当前位置：首页 > 【湖北省黄冈市】2017届高三3月质量检测理综化学试卷(附答案)
（6）4； 10-15； （7）7.1×10-30。 （8）1.2×
11．【答案】
（1）3d64s2； （2）O>N>C>H； （3）sp3杂化、sp2杂化；
（4）主要原因是联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键； （5）是； （6）是； （7）正八面体；
（8）电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移； （9）5.2 g/cm。
3
12．【答案】
（1）丙醛；
（2）；
（3）羟基； （4）取代反应； （5）（6）15；
2?CH3CHO????CH3CH=CHCHO????（7）CH3CH2OH???ΔΔΔ+NaOH+2Cu?OH?2???Cu2O?++2H2O；
O，Cu稀碱引发剂。
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湖北省黄冈市2017届高三3月质量检测理综化学试卷
解 析
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】C
2．【答案】D
【解析】A．没有指明溶液体积，无法计算溶液中溶质的微粒数目，故A错误；B．没有指明气体的状态，无法根据气体摩尔体积22．4L/mol计算，故B错误；C．0.1mol Cu可被足量的浓硫酸完全溶解，但溶液中Cu2+要水解，其数目小于0.1NA，故C错误；D．D2O的式量是20，分子内质子数和中子数均为10，则2．0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA，故D正确；答案为D．
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；本题各选项所设置的“陷阱”是，选项A中没有指明溶液的体积，选项B中没有指明气体的状态，选项C不能忽视Cu2+的水解对微粒总数的影响。
3．【答案】A
【解析】A．定容时，当液面距离刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中液面距离刻度线远B．大于2cm，应该用玻璃棒引流注入蒸馏水，故A错误；若锥形瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，故B正确；C．氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，导管口伸入下层液体可以防止倒吸，逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐，故C正确；D．锌是氢前金属，铜是氢后金属，前者与稀盐酸发生置换反应，生成的氢气难溶于水，水还能除去氢气中混有的氯化氢，排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，故D正确；故选A．
4．【答案】B
5．【答案】D
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6．【答案】B
【解析】A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A正确；B．向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶
2+3+3+
液，溶液变成棕黄色，一段时间后，说明Fe被氧化为Fe，此时溶液中出现气泡，Fe 是H2O2分解的催
化剂，故B错误；C．常温下铝与浓硝酸发生钝化现象，故C正确；D．向等浓度的KC1．KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则说明Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)，故D正确，答案为B．
7．【答案】C
二、非选择题
8．【答案】
（1）除去尾气中的SO2； （2）B；
（3）由浑浊变澄清；
（4）先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成； （5）当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；
+--（6）6H+5I+IO3= I2+3H2O；
（7）25.2 %
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已经过量，可关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯，通入氧气；Na2SO3部分变质后生2-成硫酸钠，只要检验其水溶液中含有SO4即可，即取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成； -2-2--（4）在酸性条件下IO3氧化SO3生成SO4，自身还原为I，离子反应方程式为 IO3-+3SO32-=I-+3SO42-，继续滴加酸性KIO3溶液，溶液里的I-继续被IO3- 氧化为I2，此时溶液变蓝色，发生+--反应的离子方程式6H+5I+IO3 = I2+3H2O，判断滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液-2--2-变蓝，且半分钟内不褪色；根据IO3+3SO3=I+3SO4，消耗KIO3的物质的量为0.1000 mol ?L-1×0.02L=2×10-3mol，则Na2SO3的物质的量为2×10-3mol×3=6×10-3mol，样品中Na2SO3的质量分数为×100%=25．2%； 9．【答案】 （1）+3； （2）+4 ； （3）还原剂，还原MnO2； 10-9 mol ?L-1； （4）调节滤液的pH，除去Fe3+和Al3+；4.5×（5）硫酸钠溶液； 2+-+（6）Mn-2e+2H2O= MnO2+4H； 2++3+2+（7）2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mn+2H2O； （8）8MnO2+2Li2CO3高温4LiMn2O4+2CO2?+O2?。 （2）流程中，某软锰矿（主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物），FeSO4有还原性，加入FeSO4的作用是与二氧化锰反应，使锰离子进入溶液； 加入MnO调节pH，将铁离子、铝离子沉淀，得到硫酸锰的溶液； 10-33，当滤液中的pH为6时，则c（OH-）=10-8 mol?L-1滤液中所含铝离子已知的Al（OH）3Ksp为4．5×的浓度为=4．5×10-9 mol?L-1； - 12 - / 16
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