(含7套化学期末试卷)重庆市渝北区2019年高一化学下学期期末教学统一检测模拟试卷

重庆市渝北区2019年高一化学下学期期末教学统一检测模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题

1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ） A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取 【答案】B

【解析】 试题分析：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，……。”，其中“置火上”即为加热，“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体，即升华，“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体，即凝华。故文中涉及的操作方法是升华，B正确，本题选B。

2. 下列反应中气体只作氧化剂的是（ ） A. Cl2通入水中 B. Cl2通入FeCl2溶液中 C. SO2通入氯水中 D. NO2通入水中 【答案】B

【解析】A. Cl2通入水中与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂；B. Cl2通入FeCl2溶液中，两者发生反应生成氯化铁，氯气只作氧化剂；C. SO2通入氯水中，两者发生反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫只作还原剂；D. NO2通入水中，两者发生反应生成硝酸和NO，NO2既是氧化剂又是还原剂。综上所述，本题选B。

点睛：本题考查了氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应的特征是化合价升降，所含元素的化合价降低的是氧化剂，所含元素的化合价升高的是还原剂，如果所含元素的化合价既有升高的又有降低的，则该物质既是氧化剂又是还原剂。

3. 下列实验操作中，不正确的是（ ） A. 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌 B. 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净

C. 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下

D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解 【答案】D

【解析】试题分析：A、蒸发时为防止局部温度过使液体飞溅，所以边加热边用玻璃棒搅拌，故A正确；B、铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；后灼烧至无色，故B正确；C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，为了防止被氧化，必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触，所以实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，故C正确；D、容量瓶不能用来溶解固体，应放在烧杯中溶解，故D错误；故选D。

考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。

4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2NA B. 高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8NA C. 室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为1.5NA

D. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 NA 【答案】B

【解析】A. 将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，若氯气与石灰乳完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，则转移的电子数为NA，A不正确；B. 16.8g铁粉的物质的量为0.3mol，高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应可以生成0.1mol四氧化三铁和0.4mol H2，所以，转移的电子数为0.8NA，B正确；C. 46gNO2的物质的量为１mol，46g N2O4的物质的量是0.5mol，它们均含有1mol N，故46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA，C不正确；D. 8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2 NA，理论上只消耗0.4 mol HCl。现只有0.4molHCl的浓盐酸，浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸，反应停止，故转移电子的数目小于0.2 NA，D不正确。本题选B。

5. 今有0.1mol?L－1Na2SO4溶液300mL，0.1mol?L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol?L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A. 1:1:1 B. 3:2:2 C. 3:2:3 D. 1:1:3 【答案】D

考点：物质的量浓度的计算

点评：本题是对“物质的量浓度的计算”的简单考查，在对物质中离子浓度的计算时，要特别注意构成物质的离子数目。

6. 现有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂可以是（ ）

A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液

【答案】B

【解析】A．物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B．分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3，D错误；答案选B。 7. 下列叙述正确的是（ ）

A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小 B. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高 D. Li、Na、K都可以保存在煤油中 【答案】A

【解析】A. 碱金属性质相似，均为银白色（铯除外）的柔软金属，密度都比较小，A正确；B. 碱金属单质在空气中燃烧生成物并不全是过氧化物，如锂只生成氧化物，而钾还能生成比过氧化物更复杂的超氧化物，B不正确；C. 碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而减小，C不正确；D. Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蜡中，D不正确。

8. 有以下物质：①NaNO3溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④NaOH固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ） A. 能导电的有①②③④⑤ B. 属于电解质的有①②③④ C. 不能导电的有③④⑥ D. 属于纯净物的只有④⑤⑥ 【答案】C

【解析】试题分析：A、由于③CuSO4粉末和④NaOH固体中离子不能自由移动，因此不能导电，故A错误；B、因①为溶液不属于化合物，则①不是电解质，故B错误；C、因③④中的离子不能自由移动，则不能导电，⑥蔗糖属于非电解质，也不能导电，故C正确；D、②熔融的MgCl2与③CuSO4粉末都是只有一种物质组成，因此也属于纯净物，故D错误，答案选C。

考点：考查物质导电、电解质与非电解质、纯净物与混合物的关判断

9. 工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）

A. A B. B C. C D. D 【答案】C

【解析】试题分析：铜和硝酸、硫酸反应会生成污染环境的氮的氧化物和硫的氧化物，而且酸的利用率低，所以工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜时，应该先把铜与氧气反应生成氧化铜，然后再把氧化铜用硝酸溶解即可制得。本题选C。

10. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是（ ） 甲 乙 丙

A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物的碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙 【答案】C

丁 戊 【解析】 本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。

视频

11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－ = BaSO4↓+ H2O B. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH4 + Fe+ 3OH = NH3?H2O + Fe(OH)2↓ C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H＋ + 2NO3－ = 3Fe3＋+ 2NO↑+ 4H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+ H2O2 + 2H＋ = 2H2O + I2 【答案】D

【解析】A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，该反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42

－

＋

2＋

－

= BaSO4↓+ 2H2O，A不正确；B. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH，该反应的离子方程式为2NH4＋ +

2＋

－

Fe+4OH = 2NH3?H2O + Fe(OH)2↓，B不正确；C. 稀硝酸和过量的铁屑反应，该反应的离子方程式为3Fe