2020届高三全国化学一轮复习专题五 电解质溶液中的离子平衡第26讲

第26讲 难溶电解质的溶解平衡

一、 单项选择题

1. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是 ( ) A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行,但二者速率相等 B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的Ksp减小 C. 升高温度,AgCl的溶解度增大

D. 加入水,平衡向AgCl溶解的方向移动

2. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。已知:25 ℃

时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当向其中滴加氢氧化钠溶液时,最先沉淀的离子是 ( ) A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+

3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A B C D 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色 室温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解有无色无味气体产生 向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成 在2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液,有白色沉淀生成,再滴入0.01 mol·L-1 CuSO4溶液,又出现黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] Ksp(CuS)

- -

知:pM=-lg c(M),p(C )=-lg c(C )。下列说法不正确的是 ( )

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B. a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C ) C. b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)>c(C ) D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)

5. (2018·广东肇庆二模)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如下图所示。据图分析,下列判断正确的是 ( )

- - -

A. Ksp[Cu(OH)2]

B. d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和

C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D. b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

6. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:p(Ba2+)=-lg c(Ba2+)、p(S )=-lgc(S )。下列说法正确的是

( )

- -

A. 该温度下,Ksp(BaSO4 )=1.0×10-24

B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

7. 25 ℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如下图所示。已知:该温度下,Ksp[Cu(OH)2]

A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1 B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6 C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液 D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO

8. 一定温度下,卤化银AgX(X:Cl-、Br-、I-)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。横坐标p(Ag+)表示

-

-lg c(Ag+),纵坐标Y表示-lg c(X-)或-lg c(Cr )。下列说法正确的是

( )

A. a点表示c(Ag+)=c(Cr )

B. b点可表示AgI的饱和溶液

C. 该温度下AgI的Ksp约为1×10-16

D. 该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl-)

9. (2018·湖南、江西第一次联考)常温下,取一定量的PbI2 固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是 ( )

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A. 常温下,PbI2 的Ksp为2×10-6

B. 常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)的化学平衡常数为5×1018

C. 温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2 的Ksp增大

D. 温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小

10. (2018·济南一模)常温下,将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )

PbS(s)+2I-(aq)

A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25 mol Na2CO3

D. 0.05 mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大小:c(C )>c(S )>c(Ba2+) 二、 非选择题

11. (1) (2016·全国Ⅰ卷)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+

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与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为 mol·L-1,此时溶液中c(Cr )等于 mol·L-1。(已知:Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

(2) (2017·全国Ⅰ卷)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好

沉淀完全[即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1],此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式计算)。[已知:FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24]

(3) (2017·海南卷)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中

-

-

-

= 。[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]

12. (1) 高铁酸盐有极强的氧化性,能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质,自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其浓度小于10-5 mol·L-1),需调节溶液的pH> 。

(2) 25 ℃时,将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F-、C 的溶液中,当混合溶液中c(Sr2+)=0.001 0 mol·L-1时,同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀,则此时溶液中c(F-)∶c(C )= 。 [已知:25 ℃时,Ksp(SrF2)=4.0×10-9,Ksp(SrCO3)=5.0×10-9]

(3) 25 ℃时,Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为2.8 g·L-1和0.8 g·L-1,则1 L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为 g(保留一位小数)。

13. (2018·全国Ⅲ卷)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。

已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验。

试剂:稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液。 实验步骤 现象 ①取少量样品,加入除氧蒸馏水 ③ ⑤静置, ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ④ ,有刺激性气体产生 - -

⑥ 14. 用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S及有机物)制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下:

已知:①在实验条件下,Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO 或HNO3氧化。

②NiSO4易溶于水,NiCO3难溶于水;Ni(NO3)2在20 ℃、90 ℃时溶解度依次为79.2 g/100 g水、188 g/100 g水。 ③“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表: Ni2+ Fe2+ Fe3+ Cr3+ 开始沉淀pH 6.2 7.6 2.3 4.5 沉淀完全pH 8.5 9.1 3.3 5.6 “除铁、铬”时,Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为 ;氧化后需将溶液pH

调整到的范围是 。