(4份试卷汇总)2019-2020学年浙江省杭州市化学高一(上)期末调研模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是

①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③⑤

D．①③④

2．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A．SO2 B．NO3- C．Fe3＋ D．Fe2＋ 3．下列生活实例中，运用了过滤原理的是

A．用笊篱捞饺子 B．用热水沏茶 C．用洗衣粉去除油渍 D．用冷水浸泡中药 4．下列气体不可以用浓硫酸干燥的是

A、H2 B、NH3 C、SO2 D、Cl2 5．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A．NO2 B．Na2O2 C．SO2 D．FeCl3 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NA B．标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA C．5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA 7．下列物质中，属于强电解质的是

A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯气 8．下列物质露置于空气中易变质的是

①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部易变质

9．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是 A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

10．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A．A B．B C．C D．D

11．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（ ） A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝

B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气

D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

12．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是( )

A．具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C．是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 D．在常温下能够使铁、铝等金属钝化 13．下列物质属于酸的是（ ）

A．NaCl B．Ba(OH)2 C．CH3COOH D．NaHCO3 14．下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10～10 m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的

15．我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（ ）

A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”

B．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”

C．《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。”

D．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”

16．下列实验或操作方法正确的是 A．用蘸有待测液的铁丝，检验K+

－9

－7

B．从食盐水中提取氯化钠

C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．分离水与乙醇

17．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是

A．该日空气首要污染物是PM2.5 B．该日空气质量等级属于优

C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 18．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4

19．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）

A．溶液中含有1mol K2SO4 C．溶液中c(K+ )=2mol/L 有关该反应的说法正确的是 A．Ag得到电子

B．X为AgS

B．可由1molK2SO4溶于1L水得到 D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-

20．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列

C．O2被还原

D．每生成1molX转移电子数4NA

21．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化铁胶体 D．醋酸溶液 22．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3+2H===CO2↑+H2O B．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2O C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H===CO2↑+H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O 23．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压32g O2 含2NA个原子

B．标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA C．1mol的Cl 含有NA个电子

D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl的个数为0.5 NA 24．下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①③⑥

25．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 A．NaHCO3溶液 B．NH3·H2O C．KSCN 溶液 D．NaOH 溶液 二、填空题

26．Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：______________________________________；

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO4、Na、CO3、H、NO3、HCO3、Cl?等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题：

(3)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。 (4)按上述实验操作中，_______(能/不能)确定原溶液中有Cl?，若不能请说明原因__________________。 三、推断题

27．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色． ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．

（1）则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D ．

2-+

2-+

----﹣

+

2﹣

+

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为： 、 ． （3）现象③中所发生反应的离子方程式为： 、 ． 四、综合题

28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。 五、实验题

29．今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲将Ba、Ag、Fe分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：

2+

+

3+

⑴加入的试剂分别是：X________，Y_________，Z_________。 ⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。

⑶第②步和第③步的离子方程式分别是________________________________________________。 30．草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。 I、制备草酸亚铁晶体：

①称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；

②加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

③待黄色晶体FeC2O4?2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：

(1)仪器C的名称是____________；仪器B的作用是_____________ (2) 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是____________________

(3)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用