广东省广州市2019届普通高中毕业班综合测试(一)理综试题

（3）请在右图中用柱形图描述实验中衰老小鼠血液中LPO的含量。 （4）胶原蛋白中肤羟脯氨酸含量下降会引起皮肤衰老，实验表明，

剂量的大豆异黄酮对延缓皮肤衰老的作用最强；大豆异黄酮对衰老小鼠血液谷胱甘肽过氧化物酶活性的影响是 ；高剂量的大豆异黄酮通过显著降低 而对动物衰老有一定的延缓作用。

2014年广州市一模化学试题

7．已知： Cu (s)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ H2 (g) △H 1 2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2 (g) △H 2

2H2 (g) + O2 (g)＝2H2O(l) △H 3

则反应 Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是

1111

A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3 B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3

2222C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3 D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项 A B C D 陈述Ⅰ Si有良好的半导体性能 铁比铜活泼 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 汽油和植物油都属于烃 陈述Ⅱ Si可用于制备光导纤维 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 汽油和植物油都可以燃烧 9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．3mol NO2与水充分反应，转移nA个电子 B．常温常压下，18g H2O含有3nA个原子

C．1L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3

－

－

D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子 10．在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) 一条件，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0达到平衡后，改变某

B．升高温度，可提高CO2转化率 C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率 D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液呈红色 C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应

含酚酞的饱和食盐水 石墨 直流电源 铜

12．对于常温下0.1 mol·L

A．0.1 mol·LB．0.1 mol·LC．0.1 mol·L

－1

－1

氨水和0.1 mol·L

－1

醋酸，下列说法正确的是

氨水，溶液的pH=13

氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)都减小

－

－1

－1－

醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO)

－

－

D．0.1 mol·L1醋酸与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

－－

c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+) 22．下列实验现象与对应结论均正确的是

选项 A 操作 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 现象 生成刺激性气味气体 生成白色胶状物质 结论 Cu与浓H2SO4反应生成SO2 Al(OH)3不溶于氨水 B C 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不显红色，再向溶液中加入新制氯水 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 加入氯水后变红色 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中含有Fe2+ D

该溶液中存在I- 23．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

R X

T Y Z A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族 B．五种元素中原子半径最大的是X C．气态氢化物稳定性：Y＞T

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

30．（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。

（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。 （3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________；（注明反应条件） 化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________。（注明反应条件）

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。

（5）有机物 与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。

31．（16分）硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

六水合硝酸铈 Ce(NO3)3·6H20 Ⅰ 氢氧化铈 Ce(OH)4 Ⅱ 硝酸高铈溶液 H2Ce(NO3)6 Ⅲ

硝酸铈铵晶体 (NH4)2Ce(NO3)6

（1）已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：

(NH4)2Ce(NO3)6 △ CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OH △ CeO2+ 4H2O↑+2O2↑。

在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。 （2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

（3）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10

＋

—29

。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝___________。

—

－

为了使溶液中Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×105mol·L1，需调节pH为______以上。

（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：

① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________。

32.（16分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合

物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。 （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个） （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。

（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶