化学必修1作业参考答案

作业二

1．A、 B 2．B 3．D 4． D 5．C 6．B C A D 7． C 8．A 9．K2Cr2O7 ， HCl ， Cl ， Cr ， Cl2 ， CrCl3 ， 还原性和酸性。 10．FeFe

２＋

３＋

、Na ， 降低，氧化，氧化； Fe、 Cl ；失去，氧化，升高。

＋

－

、Cl２。

单元作业

1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．A 8．C 9．B 10．C 11．⑴ ④⑧⑩ ⑵ ①③⑤⑧ ⑶ ②⑥⑦ 12．H+ , Zn2+ , SO42―,Zn+ 2H+= Zn2++H2↑↑ 13．S, N, C, KNO3 , S ,C

14．A．Ｎa2CO3, Ｂ． Na2SO4, Ｃ．H2SO4, Ｄ．BaCl2

2H+ +CO32― =H2O +CO2↑ ； CO32― +Ba2+ =BaCO3 ↓ 或(A． H2SO4 B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．BaCl2 2H+ +CO32― =H2O +CO2↑ SO42― +Ba2+ =BaSO4↓)

失 2e 被氧化

15． （1）2 FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3 是氧化剂 Fe是还原剂

得 2e被还原

失2e×2被氧化

(2)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O S 既是氧化剂又是还原剂 得 4e 被还原

16．0.09 mol、0.01 mol

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第三章 金属及其化合物

第一节

作业一 题号 答案 1 C 2 C 3 D 4 C 5 C 6 C 7 B 8 A 9 C 10 A 11．用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化膜，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。

12．钠很软 银白色 金属光泽 暗 Na2O 4Na + O2 == 2Na2O 13．①钠的密度比水的密度小；

②钠非常活泼，钠与水反应放热，钠的熔点低 ③反应有气体生成，气体推动小球游动； ④反应有碱生成

⑤2Na+2OH-=2Na++2OH-+H2↑ 14．（1）

b

a?b?c（2）吸收H2中所含的水蒸气

（3）偏小；若不 CaCl2干燥，H2将带走部分水蒸气，使测得的H2质量偏大，使测定的相当原子质量偏小。 15．（1）2Na+2H+==2Na+ + H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑ （2）1.12L

（3）2.3%或0.023

作业二 题号 答案 1 B 2 D 3 A 4 D 5 A 6 D 7 A 8 B 9 B 10 B 11．Na2CO3 4Na + O2 == 2Na2O； Na2O + H2O == 2NaOH 12．①试管内壁有无色液滴

②干燥气体（或吸收H2O）

③2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

④石灰水变浑浊， CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓ + H2O， ⑤O2

13．①普通铁粉；提供水蒸气；安全瓶； H2

②吸收H2中的水蒸气和氯化氢； 6mol/L盐酸 ③A、B、E

④Fe3O4 + 4H2 == 3Fe+ 4H2O ⑤检验H2的纯度；点燃H2

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第二节

作业一 题号 答案 1 D 2 B 3 AD 4 BC 5 BC 6 D 7 D 8 B 9 B 10 C 11．（1）减少 增多 （2）增多 减少 （3）减少 减少

12．Na2CO3或NaHCO3，或Na2O2

13．NaHCO3；Na2CO3，NaOH，Na2O2 （2）②③；Na2O2 14．（1）各取少许溶液，分别滴入BaCl2溶液，能生成沉淀的原溶液为Na2CO3和Na2SO4；

无沉淀生成的原溶液为NaHCO3和NaCl。离子方程式为： CO3- + Ba2+ == BaCO3↓ SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

（2）在沉淀中分别滴入稀盐酸，能溶解的是BaCO3，原溶液为Na2CO3溶液，不溶解

的BaSO4，原溶液为Na2SO4溶液。离子方程式： BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + H2O + CO2↑

（3）再向无沉淀的两种溶液中加稀盐酸，产生气体的原溶液为NaHCO3溶液，无现象

的原溶液为NaCl。离子方程式： HCO3- + H+ == H2O + CO2↑

15．58%

作业二 题号 答案 1 C 2 B 3 D 4 C 5 A 6 D 7 B 8 D 9 A 10 C 11.首先计算c（Al3+）： Al3+ + 4OH-==AlO2- + 2H2O 设溶液的体积均为V 1 4 C（Al3+）V 0.2mol/LV

14?c(Al3?)V0.2mol/LV c(Al3?)?0.05mol/L其次根据溶液的电中性原理：

3c（Al3+） + c（K+） == 2c（SO42-） 3?0.05mol/L + c（K+） == 2 ? 0.2mol/L C（K+）==0.25mol/L 12.V1=1500mL m18.55g V2=2000mL m2=9.32g

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作业三 题号 答案 1 D 2 B 3 B △ 4 B 5 B 6 C 7 B 8 B 9 A 10 C NaCO + CO2↑+ H2O 23

（2）通过量CO2；CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3- （3）Fe粉 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

（4）氯气 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

（5）NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- == Fe（OH）3↓ （6）NaOH溶液 Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 12.（1）FeCl2 KCl

（2）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3 （3）2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 13.（1）Fe（OH）3 0.06mol （2）0?X≤0.6

11.（1）加热 2NaHCO3

第三节

题号 答案 1 A 2 C 3 C 4 D 5 A 6 A 7 C 8 B 9 D 10 B 11.合金

12.弱 +4

13.（1）HCl ；H2 NaAlO2 Fe（OH）3

（2）2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3；2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 Al（OH）3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O

14.（1）Cu—Zn合金； （3）0.1mol （4）35%

[提示]：前两次加入10mL盐酸生成的氢气在标准状况下的体积均为896mL，而第三次同样的10mL盐酸生成的氢气在标准状况下的体积却为448mL，说明盐酸已经过量，合金中的Zn已经完全溶解，可以根据氢起的量计算出合金中Zn的质量。

第三章

单元作业一 题号 答案 1 D 2 C 3 D 4 B 5 A 6 D 7 B 8 C 9 B 10 A 11.向所得淡黄色粉末中加少量水，用带火星的木条检验产生的气体，木条复燃，证明有O2产生，向所得溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，证明有碱产生，即可证明是Na2O2而非Na2O。

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