2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(十七)弱电解质的电离平衡+常见的弱电解质苏教版选修4

课时跟踪检测（十七） 弱电解质的电离平衡

常见的弱电解质

1．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )

A．醋酸的浓度达到1 mol·L B．H的浓度达到 mol·L

C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为 mol·L D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等

解析：选D 在未电离时，c(CH3COOH)＝1 mol·L，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是 mol·L)，醋酸的电离达到平衡状态，A、B、C均错误；依据平衡状态的特点电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

2．关于水的电离，下列叙述中，正确的是( ) A．升高温度，KW增大，c(H)不变

B．向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低

解析：选B A项，升高温度，水的电离平衡右移，KW增大，c(H)、c(OH)均增大，错误；B项正确；C项，加入氨水，水的电离平衡左移，结果c(OH)仍然增大，错误；D项，Na和Cl不影响水的电离平衡，错误。

3．相同温度下，已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是( )

A．HC的电离度最大 B．HA溶液酸性最强 C．HC溶液酸性最强

D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC

解析：选B 相同条件下的酸溶液中，其电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H

＋

＋

－

－

＋

－

＋

－

＋＋

－1

－1

＋

－

＋

－1

＋

－1

－1

)越大。

4．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂

HIn(aq)

H(aq)＋In(aq)

＋

－

红色 黄色

浓度为 mol·L的下列溶液：①盐酸、②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSO4溶液、⑤NaHCO3

溶液、⑥氨水，其中可使指示剂显红色的是( )

－1

A．①④⑤ C．①④

B．②⑤⑥ D．②③⑥

＋

解析：选C 显红色平衡左移，①盐酸、④硫酸氢钠显酸性，溶液c(H)增大，平衡左移，符合题目要求；②、⑤、⑥能消耗H，使c(H)减小，平衡右移；NaCl电离出的离子对平衡无影响。

5．下列关于电离常数的说法正确的是( ) A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为 Ka＝

＋

＋

cCH3COOH

cH·cCH3COO－

＋

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 D．同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关 解析：选D K只与温度有关，与浓度无关。 6．下列说法正确的是( ) A．电离常数受溶液浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸中的c(H)一定比电离常数小的酸中的c(H)大

2－

cH＋·cCO3

D．H2CO3的电离常数表达式：K＝

cH2CO3

＋

＋

解析：选B A项，电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，错误；B项，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，正确；C项，酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，错误；D项，碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离常数表达式

＋

cH＋×cHCO－3

为K1＝，错误。

cH2CO3

7．已知室温下 mol·L CH3COOH溶液中c(H)＝×10 mol·L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数( )

A．＜1×10C．＝1×10

－14

－1

＋

－4

－1

B．＞1×10

－14

－14

D．无法确定

－14

解析：选C KW只与温度有关，常温下KW＝1×10

－1

。

8．室温下向10 mL mol·L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减小

cCH3COO－·cH＋

B．溶液中不变

cCH3COOH

C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

＋

解析：选B 醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)减小，C错误；电离常数K只与温度有关，与醋酸

＋

cCH3COO－·cH＋

的浓度无关，D错误；由于温度不变，电离平衡常数K＝不变。

cCH3COOH

9．一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：

＋

－

(1)A点水的离子积为1×10

－14

，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原

因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？__________。为什么？________________________________________________________________________。

(3)100 ℃时，若盐酸中c(H)＝5×10 mol·L，则由水电离产生的c(H)＝________。 解析：(1)KW＝c(H)·c(OH)＝10·10＝10

＋

－

－6

－6

－12

＋

－4

－1

＋

。由于水的电离是吸热过程，升温，

KW增大。

(2)若加盐酸，使c(H)>c(OH)，但KW不变。

(3)盐酸中c(H)主要考虑HCl的电离，溶液中c(OH)＝(mol·L)，

－1

＋

－

＋

－

KW

cH＋

10－9

＝－4＝2×10 5×10

－12

c(H＋)水＝c(OH－)＝2×10－9 mol·L－1。

答案：(1)1×10大

(2)否 在盐酸中c(H)≠c(OH)，所以不在B点 (3)2×10 mol·L

10．已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：

－9

－1

＋

－

－12

水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增

醋酸 碳酸 亚硫酸 Ka＝×10－5

Ka1＝×10－7 Ka2＝×10－11 Ka1＝×10－2 Ka2＝×10－7 (1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：Ka1＝____________________________。 (2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO__________>__________>__________。

解析：(1)碳酸属于弱酸，应分步电离H2CO3

－

＋

－3

和HSO

－3

的酸性强弱：

HCO3＋H，HCO3

－＋－

H＋CO3，第一步

＋2－

电离常数表达式为：Ka1＝c(HCO3)×c(H)/c(H2CO3)；(2)根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性H2CO3>HSO3>HCO3。

答案：(1)c(H)×c(HCO3)/c(H2CO3) (2)H2CO3 HSO3 HCO3

1．下列说法正确的是( )

A．溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

解析：选D 溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO和H的浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。

2．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O增大OH的浓度，应采取的措施是( )

①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸 A．①② C．②④

B．②③ D．①④

＋

－

－

－

＋＋

－

－

＋

－

＋

－

－

＋

－

－

－

NH4＋OH，如想增大NH4的浓度，而不

＋－＋

解析：选C 升温平衡向右移动，c(NH4)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH4)，平衡向左移动，c(OH)减小；通入NH3平衡向右移动，c(NH4)、c(OH)都增大；加入少量盐酸，H与OH反应使c(OH)下降，平衡向右移动，使c(NH4)增大。

3．在相同温度下， mol·L NaOH溶液和 mol·L的盐酸相比，下列说法正确的是( )

A．由水电离出的c(H)相等 B．由水电离出的c(H)都是×10

＋

－12

＋

－1

－1

－1

＋

－

－

＋

＋

－

＋

－

mol·L