1.2《化学计量在实验中的应用》同步练习(第3课时)

溶质质量分数为

40

×100%。

40＋18a

11．0.020 4.2【解析】根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4)＝

c1?H2SO4?×V11.0 mol/L×10.0 mL

＝

V2500 mL

c1?H2SO4?×V11.0 mol/L×10.0 mL

＝0.020 mol/L；浓缩到2.40 mL时，c3(H2SO4)＝＝＝4.2

V32.40 mLmol/L.

12．(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶(2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)④ ⑤【解析】(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀。主要仪器为250 mL容量瓶．(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)＝1.0 mol·L1×0.25 L＝0.25 mol m(NaOH)＝10.0 g，称量时应左物

－

右码，图中左码右物，因有质量关系：游码＋右盘＝左盘，故烧杯的质量为30 g－2.6 g＝27.4 g；(3)容量瓶必须查漏后，才能使用。(4)①没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低。②溶液洒到外面，引起浓度偏低。③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响。④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高。⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高。⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。

13．(1)C F E D B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀(4)A、C【解析】(1)使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器nm

有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断．A将砝码放错位臵后，

VMV称BaCl2为4.8 g，偏低．B无影响，C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低．D不振荡，溶液不均匀。

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