2018中考化学复习第2编主题复习模块1课时7酸和碱精讲检测

邴原少孤，数岁时，过书舍而泣。师曰：“童子何泣？”原曰：“孤者易伤，贫者易感。夫书者，凡得学者，有亲也。一则愿其不孤，二则羡其得学，中心伤感，故泣耳。”师恻然曰：“欲书可耳!”原曰：“无钱资。”师曰：“童子苟有志吾徒相教不求资也。”于是遂就书。一冬之间，诵《孝经》《论语》。课时7 酸和碱

,贵阳五年中考命题规律)

年份 2017 2016 2015 2014 题型 非选择题 选择题、非选择题 非选择题 非选择题 题号 33；34 5C；34(2) 31(2)；34；35 32(4)；34 考查知识点及内容 酸、碱的化学性质；常见的碱；碱的通性 测酸碱度；中和反应 酸的化学性质；常见的碱；碱的通性 常见的碱的性质和用途；酸和碱的中和反应 酸和碱的中和反应及其应用；酸和碱的性质和用途 分值 4＋7 2＋2 2＋3＋4 1＋5 2013 非选择题 40 9 常见的酸和碱是贵阳中考的必考内容。四大题型均有涉及，考查的内容主要有如下几方面：①酸碱指示剂；②酸和碱的用途；③酸和碱的化学性质。其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。预计2018年，在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查的可能性很大。

,贵阳五年中考真题演练)

常见酸和碱的性质及用途

1．(2017贵阳33题4分)金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。

材料 锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。

金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是__原子最外层电子数相同__。 氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为__CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O__，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是__相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍__。

2．(2017贵阳34题7分)为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。

(1)检验物质。按图甲实验，可确定X是盐酸，则Y可以是 __碳酸钠溶液(石蕊溶液)__。

(2)确定溶质成分。由图乙实验， A中固体全部溶解， B中有白色沉淀产生，得出结论： A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图丙所示。则：A中溶质有__H2SO4、Fe2(SO4)3__。 实验中， ①A中发生反应的化学方程式为__3H2SO4＋Fe2O3===3H2O＋Fe2(SO4)3__；②a－b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__；③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有__NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4__。

邴原少孤，数岁时，过书舍而泣。师曰：“童子何泣？”原曰：“孤者易伤，贫者易感。夫书者，凡得学者，有亲也。一则愿其不孤，二则羡其得学，中心伤感，故泣耳。”师恻然曰：“欲书可耳!”原曰：“无钱资。”师曰：“童子苟有志吾徒相教不求资也。”于是遂就书。一冬之间，诵《孝经》《论语》。(3)由以上实验总结酸的化学性质有__酸能与盐、金属氧化物、碱反应(能与酸碱指示剂作用)__。 3．(2014贵阳34题5分)化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。请完成下列问题。 (1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为__红__色。

(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O[或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O]__。

(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是__碱溶液中都含有OH__。

(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是__NaOH[或NaOH和Ca(OH)2]__。

4．(2015贵阳34题3分)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。

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(1)实验中，观察到的现象为__开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成__。

(2)实验中发生反应的化学方程式有__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。 (3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是：__加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)，所以溶质质量减小__。

(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有__NaOH和NaCl__。

中和反应及其应用

5．[2016贵阳34(2)题2分]探究酸、碱和盐的性质及应用。

NaOH溶液和稀硫酸反应：向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为__溶液由红色变为无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。

6．(2013贵阳40题9分)某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。 甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。

乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由__红__色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。

大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。 【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？

【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。 【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。

方案编号 实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中) 实验现象 实验结论 方案1 方案2 方案3 对比标准比色卡：pH<7 溶液中有HCl 产生白色沉淀 溶液中有CaCl2 【实验结论】丙认为猜想三正确。

邴原少孤，数岁时，过书舍而泣。师曰：“童子何泣？”原曰：“孤者易伤，贫者易感。夫书者，凡得学者，有亲也。一则愿其不孤，二则羡其得学，中心伤感，故泣耳。”师恻然曰：“欲书可耳!”原曰：“无钱资。”师曰：“童子苟有志吾徒相教不求资也。”于是遂就书。一冬之间，诵《孝经》《论语》。【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是__方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl，并不能说明溶液中一定有CaCl2__。

大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为__先有气体产生，后有白色沉淀生成__。

【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境造成污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入表格。

要分离 的盐 CaCl2 NaCl 所用 试剂 Na2CO3 HCl 主要操作 在混合液中加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2 －

7.[2014贵阳32(4)题1分]“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用__HCl__(填化学式)中和处理达标后再排放，从而防止水体污染。

,中考考点清单)

酸、碱与指示剂的作用

紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 __红__色 __无色__ (不变色) 碱性 __蓝__色 红色 中性 __紫__色 __无色__ 【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞变红的溶液，一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。

常见的酸

1．酸：在溶液中解离出的阳离子全部是__H__的化合物。

【特别提醒】在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。 2．几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸 (1)物理性质和用途

酸溶液 颜色状态 气味 挥发性(打开瓶 盖时的现象) 用途 (2)特性

①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈

浓盐酸(HCl) __无色__液体 有__刺激性__气味 __易挥发__ (有白雾) 金属除锈、制造药物等 浓硫酸(H2SO4) __无色__液体 __无__气味 __不挥发__ (无现象) 用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等 ＋

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邴原少孤，数岁时，过书舍而泣。师曰：“童子何泣？”原曰：“孤者易伤，贫者易感。夫书者，凡得学者，有亲也。一则愿其不孤，二则羡其得学，中心伤感，故泣耳。”师恻然曰：“欲书可耳!”原曰：“无钱资。”师曰：“童子苟有志吾徒相教不求资也。”于是遂就书。一冬之间，诵《孝经》《论语》。现出来的现象。

②浓H2SO4

浓H2SO4的吸水性：敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。

浓H2SO4的脱水性(腐蚀性)：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

【特别提醒】①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。

因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。 (3)浓硫酸的稀释

①操作稀释浓硫酸时，一定要把__浓H2SO4__沿着器壁注入__水里__，并不断搅拌。切不可将__水__倒入__浓H2SO4__中。

②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。

3．酸的化学性质 常见酸的化学性质

化学性质 与酸碱指示 剂的作用 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 紫色石蕊溶液__变红色__ 无色酚酞__不变色__ 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋__H2SO4__===__MgSO4__＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋__H2SO4__===ZnSO4＋__H2↑__ Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__ Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__ 酸＋金属氧化物―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__(除铁锈) Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2(SO4)3＋3H2O__(除铁锈) CuO＋2HCl===__CuCl2＋H2O__ CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__ 酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__ 2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__ Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__ 与活泼金属 的反应 (置换反应) 与金属氧化 物的反应 (复分解反应) 与碱反应 (复分解反应) 续表

化学性质 与盐反应 (复分解反应) 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸 CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__ Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__ ＋

【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H。 常见的碱

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1．碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH的化合物。

【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。 几种常见的碱

(1)常见碱的物理性质及俗名和保存方法