广东省深圳市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析

广东省深圳市达标名校2018年高考一月调研化学试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是（ ）

A．W与Z具有相同的负化合价

B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W C．Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质

2．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源

C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用 3．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是( ) A．Cl2

B．Fe

C．Na

D．C

4．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．1mol d的氧化物含2mol 化学键 B．工业上电解c的氧化物冶炼单质c C．原子半径：a < b < c < d D．简单氢化物的沸点：a < d 5．下列离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NA B．NA个SO3分子所占的体积约为22.4L C．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2NA D．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为NA 7．下列说法不正确的是

A．用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳 B．麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解

C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯

D．向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质

8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单体可能为（ ）

A．C．

B．CH2=CF2 和 CF2=CFCF3 D．

9．有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li此电池，下列说法不正确的是 A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O C．放电时，正极质量减小，负极质量增加 D．充电时，阴极反应为Li++e-=Li

10．化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是( ) 选现象或事实 项 A B Fe3O4用于人民币票面文字等处的油墨 祖国七十华诞焰火五彩缤纷 Fe3O4是一种红棕色物质 金属元素的焰色反应 化学解释 2Fe+3Li2O，关于

C D A．A

现代旧房拆除定向爆破用铝热剂 金属焊接前用NH4Cl溶液处理焊接处 B．B．

C．C

铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化 NH4Cl溶液呈弱酸性 D．D

11．已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是（ ） A+B

C

C溶液

A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。

12．如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2下列说法正确的是（）

A．放电时，电子由a极经电解液流向b极 B．放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移 C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+ D．充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi 13．下列关于有机物(a)A．a、b、c的分子式均为C8H8 B．b的所有原子可能处于同一平面 C．c的二氯代物有4种

D．a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

14．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

的说法错误的是

下列说法错误的是

A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置III用于吸收未反应的SO2

D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

15．向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是( )

已知：Ksp(BaCO3)=2.40?10-9

A．A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C B．A点对应的溶液中存在：c(CO32-)< c(HCO3-) C．B点溶液中 c(CO32-)=0.24mol/L

D．向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．I．常温下，HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

（1）某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液，请填写下列表格。 选用药品 ①酚酞试液 ②淀粉-KI试纸 实验现象 ____________ ____________ 利用NaNO2的性质 ____________ ____________ （2）亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________（填化学式）。

II．活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）。