第一节化学反应与能量变化

第一节 化学反应与能量变化

重难点一 化学反应中的能量变化 重难点二 中和热及其测定

重难点三 常见的吸热反应和放热反应

题型1 化学键与能量变化

例1 已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是( )

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q22Q3 题型2 常见的吸热反应和放热反应

例2 下列变化中属于吸热反应的是( )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 题型3 化学反应中的能量变化与反应条件

例3 对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( )

①放热反应发生时不必加热 ②化学反应过程中一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

1．(09·上海化学，5)下列对化学反应的认识错误的是( )

A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 2．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)。

如图所示，结果U型管右边液面升高，则加入的物质可能是( ) ①NaOH固体 ②浓H2SO4 ③NH4NO3晶体 ④Na2O2 ⑤生石灰

1

A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤ 3．如下图，表示正反应是吸热反应的是( )

4．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( )

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木碳与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 6．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

实验中观察到的现象是________________________________________________________。 产生上述现象的原因是_____________________________________ _________ _______________________________________________________ _________________ ________________________________________________________________________。 写出有关反应的离子方程式： ___________________________________________。 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

1．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( )

2

A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

1

C．1 mol H2跟 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ

2

D．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)释放能量490 kJ

2．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)( )

A．EA>EB B．EA>EB＋EC C．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EB

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关 课时作业

1．炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是( )

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠

2．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构想(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )

A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能 3．下列说法不正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下不一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生

4．某学生用如图所示装置对化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况进行研究。当往试管中

3

滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是( )

A．①②③ B．①③ C．①② D．① 5．下列关于能量转换的认识中不正确的是( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

6．2008年12月1日晚，陕西省榆林市一中学因取暖发生12名女学生一氧化碳中毒事故，致使11名学生死亡。

一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2＋C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是( )

A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应 B．煤燃烧时吹入的氧气越多炉火越旺 C．CO2＋C2CO这一反应属吸热反应

D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量

7．已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表

＋－

示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

4