2011上海高三二模崇明试卷（含答案）

崇明县2010学年第二学期终考试试卷

高三化学

(120分钟完卷，满分150分) 本试卷分为第I卷和第II卷两部分

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56

第I卷(共66分)

一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)

1、2010年上海世博实现了环保世博、生态世博目标，下列做法不符合这一目标的是( )

(A)推广和使用电动汽车 (B)利用太阳能作为能源

(C)在停车场安装催化光解设施处理汽车尾气

(D)把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

2、131。13153I是日本核泄漏的元素之一，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”53I在

人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。下面对131的是?????????????????????( ) 53I的叙述中错误．．(A)质子数与电子数均为53 (B)中子数与质子数之差为25 (C)电子数与中子数均为78 (D)质子数与中子数之和为131

3、下列有关化学用语错误的是???????????????????????( ) ．． (A)次氯酸的结构式：H—O—Cl (B)CH4 分子的比例模型：

(C)丙烷分子的球棍模型： (D)CO2的电子式：

4、在灾区，为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用，常用的处理方法有：①加热煮沸，

②过滤，③投药消毒，④自然沉降。较合理的顺序为???????????( ) (A)③②④② (B) ④②③① (C) ③①④② (D)④①③② 5、某种氟氯烃(以A代替其化学式)可破坏臭氧层，其反应过程可表示为

A+O3 →AO+O2 ，AO+O→A+O2 ，根据所学知识可知氟氯烃在反应中的作用是??( ) (A)氧化剂 (B)还原剂 (C)催化剂 (D)稳定剂 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

6、下列事实不属于盐类水解应用的是????????????????????( )

(A)明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂 (B)实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 (C)实验室配制FeCl3 溶液时加少量稀盐酸 (D)实验室制氢气时加 CuSO4 加快反应速率

1

7、由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是????( )

实验装置与现象 甲 A 装置 稀H2SO4 现象 二价金属A不断溶解 CuSO4溶液 B 乙 C B 丙 稀H2SO4 D A C的质量增加 A上有气体产生 (A)装置甲中的B金属是原电池的负极 (B)装置乙中的C金属是原电池的阴极 (C)装置丙中的D金属是原电池的正极 (D)四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C

8、XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中错误的是??????????????????????( ) ．．．

(A)微粒通过离子键结合在一起 (B)Y的原子序数比X的大 (C)Y离子半径比X离子半径大

(D)Y单质的氧化性比X强

9、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是??????????????( )

碱石灰 b

苯

水 水

① ② ③ ④

(A)装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 (B)装置②可用于吸收HCl或NH3气体 (C)装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 (D)装置④b口进气可收集CO2或NO气体

10、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S－诱抗素

的分子结构如图，下列关于该分子的说法中错误的是??????????( ) ．．(A)该分子含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 (B)该分子能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 (C)该分子与氢氧化钠共热时能发生水解反应 (D)该分子不能与银氨溶液发生反应产生银镜

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11、下列叙述中正确的是?????????????????????????( )

(A)晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 (B)原子晶体中，若共价键越强，熔点就越高 (C)有化学键断裂的变化，就一定是化学变化 (D)熔化状态下能导电的物质一定是离子晶体

12、工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反应的图像中，

错误的是??????????????????????????????( ) ．．

O T/K

O T1 T/K

O t/min O t/min 反应速率 逆 正 NH3% NH3% 600℃ 500℃ NH3% 2×107Pa 1×107Pa (A) (B) (C) (D)

(A)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2 →Fe+2Cl

(B)向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al+4NH3.H2O→ AlO2 +4NH4+2H2O

3＋

―

＋

2＋

3＋

―

13、下列反应的离子方程式正确的是????????????????????( )

(C)向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca+HCO3+OH → CaCO3 ↓+H2O (D)用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH +CO2 →CO3+H2O

14、传统的“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰、夏日暴

晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。下列结论错误的是??????????( ) ．．(A)食醋中的水要比醋酸容易蒸发 (B)调味品的食醋含3%-5%的乙酸 (C)食醋可除去热水瓶胆中的水垢 (D)冰醋酸是由冰和醋酸混合而成

15、实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是?????????????????????( ) ．．(A)只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 (B)往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 (C)测定溶液的酸碱性，若溶液显中性，则固体M一定是Na2SO4 (D)往溶液中加硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀，则固体M为Na2SO4

16、某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是??????????????( )

(A)用pH试纸测得氯水的pH为2.1 (B)用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸

―

2―

2＋――

3

(C)用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ (D)用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

17、实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液

的浓度，其反应的化学方程式为：C2O4+MnO4+H—Mn+CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是??????????????( ) (A)滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 (B)温度需超过100℃，草酸钠与高锰酸钾才会反应 (C)反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 (D)为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选

项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是???????????( ) (A)室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

(B)100 mL 18.4 mol·L硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92 NA (C)1 L 0.1 mol·L的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 NA

(D)标准状况下，1L液态水中含有的H数目小于10NA

19、常温下将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2 mol/L的CH3COOH 溶液中，下列结

论正确的是???????????????????????????? ( ) (A)若V1=V2 ，c1 =c2 则溶液一定存在 c(H)=c(OH) (B)若混合溶液的pH=7，则一定存在c1 V1< c2 V2

(C)若混合溶液的pH=7，则一定存在c(Na)=c(CH3COO) (D)若混合溶液的pH>7，则一定是由于NaOH过量造成的

20、向由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混溶形成的稀溶液中，滴入

氢氧化钡溶液，产生沉淀的量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，则下列关于该溶液中溶质的判断正确的是????????????????????? ( )

沉淀的物质的量(mol) ＋

-＋

―

＋

-7

-1

-1

2—

—

+

2+

(A)可能含有氯化钠 (B)肯定没有稀盐酸 (C)肯定含有氯化铜 (D)可能含有两种酸

Ba(OH)2溶液的体积(mL)

21、在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使

之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+92kJ。下列叙述中正确的是??????????（ ) (A)平衡时，NH3的体积分数为20%，放出的热量小于92.2kJ (B)平衡时，NH3的体积分数为25%，放出的热量等于92.2kJ (C)平衡时，NH3的物质的量为2mol,放出的热量大于92.2kJ

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