初三化学上册第二三单元知识点

探秘水世界复习 11.过滤两次液体仍浑浊的原因有：

1.一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数目和大小 A漏斗内液面壁高于滤纸边缘B仪器不干净C滤纸破损 不会变，变化的只是水分子之间的距离和排列方式。这样的变化属于物理变化。 2.水在蒸发的过程中，水分子获得太阳光的能量后，运动加快，克服了水分子之间的相互作用，离开液体表面，变成水蒸气逸散到空气中去。 3.水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式造成的。 4.如何证明气体分子间隔大于液体分子间隔？ 用两支医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，有水的注射器不容易推动，有空气的注射器容易推动。证明气体分子间隔大于液体分子间隔。 5.分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的。分子是保持物质化学性质的最小微粒。 6.用分子的基本性质解释。 （1）10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL。水分子和酒精分子之间有间隔 ，两种分子进入彼此之间的间隙，液体体积减小。 （2）冰糖能溶解在水中。冰糖分子和水分子之间有相互作用，而使冰糖溶解。 （3）花香怡人。分子不断运动。 （4）蔗糖是甜的，醋是酸的。不同种分子性质不同。 （5）一滴水含有1021个水分子。分子很小，其质量和体积都很小。 7.水的天然循环是通过三态变化实现的。大自然就是通过水分子的运动，即实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，周而复始、源源不断的为地球上的生物补充淡水资源。 8.水中的杂质有哪三类？可溶性杂质、不溶性杂质、微生物。 自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作达到饮用水标准。 过程 作用 过滤 分离液体与不溶性固体 沉降 除去颗粒较大的不溶性杂质 蒸发 分离液体与可溶性物质 过滤 除去颗粒较小的不溶性杂质 蒸馏 分离液体与液体 吸附 除去有色或有味的物质 蒸馏 除去水中的可溶性杂质 9.沉降过程中用到的沉降剂是明矾，作用是促进水中悬浮杂质的沉降，有净水作用。 10.过滤用到的仪器：铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯。其中玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 注意事项 目的 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 加快过滤的速率 滤纸边缘低于漏斗边缘 防止滤纸被湿润后破损 二低 漏斗内液面低于滤纸边缘 防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，使过滤操作失败 烧杯口紧靠玻璃棒 防止液体溅到漏斗外面 三靠 玻璃棒紧靠三层滤纸处 防止弄破滤纸 漏斗下端长角尖口处紧靠烧杯内壁 防止液体溅出 12.过滤速度太慢的原因有： A滤纸与漏斗壁之间未贴紧，留有较多气泡B液体未静置，直接倒入漏斗，杂质会将滤纸上空隙堵塞。 15.玻璃棒在过滤过程中的作用：引流防止液体溅落。玻璃棒的其他作用：搅拌；液体沸腾时搅拌的作用：防止液体飞溅。 16.吸附用到的吸附剂是活性炭，作用有吸附性，除去有色或有味的物质。它不能除去水中的可溶性杂质，不能起到杀菌消毒的作用，自来水的消毒剂有：漂白粉、氯气。 17.如何证明澄清透明的水不是纯水或有可溶性杂质？ 用胶头滴管取1滴清液，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上慢慢加热，至水分消失。观察玻璃片上有残留的白色物质证明水中有可溶性杂质。 18.天然水分为硬水和软水。还有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水成为硬水，不含或含较少钙、镁矿物质的水称为软水。 19.如何区分硬水和软水？ （1）肥皂水，现象将肥皂水分别加到盛有软、硬水的烧杯中，搅拌，出现泡沫较多的为软水，反之为硬水。 （2）加热煮沸，现象将软、硬水分别放入烧杯中，加热煮沸一段时间，冷却后，观察杯底的白色沉淀情况，白色沉淀多的为硬水 如何将硬水变为软水：（实验室）蒸馏（家里）加热煮沸 20 化合物 纯净

物质 物 单质—金属单质

非金属单质

稀有气体单质

混合 21.证明水是由氢氧两种元素组成的实验是水通电分解成氢气和氧气。

22.水电解器电解水时的实验现象：

通电后两电极产生气泡，与电源负极相连的电极产生的气泡多，产生气泡多与产生气泡少的气体体积比约为2:1. 23.如何验证产生的气体是氢气

用点燃的木条点燃气体，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。

24.如何验证产生的气体是氧气

用带火星的木条，接近气体，木条复燃证明气体是氧气。

26.水电解器正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。两者的体积比约为1:2，这是为

什么？由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比

氢气大；在电解器中加入氢氧化钠或者是硫酸的目的是 增强水的导电性。写出水电

解的文字表达式 。反应类型为分解反应 。

27.化学反应的本质是:分子分成原子，原子重新组合成新的分子。

28.在空气中点燃纯净的氢气，并在火焰上方罩一只干燥的两烧杯，观察现象。用手轻轻触摸烧杯。现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾，用手触摸烧杯，烧杯发烫。

写出文字表达式： 反应类型为化合反应。 29.氢气作为燃料的有点：来源广、无污染、热值高。 缺点是：成本高、难储存、难运输。

30.物理性质有哪些：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解度、硬度。 化学性质有可燃性（易燃性）、稳定性（易分解）、毒性、腐蚀性等。 31.水的性质

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。

32.（1）氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，氢气密度比空气小，是最轻的气体。

（2）氢气的化学性质：①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度．．．．．．．．．．．．．．。“验纯”的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。

33.托盘天平在使用前应检查是否平衡，若不平衡，应调节左、右 平衡螺母 使其平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。添加砝码时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。所称药品的质量为砝码和游码 的质量和。砝码应用镊子夹取，不能直接用手取用，原因是以免污染砝码。称量时，药品不能直接放在托盘里，没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性的药品（氢氧化钠）应放在烧杯 中称量。

34.用量筒量取液体时，先用量筒倾倒液体至接近所需刻度， 咋然后将量筒平放在桌面上，再用胶头滴管滴加至该刻度。读取数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 。仰视时读数比实际偏小，俯视时读数比实际偏大。

35.将玻璃管插入胶皮管时，现将玻璃管一端用水润湿 ，然后一手持玻璃管，一手持胶皮管，稍稍用力转动插入。 36.如何检验仪器的气密性。 将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置连接完好，不漏气。（松开手，导管口有一端水柱上升。）

37实验结束后，将废液倒入废液缸，氧化物用稀盐酸溶解后在洗涤，油脂类污迹用稀氢氧化钠溶液或洗衣粉洗涤后，再用清水冲洗，实验仪器洗涤干净的标准： 水既不聚成水滴，也不成股流下。

物质构成的奥秘

1.汤姆森发现电子，证明电子的存在，原子是可以再分的。提出了“葡萄干布丁模型”。 2.卢瑟福α粒子散射实验的实验现象：

（1）绝大多数α粒子能够穿过金箔且不改变原来的方向结论原子内有较大的空间 （2）有一小部分α粒子改变了原来的方向发生偏转结论部分α粒子遇到了与之带有相同电荷的物质因同性相斥发生偏转。

（3）极少数的α粒子被反弹了回来结论α粒子遇到了质量大的金原子核 3.原子的绝大部分质量集中在原子核。

4.由原子构成的物质有金属、稀有气体、金刚石、石墨、晶体硅等。 5.原子的基本性质。

（1） 原子很小，其质量和体积很小（2）原子之间存在间隔 （3）原子之间有相互作用（4）原子总是不断运动 （5）同种原子性质相同，不同种物质性质不同 6.相对原子质量的计算公式=

近似计算公式=质子数+中子数

7.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。

8.在多电子原子钟，核外电子的能量是不同的，能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。

9.稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应，原因是它们的原子最外层由有8个（氦是2个）电子，这样的机构被认为是稳定结构。 10.金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。H 、He 、B的最外层电子数小于四个。 11.非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。H 、B 、Si的最外层电子数小于等于4。

12.氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，氯化钾氯离子、钾离子构成，氧化镁是由氧离子、镁离子构成的。

13.把具有相同质子数的原子（是原子而不是微粒）归为一类，每一类原子称为一种元素。

14.地壳中元素的排列顺序：氧硅铝铁钙钠钾镁氢钛其中含量最多的非金属元素是氧 ，含量最多的金属元素是铝，两者形成的化合物为Al2O3。

15.元素分为（1）金属元素（2）非金属元素 （3）稀有气体元素，写出前四种稀有气体的符号He、Ne、Ar、Kr。 16.单独的元素符号表示的意义：（1）金属和稀有气体表示一种元素，一个原子，某一种物质。

（2）非金属元素表示：一种元素，一个原子。

Mg:镁元素、一个镁原子、镁这种物质 P:磷元素、一个磷原子

17.画出O、F、S、Na、Mg的原子结构示意图及相应的离子结构示意图，写出离子符号。

18.元素周期表按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来，使性质相似的元素排列在同一列中，从而得到元素周期表。元素周期表中有 7 个周期，18个纵行，其中 8 、9、10、三个纵行。

19.原子序数=质子数 =核外电子数 = 核电荷数

20.（1）同一周期每种元素的电子层数相同，且随着核电荷数的递增最外层电子数依次增多。核外电子层数等于周期数。

（2）同一族元素的最外层电子数相同，从上往下核外电子层数逐渐增多，最外层电子数等于族序数。

（3）正化合价=最外层电子数，负化合价=最外层电子数-8，同一周期从做到有最高化合价逐渐升高，同一族元素具有相同的化合价。 21.写出下列符号表示的意义。

H2O：表示水 NaCl ：表示氯化钠 O2：表示氧气

表示水由氢元素和氧元素组成 表示氯化钠由氯元素和钠元素组成 表示氧气由氧元素组成 表示一个水分子中有两个 表示氯化钠中氯离子和钠离子 表示一个氧分子中有两个 氢原子和一个氧原子组成 的个数比是1:1 氧原子

表示一个水分子 表示一个氧分子

22.用符号表示下列物质。

氧化钠 氯化钠 氧化镁 氯化镁 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 硫化钠

一氧化碳 二氧化碳 氧化钙 三氧化硫 二氧化硫 氧化铝 氢氧化钠

氢氧化镁 碳酸钙 硫酸钠 硝酸镁 氯化铝 氯化铵 氧气 氢气 氮气

23.一价：氢、氯、钠、钾、银；二价：氧、钙、钡、镁、锌；三价铝、四价硅。 氢一氧二为标准，单质价态总为0.（+3铁，+2亚铁） 24.写出氢氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、铵根的符号。

验证酒精灯外焰温度最高的实验： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取一根火柴梗放置在火柴梗靠近外焰部酒精灯外焰温度最高，酒精灯火焰上方，约1分最先变黑，而焰内焰温度较低，而焰心秒后取出 心部分没什么变化 温度最低