【湖北省黄冈市】2017届高三3月质量检测理综化学试卷(附答案)

10．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： Pt/Ru????4NO?g? +6H2O?g??H= -905.0 kJmol-1 反应I：4NH3?g? +5O2?g?????高温Cu/TiO2?????2N2?g? +6H2O?g??H= -1266.6 kJmol-1 反应II：4NH3?g?+3O2?g??????高温写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式__________。 （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的NH3和O2，的浓度如下表： 时间(min) 0 5 10 15 20 25 c?NH3?/mol·L-1 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072 c?O2?/mol? L-1 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 则下列有关叙述中正确的是__________。 A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B．若测得容器内4v正?NH3? =6v逆?H2O?时，说明反应已达平衡 C．当容器内n（NO）=1时，说明反应已达平衡 n（NH3）-1-1D．前10分钟内的平均速率v?NO?=0.088 molL?min （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molNH3和2 molO2，测得有关物质的量关系如下图： - 5 - / 16

①该催化剂在低温时选择反应__________（填“I”或“II”）。 ②52℃时，4NH3+3O2式）。 ③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因__________。 （4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。 -7-15-45已知：25℃时，K1?H2S? =1.3?10，K1?H2S? =7.1?10，Ksp?CuS? =8.5?10。 2N2+6H2O的平衡常数K=__________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算-1①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.l mol ?L氢硫酸的pH≈__________(取近似整数）。 2--1-1②某同学通过近似计算发现0.l mol ?L氢硫酸与0.0l mol ?L氢硫酸中的cS相等，而且等于??__________mol·L-1 2+L-1(计算结果保留③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中cCu>__________ mol·??两位有效数字），就会产生CuS沉淀。 11．铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 （1）基态铁原子的核外电子排布式为__________。 （2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是__________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是__________。 （3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3）、联氨（N2H4）等弱碱。比较下表中氨（NH3）、联氨（N2H4）的熔沸点，解释其高低的主要原因__________。 熔点/℃ 沸点/℃ N2H4 2 113.5 NH3 -77.8 -33.5 （4）下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积__________(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的__________空隙(填空间结构）。

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（5）解释该Fe3O4晶体能导电的原因__________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度__________g?cm中a=0.42 nm，计算结果保留两位有效数字）。

12．亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成(部分产物略去）：

-3．

（图

已知：

①A是芳香烃的含氧衍生物，相对分子质量为108。

②有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水。

稀碱?RICH?S?R1CHO+R2CH2CHO???Δ+H2O

请回答下列问题：

（1）E的化学名称__________，C的结构简式__________；

（2）M中的含氧官能团的名称为__________，A生成B的反应类型__________； （3）写出F到G的第一步化学方程式__________；

（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有__________种（不考虑立体异构，不计G本身） ①苯环上有四种不同的氢

②能与NaHCO3溶液反应产生气体 ③遇氯化铁溶液会显色 ④分子中只存在一个环

__________。 （5）仿照题中的合成线路图，以乙醇为起始物，无机试剂任选，写出合成聚-2-丁烯醛的线路图：

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湖北省黄冈市2017届高三3月质量检测理综化学试卷 答 案 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1~5．CDABD 6~7．BC 二、非选择题 8．【答案】 （1）除去尾气中的SO2； （2）B； （3）由浑浊变澄清； （4）先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成； （5）当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色； +--（6）6H+5I+IO3= I2+3H2O； （7）25.2 % 9．【答案】 （1）+3； （2）+4 ； （3）还原剂，还原MnO2； 10-9 mol ?L-1； （4）调节滤液的pH，除去Fe3+和Al3+；4.5×（5）硫酸钠溶液； 2+-+（6）Mn-2e+2H2O= MnO2+4H； 2++3+2+（7）2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mn+2H2O； （8）8MnO2+2Li2CO3高温4LiMn2O4+2CO2?+O2?。 10．【答案】 （1）2NO?g?（2）AD； （3）II； N2?g? +O2?g??H= -180.8 kJmol-1； 0.22?0.96（4）； 0.44?1.455（5）该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动； - 8 - / 16