2020版高考大一轮复习：课时达标作业 34 分子结构与性质

课时达标作业34 分子结构与性质 基础题

1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是( ) A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．CO2 答案：C

2．下列各物质熔点的比较正确的是( ) A．K＞Na B．金刚石＞SiO2 C．SiH4＜CH4 D．KCl＞NaCl 答案：B

3．有关物质结构的下列说法中正确的是( ) A．碘升华时破坏了共价键

B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

解析：A项，碘升华破坏分子间作用力；B项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CH4；D项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。

答案：C

4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ) A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4

＋3

＋5

＋4

＋6

解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HNO2

＋5

＋7

O4；HClO3

答案：D

5．下列说法中正确的是( ) A．HCHO分子中既含σ键又含π键 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp D．沸点：PH3>NH3>H2O

解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸

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＋

点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。

答案：A

6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )

A．sp，范德华力 B．sp，范德华力 C．sp，氢键 D．sp，氢键

解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp杂化，故B原子也为sp杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

答案：C

7．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

解析：A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线型的分子，错误；B.BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn的价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°.错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。

答案：C

8．能够用键能的大小解释的是( ) A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸 C．稀有气体一般难发生化学反应 D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼

解析：共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关，A错误；物质的挥发性与分子内键能的大小无关，B错误；稀有气体是单原子分子，无化学键，C错误；氮气分子稳定是由于氮气分子中含有三键，键能很大的缘故，D正确。

答案：D

9．下列现象与氢键有关的是( )

①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下很稳定

A．①②③④⑤⑥ B．仅①②③④⑤

2

2

2

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C．仅①②③④ D．仅①②③

解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。 答案：B

10．以下微粒含配位键的是( )

①N2H5 ②CH4 ③OH ④NH4 ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O ⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

＋

－

＋

＋

解析：①N2H5的结构式为

＋

；⑦H3O的结构式为

＋

；Fe(CO)3、

Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。

答案：C

11．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( ) A．H2O2中有3个σ键、1个π键 B．H2O2为非极性分子 C．H2O2中氧原子为sp杂化

D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键 答案：D

12．N2的结构可以表示为不正确的是( )

，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中

A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同

解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D

13．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性

质可推知NH3·H2O的结构式为( )

解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从立体构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B方式结合的空间的阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2

－

＋4

＋OH

，可知答案是B。 答案：B 能力题

14.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋16H＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]＋3CH3COOH

(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为__________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。 (2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除

2－

＋

3＋

因为它们都是极性分子外，还因为___________________________________________。

(3)①指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配体、配位数：________________________。 ②在[Fe(CN)6]中，中心原子的配位数为________，配体的立体构型是________。

③配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合价为________，内界的电荷数为________。 解析：(1)甲基(—CH3)中的碳原子轨道杂化类型为sp，羧基(—COOH)中的碳原子轨道杂化类型为sp；一个CH3COOH分子中有六个单键均为σ键，还含有一个碳氧双键，碳氧双键中含一个σ键、一个π键，共含7个σ键。

(2)等电子体必须满足原子个数和价电子个数均相等；H2O与CH3CH2OH中均含羟基(—OH)，可形成氢键。 (3)①配合物K2[Cu(CN)4]的配离子为[Cu(NH)4]，中心离子为Cu，配体为CN，配位数为4。 ②在[Fe(CN)6]中，中心原子的配位数为6，配体的立体构型是直线形。

③配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心原子的化合价为＋3价，内界的电荷数为＋1。 答案：(1)sp和sp 7NA(7×6.02×10) (2)H2F H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键

(3)①配离子为[Cu(CN)4]，中心离子为Cu，配体为CN，配位数为4 ②6 直线形 ③＋3 ＋1 15．氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

2－

2＋

－

＋

3

2

23

3－

2－

2＋

－

3

2

3－