2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：章末综合(四)非金属及其化合物含答案

章末综合(四) 非金属及其化合物

(建议用时：50分钟) (对应考点集训第226页)

一、选择题(每小题6分，共10小题，60分) 1．(2019·河南名校联考)2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是( )

A．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D．钾钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素

D [A.由于碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，所以可用作新型储氢材料，故A正确；B.碳纤维是一种非金属材料，故B正确；C.光导纤维的主要成分为SiO2，其与强碱反应生成硅酸盐，故C正确；D.钾位于第四周期，第四周期是长周期，故D错误。]

2．下列实验操作正确且能达到目的的是( )

A．室温下，将铜片放入过量的浓硫酸中，一段时间后加水，可以观察到溶液呈蓝色 B．将无水乙醇滴加到碘水中，可以萃取出碘水中的碘

C．将AlCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干，可以得到无水AlCl3固体 D．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气

D [铜与浓硫酸在常温下不反应，A项不符合题意；乙醇和水互溶，不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B项

＋

不符合题意；AlCl3属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进Al3水解，HCl易挥发，故加热蒸干得到的是Al(OH)3，C项不符合题意；碱石灰与水反应放出大量的热，有助于氨气从氨水中分离，氨气不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥氨气，D项符合题意。]

3．(2018·贵州模拟)化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )

选项 A B C D 物质 Fe2O3 NaHCO3 Si SO2 性质 红棕色粉末 溶液呈碱性 导电性介于导体与绝缘体之间 还原性 用途 常用作红色油漆和颜料 可用作食用碱或工业用碱 用于制作计算机芯片、光电池 工业上用来漂白纸浆、 毛、丝、草帽辫等 D [氧化铁是红棕色粉末，可用作红色油漆和颜料，故A正确；碳酸氢钠水解呈碱性，故B正确；晶体硅是半导体材料，故C正确；二氧化硫具有漂白性，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故D错误。]

4．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )

③ ① ② A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

D [A项，浓HNO3具有不稳定性，①中浓HNO3受热发生分解反应：4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O，故①中所得红棕色气体是NO2和O2的混合气体，正确；B项，②中红热木炭加入浓HNO3中，有红棕色气体产生，该气体为NO2，但不能说明浓HNO3与木炭发生了反应，可能是浓HNO3在红热木炭作用下发生分解产生了NO2，正确；C项，③中红热木炭未插入浓HNO3中，有红棕色气体产生，说明浓HNO3具有挥发性，且挥发产生的HNO3被还原生成NO2，故红棕色气体为还原产物，正确；D项，③的气体产物中检测出CO2，不能说明木炭一定与浓HNO3发生了反应，可能是浓HNO3分解产生NO2、O2和H2O，红热木炭与分解产生的O2反应生成CO2，错误。]

5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )

选项 A B 实验 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中 现象 紫色消失 有白色沉淀产生 结论 H2O2在该反应中作还原剂 X一定是Cl2 △

C 有机相呈红棕色，水相呈无色 Fe2的还原性强于Br ＋－D 铝丝表面变红色 铝可以从铜盐溶液中置换出铜 A [向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫色消失，证明二者发生氧化还原反应，则H2O2在该反应中被氧化，作还原剂，故A正确；向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，可能是气体X氧化了二氧化硫，如臭氧、Br2、NO2等，也可能是NH3，NH3足量时会生成BaSO3白

＋－＋

色沉淀，故B错误；向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，Fe2的还原性强于Br，则Fe2优先被氧化，

＋＋－

生成Fe3，Fe3与SCN生成Fe(SCN)3，溶液呈血红色，再加入CCl4混合振荡、静置后有机相呈无色，水相呈血红色，故C错误；铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面发生钝化，形成致密的氧化膜，放入CuSO4溶液中，Al2O3不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故D错误。]

6．(2019·西城区模拟)将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是( )

A．大理石和稀盐酸 B．NaOH和NH4Cl C．Cu和浓硝酸 D．MnO2和浓盐酸

A [A.大理石和稀盐酸制得二氧化碳气体，二氧化碳和二氧化硫与氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A正

－

确；B.NaOH和NH4Cl共热反应生成氨气，通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO23，生成BaSO3沉淀，故B

－

错误；C.Cu和浓硝酸生成二氧化氮气体，NO2与水反应生成具有强氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO24，生

－

成BaSO4沉淀，故C错误；D.MnO2和浓盐酸共热反应生成氯气，Cl2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO24，生成BaSO4沉淀，故D错误。]

7．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是( )

A．设计该循环是为了制取能源气体O2 B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

B [设计该循环是为了制取O2和H2，故A错误；反应Ⅰ为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，反应方程式为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，反应Ⅲ的反应方程式是2HI

△

H2↑＋I2↑，反应Ⅱ是硫酸分解为

氧气的过程，三个反应均为氧化还原反应，故B正确；反应Ⅱ、Ⅲ不能在常温常压下进行，反应Ⅰ可以在常温、常压下进行，故C错误；整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生标准状况下44.8 L H2，故D错误。]

8．生活离不开化学，下列说法正确的是( ) A．氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效 B．二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果

C．浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性 D．氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增强吸水能力

D [ 氯化铵和草木灰混合使用，会使氨气逸出，降低肥效，A错误。二氧化硫和漂白粉混合使用，两者发生反

－

应，降低漂白效果，B错误。盐酸和高锰酸钾混合使用，高锰酸钾会将Cl氧化为Cl2，Cl2逸出，会降低高锰酸钾的氧化能力，C错误。氢氧化钠和氧化钙都具有吸水性，两者混合后形成的碱石灰是常用的干燥剂，吸水能力增强，D正确。]

9．25 ℃时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是( ) A．在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大 B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小 C．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小

＋－－

D．在饱和氯水中c(H)>c(ClO)>c(Cl)

＋－－＋

D [加入CaCO3与H反应，所以酸性减弱，A选项正确；依据SO2＋Cl2＋2H2O===SO24＋2Cl＋4H、H2S＋Cl2===S↓＋2Cl＋2H可知B、C正确；Cl2＋H2O

＋

－－

＋

HCl＋HClO、HCl===H＋Cl、HClO

＋－

H＋ClO可知c(H

＋－

)最大、c(ClO)最小，D选项错误。] 10．(2019·合肥一模)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是( ) A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐材料 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

C [水晶的主要成分为SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是SiO2，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。]

二、非选择题(共4小题，40分)

11．(8分)现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。

已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；③B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。

据此回答下列问题：

(1)Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。 (2)由X、Y制F的化学方________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

程

式

为

此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。

(3)转化①的化学方程式为________________________________________________________________________； 转化②(A少量)的离子方程式为________________________________________________________________________。

[解析] Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料，则Z是玻璃；无色气体A能与澄清石灰水反应生成B，且A是引起温室效应的主要气体，故A是CO2，B是CaCO3，Y是C；由高纯度的F是使用最广泛的半导体材料知，F是Si，则X是SiO2，C是Na2SiO3，D是H2SiO3，E是Na2CO3。

[答案] (1)玻璃 氢氟酸

(2)2C＋SiO2=====2CO↑＋Si 还原

(3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

－2－

SiO23＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3 12．(10分)(2019·湖北八校联考)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

高温

请回答下列问题：

(1)整套实验装置的连接顺序是f接________，________接________，________接________(填各接口处的字母代号)。

(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)B装置的作用是________________；A装置中试剂X是____________。

(4)C装置中可观察到的现象是________________________，D装置中可观察到的现象是