【湖北省黄冈市】2017届高三3月质量检测理综化学试卷(附答案)

（3）离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由流程可知，锰离子生成二氧化锰，反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，则阳极室为硫酸锰溶液，阴极室为硫酸钠溶液； 2+2++3+2+（4）Fe与矿浆中MnO2反应的离子方程式为：2Fe+MnO2+44H=2Fe+Mn+2H2O； 2++3+2+故答案为：2Fe+MnO2+44H=2Fe+Mn+2H2O； 8MnO2+2Li2CO3（5）高温煅烧生成锰酸锂，锰元素化合价降低，则氧元素升价到0价，化学方程式为：4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。 【点睛】把握流程图中每一步发生的反应及操作方法是解本题关键，用某软锰矿（主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程：加入FeSO4．H2SO4，二氧化硅不溶，过滤得2+3+2+3+到含有Fe、Fe、Mn、Al的溶液，加入过氧化氢氧化亚铁离子，再加入MnO调节pH，将铁离子、铝离子沉淀，得到硫酸锰的溶液，电解沉积得到二氧化锰，再与碳酸锂固体高温下反应得到产品，据此分析解答。 10．【答案】 （1）2NO?g?（2）AD； （3）II； N2?g? +O2?g??H= -180.8 kJmol-1； 0.22?0.96（4）； 450.4?1.45（5）该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动； （6）4； 10-15； （7）7.1×10-30。 （8）1.2× （2）A．催化剂的使用，可降低该反应的活化能，加快其反应速率，故A正确；B．当6v正(NH3) =4v逆(H2O)时可说明反应已达平衡，故B错误；C．容器内10分钟内的平均速率v(NH3)=v( NO)==1时，无法表明反应达到平衡，故C错误；D．前 mol·L-1·min-1=0.088 mol·L-1·min-1，故D正确；答案为AD． （3）①由图示可知低温时，容器主要产物为N2，则该催化剂在低温时选择进行反应II； ② 4NH3(g) +5O2(g)变化物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.25 0.2 0.3 - 13 - / 16

4NO(g) +6H2O 4NH3+3O2变化物质的量浓度（mol/L） 0.4 0.3 0.2 0.6 平衡物质的量浓度（mol/L） 0.4 1．45 0.2 0.9 故520℃时4NH3+3O2

2N2+6H2O的平衡常数K=

；

2N2+6H2O

③ 已知4NH3(g) +5O2(g)

4NO(g) +6H2O(g) △H= -905．0 kJ·mol-1，正反应是放热反应，当反应达

到平衡后，温度升高，平衡向左(逆反应)移动，导致NO的物质的量逐渐减小，即C点比B点所产生的NO的物质的量少；

（4）①多元弱酸电离时分步进行，但第一步是主要的， H2S

H+ + HS-

-1-1-1

起始物质的量浓度（mol ?L） 0.1 0 0 起始物质的量浓度（mol ?L） x x x 起始物质的量浓度（mol ?L） 0.1-x x x 10-7≈则K1(H2S) =1．3×

10-4mol ?L-1，0.l mol ?L-1氢硫酸的pH≈4； ，解得x≈1．3×

-1-12--+

②若0.lmol ?L氢硫酸与0.0lmol ?L氢硫酸中的c(S)相等，则可近似认为HS的浓度和H相等，此时K2(H2S)

=÷c(HS-)=7．1×10-15，c(S2-)=7．1×10-15mol ?L-1；

2-10-15mol·L-1，根据Ksp(CuS) =c(Cu2+) ×c(S2-)=8．5×10-45，可知c(Cu2+) ③溶液中c(S)为7．1×

=8．5×10-45÷7．1×10-15=1．2×10-30mol·L-1．

11．【答案】

（1）3d64s2； （2）O>N>C>H；

32（3）sp杂化、sp杂化；

（4）主要原因是联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键； （5）是； （6）是； （7）正八面体；

（8）电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移； （9）5.2 g/cm。

3

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3+

（4）由图示可知晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为12×+1=4，Fe的数目

2+

为4×+3×=2，Fe的数目为1，则Fe和O的原子数目为3：4，是Fe3O4的晶胞；立方体中三价铁离子周

围有6个氧离子围成的正八面体空隙中心。

3

（5）晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，则Fe3O4晶体能导电；晶体的体积为a=

10-7cm）3，每摩尔晶胞的质量为（56×3+16×4）g=232g，则Fe3O4晶体的密度=232g÷=5．2g/cm3． （0.42×

【点睛】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤σ键个数=配原子个数，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，电子对个数，孤电子对个数=（a-xb），b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。sp杂化；n=3，根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。

12．【答案】

（1）丙醛；

（2）；

（3）羟基； （4）取代反应； （5）（6）15；

2?CH3CHO????CH3CH=CHCHO????（7）CH3CH2OH???ΔΔΔ+NaOH+2Cu?OH?2???Cu2O?++2H2O；

O，Cu稀碱引发剂。

【解析】A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108，要推知其分子式为C7H8O，根据N结构是苯的

邻位有2个取代其，可推知A为，C和E发生了信息(S)反应，则C分子结构中有醛基，结合信

息②可知B为，B在NaOH的水溶液中水解后再酸化得到的C为；D为乙烯，在

催化剂的作用下与CO、H2反应生成的E为CH3CH2CHO，C和E在稀的NaOH溶液中发生信息(S)反应生成的F为

，F再与新制Cu(OH)2作用可得G为，

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再由F可制M或N；

（1）CH3CH2CHO的化学名称为丙醛，C的结构简式为；

（2）发生加聚反应后的高分子化合物 M中的含氧官能团的名称为羟基，在光照

条件与氯气发生取代反应生成；

（3）到的第一步化学方程式为

+NaOH+2Cu(OH)2 Cu2O↓+

+2H2O；

（5）参照题中的合成线路图，以乙醇为原料合成聚-2-丁烯醛的流程图为：CH3CH2OHCH3CHO

CH3CH=CHCHO。

【点睛】解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。

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