当前位置:首页 > 2020版高考大一轮复习:课时达标作业 34 分子结构与性质
回答下列问题:
(1)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为________。 (2)氯吡苯脲晶体中,微粒间的作用力类型有________。 A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键
(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡脲。
反应过程中,每生成1 mol氯吡苯脲,断裂________个σ键、断裂________个π键。
解析:(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现,一是C—N,另一是C=N,前者1+3=4,sp杂化,后者1+2=3,sp杂化。(3)反应过程中,异氰酸苯酯断裂的C=N中1根π键,2-氯-4-氨吡啶断裂的是1根σ键。
答案:(1)sp、sp杂化 (2)C、D (3)NA NA
16.(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。 a.固态CO2属于分子晶体
b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2 d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp和sp
(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。 (3)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
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2
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参数 分子 CH4 CO2 分子直径/nm 0.436 0.512 分子与H2O的结合能 E/kJ·mol 16.40 29.91 -1①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。 ②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是________________________________________________________ _____________________________________________________。 解析:(1)固态CO2由CO2分子构成,为分子晶体,a对;CH4中含有极性键,但分子结构对称,为非极性分子,b错;CH4、CO2为分子晶体,熔点由分子间作用力大小决定,与键能大小无关,c错;CH4中C的杂化类型为sp,CO2中C的杂化类型为sp,d对。 (2)1 mol Ni(CO)4中Ni与O之间形成4 mol σ键、C与O之间形成4 mol σ键,共有8 mol σ键。 (3)①可燃冰为甲烷的水合物,分子间存在范德华力,水分子间还存在氢键。②根据提供的数据,CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径,且与H2O的结合能大于CH4,因此科学家提出该设想。 答案:(1)ad (2)8 (3)①氢键、范德华力 ②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径,且与H2O的结合能大于CH4 3
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