(浙江选考)版高考化学二轮复习专题训练13硫及其化合物环境保护

答案 A

11．（2016·金华外国语学校高一期末）下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（ ） A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫 B．对含SO2、NO2的废气处理后再排放 C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物 D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料

解析 对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，A正确；对含SO2、NO2的废气处理后再排放，能减少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，B正确；人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，收集成本较高且易发生危险，不可行，C错误；推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，D正确。 答案 C 二、填空题

12．（2016·浙江省杭州市七校高一下期末）已知X是淡黄色固体，A、B是钾盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体。据以下反应式判断这6种物质的分子式。 （1）A＋H2SO4（稀）―→C＋D↑ （2）B＋H2SO4―→C＋E↑＋H2O （3）D＋E―→X↓＋H2O （4）B＋O2―→C

△（5）X＋KOH――→A＋B＋H2O

A：____________________，B： ， C：____________________，D： ， E：______________________，X： 。

解析 X是淡黄色固体，且X与氢氧化钾在加热的条件下反应生成A、B，A、B是钾盐，则X是S，A、B是K2S、K2SO3，A与稀硫酸反应生成两种物质C、D，其中D是无色气体，则D为H2S，C是硫酸盐，所以C是K2SO4，则A为K2S，B为K2SO3，B与硫酸反应生成E，E是无色气体，则E为SO2，硫化氢与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，亚硫酸钾与氧气反应生成硫酸钾，符合各物质的转化关系，根据上面的分析可知，A：K2S，B：K2SO3，C：K2SO4，D：H2S，E：SO2，X：S。

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答案 K2S K2SO3 K2SO4 H2S SO2 S

13．（2016·杭州市七校高一下期末）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空：

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4

、

K2SO4

和

H2O

，

写

出

该

反

应

的

化

学

方

程

式

______________________________________________。

（2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示：_______________________________。

（3）室温下，0.1 mol/L的硫化钠溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是______________________________。 已知：H2S：Ki1＝1.3×10 Ki2＝7.1×10H2CO3：Ki1＝4.3×10 Ki2＝5.6×10

－7

－11

－7

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（4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象_________________________________。 （5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 、 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________________________________________________________。

解析 本题考查硫及其化合物和电解质溶液，考查考生的分析问题、解决问题的思维能力。（1）利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平反应的化学方程式。（2）H2S溶液可直接与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水；H2S在氧气中充分燃烧可得SO2和H2O，然后SO2与H2S发生归中反应得到单质硫和水；或H2S不稳定，也可直接加热H2S使其分解为单质硫和氢气等多种方法回收硫。（3）根据H2S与H2CO3的Ki2可知，S水解程度远大于CO3的水解程度（电离常数越小水解程度越大），因此室温下，等浓度的Na2S与Na2CO3溶液相比，Na2S溶液碱性更强。（4）在饱和H2S溶液中，电离出c（S）较小，溶液中c（Zn

＋

2－

2－

2

2－

2－

）·c（S）

3＋

2－

3＋

2＋

于盐酸，生成的Fe与S发生氧化还原反应，得到单质硫，Fe还原为Fe；此外利用电荷守恒知也会有剩余S与溶液中H结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热（除去S、H2S）后溶液为FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe（OH）2沉淀，然后Fe（OH）2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色Fe（OH）3沉淀。因此看到现象

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2－

＋

为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。 答案 （1）5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓

点燃△点燃

（2）2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；H2S=====S↓＋H2（或2H2S＋O2=====2S↓＋2H2O） （3）硫化钠溶液 硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解 （4）饱和H2S溶液中电离产生的S很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S离子浓度增大，有沉淀产生 （5）FeCl2 H2S 先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色

14．（2016·温州市高三3月选考模拟）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操 作 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 过滤，测漂粉精溶液的pH 现 象 部分固体溶解，溶液略有颜色 pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 Ⅰ.液面上方出现白雾； Ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； Ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪 去 2－

2－

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是_________________________。 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象Ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a的目的是 。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是______________________________ ____________________。

（4）现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。

－

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②用离子方程式解释现象Ⅲ中黄绿色褪去的原因：______________________ __________________________________________________________________。

解析 （1）考查氯气与石灰乳的反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O。（2）根据pH试纸先变蓝，可知漂粉精溶液显碱性；后褪色，说明漂粉精溶液具有漂白性。（3）用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验氯气是否存在。由实验a、b不能说明白雾为HCl的原因为SO2也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀。（4）要证明现象Ⅱ中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。（5）①SO2被漂粉精氧化为SO4，则加入BaCl2溶液后产生BaSO4沉淀。②SO2能与Cl2发生氧化还原反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋SO4＋2Cl。

答案 （1）2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O （2）碱性、漂白性 （3）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 ②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀 （4）向漂粉精溶液中逐滴入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 （5）①CaSO4 ②Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4

15．（2015·浙江金、丽、衢十二校联考）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

＋

－

2－

＋

2－

－

2－

实验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂； ②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯； ③将Cu丝向上抽动离开液面。 请回答下列问题：

（1）A试管中发生反应的化学方程式为______________________________ ______________。

（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_________________________。 （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。

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