高三化学金属单质及其化合物

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA

11．（08年广东化学·12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 12．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 13．（08年海南化学·5）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 14．(07年高考广东理基·28)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

15．(07年高考广东文基·65)下列说法正确的是

A．我国流通的硬币材质是金属单质 B．所有的不锈钢都只含有金属元素

C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

16．(2007年高考海南化学卷·8)下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水

17．(07年高考海南化学卷·9)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 18．(07年高考理综山东卷·12)下列叙述正确的是

6O2和18A．188O2互为同位素，性质相似

2

B．常温下，pH＝1的水溶液中Na、NO 3、HCO 3、Fe可以大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C(石墨，s) = C(金刚石，s)；?H＞0，所以石墨比金刚石稳定 19．(07年高考上海化学卷·18)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

红B．铝是一种较活泼的金属 墨水C．铝与氧气反应放出大量的热量

铝箔 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 20．(07年高考广东理基·29)下列说法正确的是

A．所有不锈钢都只含有金属元素

＋

－

－

＋

B．我国流通的硬币材质是金属单质

C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

21．(07年高考海南化学卷·27)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是

A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能

B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D．除去生铁中的非金属元素 22．（08年山东理综·28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，

还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2

高温 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

－

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：

－－－

S2O82＋2I=2SO42＋I2

＋＋＋

通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。 据以上信息回答下列问题：

＋

a．除去Al3的离子方程式是 。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。 23．（14分）（08年宁夏理综·26）

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；

（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ；

（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。 24．（11分）（08年广东化学·22）

铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称 主要成分 黄铜矿 CuFeS2 斑铜矿 Cu5FeS4 辉铜矿 Cu2S 孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。

（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反

高温 应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是 。 （3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。 选项 A B C D 陈述Ⅰ 铜绿的主成分是碱酸铜 铜表易形成致密的氧化膜 铁比铜活泼 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 铜容器可以盛放浓硫酸 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 判断 Ⅰ对；Ⅱ对；有 Ⅰ对；Ⅱ对；有 Ⅰ对；Ⅱ对；有 Ⅰ错；Ⅱ对；无 25．（8分）（08年江苏化学·16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液MZKOHKOHCl2KSCNK2EO4

红色溶液E金属XH2SO4H2O2Y 。 （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程

、 。 相关的离子方程式：

。 （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：26．（10分）（08年海南化学·16）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁

（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O2

△ 2MgO；②3Mg+N2

△ Mg3N2；③2Mg+CO2

△ 2MgO+C；

④Mg+H2O

△ MgO+H2↑；⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题；

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别 。

（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是 。

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。 27．（11分）（08年海南化学·29）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序号 1 2 3 4 5 6 内容 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 实验现象 干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 回答以下问题： （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ；在电化学腐蚀中，