2017年高考广东揭阳一模理综试题

粒子的初速度方向与L2平行，不计粒子的重力。

（1）若从A点射出的粒子恰好从距离L1为2d的B点进入磁场，求该粒子进入磁场时

的速度大小和方向；

（2）在磁场区域放置绝缘挡板BD，挡板与L1交于C点，已知OC=OB，BC=2CD。粒

子与挡板BD碰撞前后粒子平行于挡板的分速度不变，垂直于挡板的分速度大小不变，方向反向。当磁感应强度在B1≤B≤B2取值时，恰好所有取值都能使由B点进入磁场的粒子不与挡板的CD段碰撞，并能从L2上的OB段射出磁场，求B1、B2的值，并求出粒子离开磁场的位置到O点的最远距离。（不考虑粒子再次进入磁场的情况，也不考虑B1≤B≤B2以外的取值）

26．(14分)如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3

混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。 ②使用多孔球泡的作用是 。 （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。 ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。 （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。 （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的

－

物质的量浓度的实验方案：用 量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中， 。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)

27．(14分)工业上利用软锰矿浆烟气

脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫

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酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为

。

（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为： 。 （3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是

。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为 。 （5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为 。

“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是 （写两种）。 （6）已知：25℃时，KW=1.0×10

在如下平衡：NH4++H2O

－14

，Kb(NH3·H2O)=1.75×105。在(NH4)2SO4溶液中，存

。

－

NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为

28．（15分）数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并

取得一些重要成果。 I．已知2NO(g)+O2(g)第一步：2NO(g)

2NO2(g)的反应历程分两步：

N2O2(g) （快） ?H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

2NO2(g) （慢） ?H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)①2NO(g)+O2(g)反应决定。

2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）

②一定温度，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、

k2逆表示的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放。

（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为： ① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0 ② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0 ③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

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同温度下CO2的平衡转化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是 。

（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应

CO2(g) + CH4(g)

2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）

的关系如图乙所示。则：

①压强：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y点：v(正)_____v(逆)。

②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。 （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如

图丙所示。该反应的化学方程式为 。

（4）CO常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡

后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。 A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

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B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率 D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

29．（9分）七子花是一种国家重点保护植物，某研究小组研究了七子花树冠不同层次叶

片净光合速率日变化，结果如下图所示。回答下列问题：

（1）本实验的自变量是 。七子花树冠上层叶片13:00左右净光合

速率明显降低的主要原因是 。与10:00相比，七子花树冠上层叶片13:00左右叶绿体中C5相对含量 （填“增加”或“减少”）。 （2）七子花树冠中层、下层叶片净光合速率比上层低，可能是受到什么环境因素的限

制？ 。

（3）与25℃相比，0.5℃条件下七子花果实通过呼吸作用生成CO2的速率较低，主要原

因是 。

30．（9分）神经系统对内分泌功能的调节有甲、乙、丙三种方式，如下图所示。回答下

七子花树冠不同层次叶片净光合速率日变化

树冠上层 树冠中层 树冠下层

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