2014-2015学年度天津高三上学期期中化学六校联考试卷

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

解析：装置①中，电流由a流向c，故a处为电源正极，b为电源负极，因此，d为阳极、c为阴极，故A

选项符合题意；装置②为排空气集气法，收集H2、NH3、等密度比空气小的气体，采取a进b出（短进长出），收集CO2、Cl2、HCl、NO等密度比空气大的气体时，采取b进a出（长进短出），但是NO与氧气反应故B不正确；C．装置③中四氯化碳可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，C选项正确；装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，D选项也正确。

17、Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法不正确的是 A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-

D.上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2

解析：Cl2在反应中化合价降低，属于氧化剂，水中氢氧元素化合价没有发生变化，所以不是氧化剂，故

B不正确。

18 下列各组物质相互反应无论谁过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②铁与氯化铁溶液③硫酸铝与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液与氨水⑤溴化铁溶液与氯气 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水.

A ②⑤ B ②④⑥ C ②⑥ D ②

解析：①碳酸钠溶液与盐酸相互滴加，当碳酸钠少量时候，生成二氧化碳，当盐酸少量时，生成碳酸氢钠，不出现气体；③硫酸铝与氢氧化钠溶液，当硫酸铝向氢氧化钠滴加时，开始没有沉淀，反滴加刚开始有沉淀；④硝酸银溶液与氨水，属于配置银氨溶液的过程，互滴产生现象不一样；⑤溴化铁溶液与氯气，氯气与溴化铁的反应中，先与还原性离子强的反应，互滴产生的量多与量少时，现象不一样，离子方程式也不一样；故选择C

19某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH经测定ClO与A． 1：1 解析：根据

-

ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元

B．2：1

C．3：1 D．4：1

素的物质的量之比为（ ）

ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1故选：D 20将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为 A．22.1g B．27.2g C．30g D．30.2g

解析：将合金加入热氢氧化钠溶液中，铝发生反应，减少的质量就是铝的质量，n(Al)=m∕M=2.7g∕27g.mol-1=0.1mol。m(氢氧化铝)=n(氢氧化铝)×M=0.1mol×78g∕mol=7.8g。n(NO)总=0.3mol.根据方程式Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O可知铝放出NO气体0.1mol.镁和铝放出的一氧化氮0.3-0.1=0.2mol.镁和铝质量和为11.9-2.7=9.2g,根据3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O就可以求出各自的质量，进而求出它们转化得到的沉淀的质量。求解得n(Mg)=0.15mol,n(Fe)=0.1mol.Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量=0.15mol×58g∕mol+0.1mol×78g∕mol+0.1mol×107g∕mol=27.2g选项为：B

二、填空题（共计60分） 21、（12分）

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。 （3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示） （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。 答案：(1)Al(OH)3+OH(2)

(3)酸 Al+3H2O(4)SO2+Cl2+2H2O(5)HCl＞H2S

(6)S＞Cl＞Na＞Al (7)Cl2O7(l)+H2O(l)

2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ?mol

-1

2--+

3+

3+

-

+2H2O

Al(OH)3+3H H2SO4+2HCl

+

解析：W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以，W、X分别为Na和Al。W与Y可形成化合物W2Y，可确定Y为S，则Z为Cl。 (2)W2Y为Na2S，其电子式为：Al+3H2OH2SO4+2HCl

(5)Y、Z的气态氢化物分别为H2S和HCl，其稳定性：HCl＞H2S。 (7)Z的最高价氧化物为Cl2O7(l)，溶于水的反应为： Cl2O7+H2O

2HClO4，0.25 mol Cl2O7溶于水放出Q kJ热量，则1 mol Cl2O7溶于水放出4Q kJ

2HClO4(aq)；ΔH=-4Q kJ?mol

-1

3+

。

(3)X的硝酸盐为Al(NO3)3，属于强酸弱碱盐，水解显酸性。

Al(OH)3+3H

+

(4)Y的低价氧化物为SO2，将其通入Z单质(Cl2)的水溶液中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O

热量，故反应的热化学方程式为：Cl2O7(l)+H2O(l)

22(12分)

X、Y、Z、M均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列。X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。 （1） 写出元素的名称：X. ，Z. 。

（2） 已知有反应2ZX3+3CuO=Z2+3Cu+3X2O，利用下图所示装置和必要的用品，可以进行制取ZX3并证明ZX3具有还原性的实验。

① 分夜漏斗中的溶液可能是或 （填写名称）。 ② 证明ZX3具有还原性的实验现象是。

③ 上述装置有一不当之处，请在下面方框中画出改进部分的装置图。

（3） 物质的检验和分离，是化学实验的基本操作。

① X与Z元素可共同组成一种常见的阳离子，写出检验该离子的实验操作及现象。 实验操作: ； 现象: 。

（1）氢 ； 氮（2分）

（2）①浓氨水； 铵盐溶液（2分）

②黑色的氧化铜粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。（2分）； ③如右图（2分）

（3）①取铵盐溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体（2分）； 试纸变蓝（1分）

解析:本题综合考查了物质结构及实验能力，解题的关键是确定三种元素。由X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物，则可确定X为H ,由于四种元素原子序数依次增大，且X、Z、M可形成离子化合物，则可知Y为碳元素,Z为氮元素,M为氧元素；若要制取NH3，则在分液漏斗中可加入浓氨水或铵盐的浓溶液；通过碱石灰干燥后，与氧化铜共热，若黑色的氧化铜粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠生成，则证明NH3具有还原性；由于氨气极易溶于水，尾气处理装置中容易产生倒吸，可用如图装置代替。X与Z可组成NH4+,铵盐易与碱反应生成氨气，检验NH4+可取铵盐溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明含有NH4+。 23(11分)

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑

①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________

________________________________________________________________________。

②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_______________________________________________。

(1) ①Na2O2 Na2O2和FeSO4 5 ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

(2) ①2Fe(OH)3＋ 3ClO－＋ 4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋ 5H2O ②3 0.15 mol ③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小

(1) ①该反应中得电子的物质是过氧化钠，失电子的物质是过氧化钠和硫酸亚铁，所以氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁；

2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑转移电子

2 mol 10 mol 1 mol 5 mol 所以每生成1 mol FeO42—转移电子5 mol。