专题训练：弱电解质的电离平衡一

专题训练：弱电解质的电离平衡㈠

1．下列物质中，属于强电解质的是（ ） A．SO3 B．H3PO4 C．BaSO4 D．HI

2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）

A. A为非电解质 B. A是强电解质 C. A是离子晶体 D. A是弱电解质 3．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）

A. 弱电解质 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 不能确定其类型 4．下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）

A．Ba(OH)2 B．CH3COOH C．Ca(OH)2 D．NH3·H2O 5．下列叙述中正确的是（ ）

A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质

D. SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质

提示：电解质电离不需电流作用，故A错。酸式盐如：NaHSO4也可电离出H，故B错。

?SO2溶于水并和水反应生成H2SO3，H2SO3H??HSO3可导电，故D错。

?6．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ） A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡

提示：四个选项中，D为电解质，B、C为非电解质，其中干冰(CO2)溶于水，生成H2CO3为电解质，可电离而导电。故B正确。 7．下列电离方程式正确的是（ ） A. H3PO4C. NaHS3H??PO4 B. CaCO3Na??H??S2? D. Fe(OH)33?Ca2??CO3

Fe3??3OH?

2?8．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电 C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离

9．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

-1-1

D．0.1mol·L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol·L 10．下列物质中，导电性最差的是（ ）

A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾

11．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）

-1-1-1

A．自来水 B．0.5mol·L盐酸 C．0.5mol·L醋酸 D．0.5mol·L氯水 12．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ） A. 向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气

提示：看反应后离子浓度的变化。A. Na2SO3?Br2?H2O?Na2SO4?2HBr，生成物均为易溶强电解质，故使溶液中离子浓度增大，导电性增强。以此类推B、C不符合。而D符合。

13．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）

A. 弱酸的电离程度增大 B. 弱酸分子的浓度减小 C. 溶液的c(OH?)增大 D. 溶液的导电性增强

14．相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol?L和0.1mol?L，则A、B的

?1?1OH?浓度之比为（ ）

A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定

提示：可分两个阶段分析，将B看作由0.2mol/L?稀释????? ???0.1mol/L?平衡于右移动 （各粒子浓度均减小一半） 离子浓度?（在减小

1的基础上略有增长）故二者之比小于2 215．某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离成的阳、阴离子之和的物质的量比为9∶2此酸的电离度是（ ）

A．10% B．11% C．18% D．22%

16．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

C(NH3?H2O)C(NH4)C(OH?)?A. B. C. D. C(OH) ??C(NH3?H2O)C(OH)C(NH4)解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH?)和n(NH4)增大，但C(OH?)和C(NH4)减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度比

???C(OH?)n(OH?)等于其物质的量之比。A中，随加水量增大比值增大，B?C(NH3?H2O)n(NH3?H2O)C(NH4)n(NH4)中随加水量增大，比值几乎不变，C中?C(OH?)n(OH?)C(NH3?H2O)C(NH4)????n(NH3?H2O)n(NH4)?，随加水量增大，比值减小。D中C(OH)减小。

?17．某学生课外活动小组利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 ；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。

气球 解析：红色溶液受热颜色变浅，原因是溶液中溶质挥发，冷却后恢复红色，溶质又溶解于水，因而原溶液是稀氨水和酚酞溶液，红色变浅的原因是NH3?H2O受热时氨逸出，所以颜色变浅。

答案：稀氨水和酚酞；稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅。 18．写出下列电离方程式：（均为0.1mol/L） ⑴Na2HPO4 ⑵NaHSO4 其中在水中存在电离平衡的是 。（除水的电离外） 答案：⑴Na2HPO4?2Na??HPO4，HPO42?2?2?H??PO4

3???⑵NaHSO；存在电离平衡的为Na2HPO4 4?Na?H?SO419．根据NH3?H2O的电离方程式 ，结合变化量填写下列表格： 结果 加入物质 变化量 H2O NH4Cl(s) NaOH(s) HCl(g) n(OH?) C(OH?) 平衡移动方向 NH3?H2ONH4?OH?；

?加水 NH4Cl(s) NaOH(s) HCl(g)

? ? ? ? ? ? ? ?

右移 左移 左移 右移

20．用0.1mol/LCH3COOH溶液做导电性实验，然后逐滴加入等体积的0.1mol/L

NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，电流计的读数会 ，其原因是 。

增大；CH3COOH为弱电解质，加入NaOH后，

CH3COOH?NaOH?CH3COONa?H2O生成CH3COONa强电解质，使溶液中离子

浓度增大，导电性增强，I增大。

21．25℃时，物质的量浓度均为0.1mol·L的溶液里某些弱电解质的电离度分别为：HF为8%，HNO2为7.16%，CH3COOH为1.32%,HCOOH为4.24%。试比较以上弱酸的酸性强弱顺序。 解题思路：在相同条件下，电离度越大，表明弱电解质的电离程度越大，对于弱酸则说明其

+

电离出的H浓度越大，溶液的酸性相对就强。 答案：HF＞HNO2＞HCOOH＞CH3COOH

-1

22．不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？

-1-1

⑴20℃时，0.01mol·LHCN溶液和40℃时0.01mol·LHCN溶液。

-1-1

⑵10℃时0.01mol·LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol·LCH3COOH溶液。

解题思路：对于同一种弱电解质，浓度一定，温度越高，其电离度越大，因为弱电解质的电离是吸热的；温度一定，浓度越小，其电离度越大。

-1

答案：⑴40℃时，0.01mol·LHCN溶液中HCN的电离度大；

-1

⑵10℃时0.01mol·LCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度大。 23．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOH

CH3COO+ H 的电离平衡。

—

+

答案：在CH3COOH溶液中滴入紫色石蕊试液，呈红色；然后向其中加入少量CH3COONH4固体，充分振荡后，溶液颜色明显变浅。说明醋酸溶液中存在着CH3COOH

CH3COO + H的电

—

+

离平衡，因为加入CH3COONH4后，CH3COO—的浓度增大了，使上述电离平衡向左移动，使H+浓度变小。