【同步导学】高中化学 3.2.3练习 新人教版必修1

2012新课标同步导学高一化学练习：3.2.3（人教版必修1）

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是( )

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰

解析： 防止食品氧化变质，可在包装袋中放入还原剂，以上四种物质，只有硫酸亚铁是常见的还原剂。

答案： B

2．(2010·沈阳高一检测)下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

解析： ①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。

答案： B

2＋3＋

3．下列关于Fe和Fe的叙述中。错误的是( )

2＋

A．Fe的水溶液为浅绿色

3＋

B．Fe的水溶液为黄色

3＋2＋

C．Fe具有氧化性，Fe具有还原性

3＋－

D．Fe溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀

3＋2＋

解析： Fe为高价，具有较强的氧化性，其溶液为黄色。Fe为中间价态。既有氧化性，

3＋－

又有还原性，其水溶液为浅绿色。Fe溶液中滴入含SCN的溶液，溶液呈现红色，并非沉淀，故D错。

答案： D

4．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )

①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3 ③Fe和Fe2O3

的混合物溶于盐酸中

A．① B．①③ C．①② D．全部

2＋3＋

解析： 本题涉及Fe、Fe、Fe之间的相互转化，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。

①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；

2＋－

②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe，但要注意，由于稀H2SO4过量，加入KNO3后，NO3在＋2＋3＋

H的作用下能将Fe氧化成Fe；

＋3＋

③中首先Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，反应的离子方程式是Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O；

3＋2＋

Fe又与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式是2Fe＋Fe===3Fe，最后Fe与盐酸生成FeCl2，

＋2＋

反应的离子方程式是Fe＋2H===Fe＋H2↑。题目中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足

3＋

量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2，若铁是不足的，则溶液中可能存在Fe。

答案： C

5．下列能大量共存于溶液中的一组离子是( )

3＋＋－2－3＋2＋＋2－

A．Fe、K、SCN、SO4 B．Fe、Fe、H、S

2＋2＋－－＋3＋－－

C．Mg、Fe、OH、NO3 D．Na、Fe、NO3、Cl

3＋－2＋

解析： Fe不能在碱性、还原性和有SCN离子的环境中大量存在，Fe不能在氧化性环

用心 爱心 专心

- 1 -

境中大量存在。

答案： D

6．下列离子方程式正确的是( ) A．将氨水滴入到FeCl3溶液中

3＋－

Fe＋3OH===Fe(OH)3↓ B．氧化铁与盐酸反应

＋3＋

Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉

3＋2＋

Fe＋Fe===2Fe

D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2

2＋3＋－

Fe＋Cl2===Fe＋2Cl

解析： A在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C离子方程

3＋2＋

式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的应为：Fe＋2Fe===3Fe；D只符合元素守

2＋3＋－

恒，不符合电荷守恒，正确的应为：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。

答案： B

7．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质( )

A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉

解析： 加入铁粉后分别与溶液中的杂质硫酸铜和硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁，因而将杂质除去。

答案： C

3＋2＋

8．要证明某溶液中不含有Fe而可能含有Fe，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③

3＋2＋2＋

解析： 加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe，再加氯水，若有Fe，则Fe可被氧3＋2＋

化为Fe，使NH4SCN变红色。KMnO4也能氧化Fe，但KMnO4本身为紫色，加入足量KMnO4后，

3＋

使Fe与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。

答案： C

3＋2＋

9．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe和Fe浓度相等，则已

3＋3＋

反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比是( )

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

3＋2＋3

解析： 将铁粉加入三氯化铁溶液中，将发生反应Fe＋2Fe===3Fe，在同一溶液中Fe＋2＋

和Fe浓度相等，则它们的物质的量也必相等，根据化学反应方程式中化学计量数的特点，

2＋3＋3＋

假设反应后溶液中含Fe3 mol，则Fe也必为3 mol，参加反应的Fe应为2 mol，即已反

3＋3＋

应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为2∶3。

答案： A

－1

10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则下列判断正确的是( )

A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

2＋－

B．反应后所得溶液中的Fe和Cl的物质的量之比为1∶3

C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02 mol D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01 mol 解析： Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入盐酸发生的反应为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ① 0.02 mol 0.02 mol

FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O ② Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ③

用心 爱心 专心

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由于在溶液中加入KSCN无血红色出现，所以最后溶液中无Fe，只存在FeCl2，一定还会发生反应

Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ④

由反应③和④可得关系Fe～Fe2O3。

所以Fe比Fe2O3多出和HCl反应生成H2的0.02 mol，FeO的物质的量无法确定，消耗的

2＋－

HCl的量也就无法确定，最后溶液中的溶质只有FeCl2，Fe与Cl的物质的量比为1∶2。

答案： C 二、非选择题

11．只用一种试剂或操作，除去物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：

(1)Fe2O3(Al2O3)______________________________；方程式________________________。 (2)Fe2O3[Fe(OH)3]________；方程式__________________________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)______________；方程式________________________。 (4)FeCl3溶液(FeCl2)________________；方程式__________________________。

解析： 做除杂题时要考虑除杂原则：除去杂质而不能引入新的杂质，同时考虑主要成分和杂质在性质上的差异，能用物理方法除去就选择物理方法除去，不能用物理方法选择化学方法。

(1)因Fe2O3不溶于水，不与碱反应，而Al2O3溶于强碱，所以可以用NaOH溶液除去。 (2)因Fe(OH)3不稳定，受热分解生成Fe2O3，可以用加热方法除去Fe(OH)3。 (3)Fe可以置换出Cu，可以加入Fe除去CuSO4。

2＋3＋2＋3＋

(4)Fe与Fe可以相互转化，加入强氧化剂可以把Fe氧化生成Fe，所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。

－－

答案： (1)加氢氧化钠溶液溶解然后过滤 Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O (2)加热

△

2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O

2＋2＋2＋3＋－

(3)加铁粉过滤 Cu＋Fe===Fe＋Cu (4)氯水或氯气 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl 12．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： H2SO4NH3·H2O△甲――→乙――→丙――→甲

(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

NH3·H2O

则甲是________，丙是________(填化学式)。写出“乙――→丙”转化的离子方程式：______________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是______，丙是________(填化学式)。

H2SO4

写出“甲――→乙”转化的离子方程式：____________________________。

解析： (1)甲、丙都不溶于水，但既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，说明甲、丙具有两性，根据甲、乙、丙的转化关系可知甲为Al2O3、丙为Al(OH)3，乙为Al2(SO4)3。

3＋

(2)乙溶液中加入KSCN溶液呈红色，则乙溶液中含Fe，加入NH3·H2O则生成Fe(OH)3

沉淀，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，故甲为Fe2O3，乙为Fe2(SO4)3，丙为Fe(OH)3。

3＋＋

答案： (1)Al2O3 Al(OH)3 Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

＋3＋

(2)Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O 13.

3＋

右图中当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题： (1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？

(2)若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应化学方程式。

(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，

用心 爱心 专心

- 3 -

B容器中有什么现象发生？

2＋

解析： 此题是一道有关Fe的性质和实验操作的综合实验题。解答该题必须明确：当NaOH中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入氢气一段时间后，即认为其中的空气已排尽，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。

答案： (1)容器B中的导管口有气泡冒出。

(2)容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成。

14．(广州综合测试)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

高温

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2=====6SO2

＋Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移________mol 电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。 从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为

________________________________________________________________________。 (3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 铁是地壳中含量最高的铁是人类最早使用的金属A Ⅰ对；Ⅱ对；有 金属元素 材料 常温下铁与稀硫酸反应高温下氢气能还原氧化铁B Ⅰ 对；Ⅱ对；无 生成氢气 生成铁 铁属于过渡元素(在元素铁和铁的某些化合物可以C Ⅰ 错；Ⅱ对；无 同期表中) 用作催化剂 铁在空气中表面生成致可用铁罐储存运输浓硫D Ⅰ 对；Ⅱ对；有 密氧化膜 酸、浓硝酸 解析： (1)O2为氧化剂，3 mol FeS2反应时，O2得电子8×4 mol＝32 mol。(2)氯化铁腐3＋2＋2＋

蚀印刷电路铜板时，发生的是Fe与Cu的氧化还原反应，产物为Fe与Cu；加入过量铁粉，

2＋

铁粉与溶液中的Cu发生置换反应可得Cu，过量的是铁粉与硫酸反应，则剩余固体为Cu。(3)

＋3＋

酸性废水中存在浓度较大的H，抑制了Fe的水解。(4)地壳中含量最高的金属元素是Al，人类最早使用的金属是铜，A错；C中铁属于过渡元素是正确的；D中铁不能在空气中形成致密的氧化膜。

答案： (1)32

3＋2＋2＋

(2)2Fe＋Cu===2Fe＋Cu 铁粉、稀硫酸

3＋

(3)酸性废水抑制Fe的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 (4)B

用心 爱心 专心 - 4 -