞I2

2﹣

＞SO4．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）

﹣﹣﹣

A．a点时NaHSO3过量 ﹣ b点时还原产物为I B． b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 C．﹣ D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I均为0.4mol 12．（2分）（2015?越城区校级模拟）同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） 1818 A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O B． NH4Cl+2H2O→NH3?2H2O+HCl C． KD． 37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O 13．（2分）（2013?越城区校级模拟）图装置堪称多功能电化学实验装置．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓B．度将减小 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺C．牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子

向铁电极移动 14．（2分）（2013?越城区校级模拟）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（ ） 维A． 生素C的分子式为C6H8O6 维生素C在酸性条件下水解得到3种产物 B． 维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂 C． D．上述反应为取代反应 15．（2分）（2012?南京二模）下列实验操作与实验目的不一致的是（ ） 选实验操作 实验目的 项 A 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp（ BaCO3）＞Ksp（ BaSO4） B 用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离 C 向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液证明增大反应物浓度，平衡和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液 向正反应方向移动 D 将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡 证明氯、溴的非金属性强弱 A B C D A．B． C． D． 16．（2分）（2011?德州二模）下列各图象中，不正确的是（ ） A． N2（g）+3H2（g） B．2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

C． 有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化 D． 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液 17．（2分）（2014?邯郸县二模）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） ﹣﹣﹣﹣﹣ 在A． 含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32 ﹣﹣ 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+ B． 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、C．K2CO3、BaCO3 3+2++3+2++2+ D．在含等物质的量的Fe、Cu、H的溶液中加入锌粉：Fe、Cu、H、Fe 18．（2分）（2013?越城区校级模拟）向m g镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（ ） A．B． C． D． c= n= p= （）m＜p＜（）m 19．（2分）（2013?江西二模）向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

﹣

下列说法正确的是（ ） A．x可能等于1也可能等于2 向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大 B． 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 C．