广东省深圳市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析

熟知元素及其化合物的性质是解题的关键，还要注意氯气是常见的氧化剂，与水反应发生歧化反应，其余物质是还原剂，可将水中的氢元素还原为氢气。 4．B 【解析】 【分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAlO2，因此a为O元素，c为Al元素，b为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析解答。 【详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Si元素。 A. d的氧化物为二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O键，故A错误； B. 工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a < d< c < b，故C错误；

D. 水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH4不能，因此简单氢化物的沸点：a ＞ d，故D错误； 答案选B。 5．D 【解析】 【详解】

A. 氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4，故A错误；

B. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe2O3+6H+2I=2Fe+I2+3H2O，故B错误；

C. 铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水， Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误； D. 向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确。 6．A 【解析】 【详解】

A．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl即1molHCl时，断裂1mol化学键即NA个，故A正确；

B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.3.4 g H2O2物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.3 NA，故C错误；

+

-2+

3+

+

D．三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以1 L 1 mol/L 的FeCl 3溶液中所含Fe3+数目小于NA，故D错误； 故选：A。 【点睛】

当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积=22.4/mol。 7．C 【解析】 【分析】 【详解】

A．用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、分层下层有机层，故A正确；

B．麦芽糖水解产物：葡萄糖 ；淀粉水解产物：葡萄糖 ；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故B正确；

C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸馏可得纯净的苯，故C错误；

D．向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故D正确； 故选C。 8．B 【解析】 【分析】

在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。 【详解】

分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃，按如图方式断键

故选：B。 9．C 【解析】 【详解】

可得单体为1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。

A. 放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确； B. 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，故正确；

C. 放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错误；

D. 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e-=Li，故正确。 故选C。 【点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。 10．A 【解析】 【详解】

A、Fe3O4是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确； C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4Cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4Cl溶液除锈，故D正确。 选A。 11．D 【解析】 【分析】 从A+B

C

C溶液

A+B的转化关系可知，电解C溶液时，是电解电解质本身，因此

C溶液中的溶质可以为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸；据此分析解答。 【详解】

①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关系，故①错误；

②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C可以为HCl、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解溶质本身，在阴极得到氢气，故A可能是H2，B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确； ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含铁离子，电解铁盐不会得到铁单质，不符合转化关系，故③错误；

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溴化铜等，电解他们的水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确； 故选D。 12．C

【解析】 【分析】

Li易失电子作负极，b是正极，由所给的反应原理可判断原电池时，所以a是负极、负极反应式为Li-e-═Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。 【详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误； B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；

C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+，C正确；

D. 由所给原理4Li＋FeS22.8gLi，D错误； 故选C。 13．C 【解析】 【分析】 【详解】

A．结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8个H，则分子式均为C8H8，故A正确；

B．b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C．c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个Cl，第二个Cl的位置如图所示：

Fe＋2Li2S，可得关系式4Li?4e?Fe，b极消耗5.6gFe时在a极生成

，移动第一个Cl在①位、第二个Cl在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

D．a、b、c中均有碳碳双键，具有烯烃的性质，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 答案选C。 14．A 【解析】 【分析】

X可能为亚硫酸钠，II中“多由实验装置可知，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。 【详解】