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人教版化学必修一 第四章 第三节 第一课时 二氧化硫和三氧化硫 同步练习
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．下列说法不正确的是( ) ．A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体．硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关．二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫．
答案：AD
2．(2011·厦门高一检测)下列关于SO2的说法中，不正确的是( ) ．A．SO2不能用来漂白食品
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 解析：SO2与水反应生成H2SO3，C项错误． 答案：C
3．(2009·福建高考)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→氧化物――→酸或碱――――――→盐 A．硅 C．铜
B．硫 D．铁
＋O2
＋H2O
＋NaOH或HCl
解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错．B项，S＋O2=====SO2，SO2＋H2O现转化，故选B.
答案：B
4．(2010·南京六中高一期末)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )
A．饱和食盐水
B．NaOH溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
点燃
H2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实
C．足量澄清石灰水
解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3
的酸性强于H2CO3.故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体．
答案：D
5．潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2和SO2
混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ② 溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② C．②③
B．①③ D．②④
解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用， Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的 H2SO4和BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4.
答案：C
6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq) A．①⑤ C．全部
B．②③ D．都不是
解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋.SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X.SO2能使棕黄色的Fe(aq)变浅，是由Fe将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋.
答案：D
7．(2011·黄冈高一检测)利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是( )
A．BaCl2、HCl、品红溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊试液 C．AgNO3和HNO3溶液 D．AgNO3和BaCl2溶液
解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3
与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2.
答案：A
8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
－
3＋3＋
解析：SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液
－
中，在酸性环境中会被氧化成SO2从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl24，
的混合溶液中发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl，生成白色沉淀，故B项正确．
答案：B
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(10分)如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度．简要回答下列问题：
(1)水银柱推向左管说明什么？____________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明______________________________________． (3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)根据反应方程式S＋O2=====SO2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________. 解析：S＋O2=====SO2，这是个反应前后气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该反应为放热反应，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化．
答案：(1)①该反应是放热反应，②气体受热膨胀
(2)瓶内氧气已耗尽 (3)①同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；②反应前后的压强相同；③反应前后气体的物质的量不变
(4)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数
10．(8分)亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．
点燃
点燃
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是____________，反应的方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________________. (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______________________，看到的现象是______________，反应的离子方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________. 解析：(1)＋4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水．(2)＋4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液．
答案：(1)溴水、Na2SO3溶液 溴水褪色 Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr
(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液 产生黄色沉淀
－＋2－
2S2－＋SO23＋6H===3SO4＋3S↓＋3H2O
11．(12分)如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________
________________________________________________________________________. (2)①中实验现象为________，证明SO2是________气体．
(3)②中品红溶液____________________，证明SO2有________性． (4)③中现象是__________________，证明SO2有____________性． (5)④中现象是________________，证明SO2有______________性．
(6)⑤的作用是__________________________________________________________， 反应的化学方程式为_______________________________________________________． 解析：本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3
和稀H2SO4制取SO2的化学反应．SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中．
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)石蕊变红 酸性 (3)褪色 漂白 (4)出现淡黄色浑浊 氧化 (5)褪色 还原 (6)吸收多余的SO2，防止污染空气 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
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