山西省孝义市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

注意事项:

1.答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题。上无效。 3. 考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量

有: H-1 O-16 Na- 23 K- 39 Cu- 64 Au-197 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1.下列有关说法不正确的是

A. FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂 B. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C.二氧化碳有毒，不能供人呼吸 D.干冰可用于人工降雨

2.在反应H2+Cl2 =2HCl中，已知H-H键能为436kJ, Cl-Cl键能为243kJ，H-Cl键能为431kJ,

判断反应生成2mnol HCl的能量变化是 A.放出183kJ热量 B.放出248kJ热量 C.吸收183kJ热量 D.吸收248kJ热量 3. 下列物质属于含共价键的离子化合物的是

A. O3 B.CO2 C.NaOH D. CaO

4. 一定条件下，乙烷发生分解反应: C2H6===C2H4+H2.一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明

A.反应完全停止 B.反应达到平衡状态 C.反应物消耗完全 D.正反应速率大于逆反应速率 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LHF中含有的原子数目为0.2NA B.1mol H2O最多可形成4NA个氢键

C.常温下，pH=2的H2SO4溶液lL中，硫酸和水电离的H总数为0.01NA D.常温常压下，O2与O3的混合气体16g, 分子总数为NA

6. 已知在CH4中，C-H键间的键角为109° 28’ ，NH3中，N-H键间的键角为107°， H2O

中O-H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是

A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

+

B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

7.下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是

A. CH2Cl2 不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一

B. 和互为同系物

C.乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应

D.判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是:邻二甲苯只有一种结构

8. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们]在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子

数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.四种元素的单质中，Z的单质的熔沸点最低 B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C.Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱 D.离子半径: Z>W>X>Y

9.我国早期科技丛书《物理小识·金石类》(方以智)提到: “青矾厂气熏人，衣服当之易烂，

栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”，“青矾” 则绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)，强热“青矾”得红色固体，气休冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是 A.“矾油”的化学式是H2SO4 B.矾油溶液的pH小于7

C..青矾的主要成分中既含有离子键，又含有共价键 D.强热“青矾”得红色固体的成分是Fe3O4 10.下列判断正确的是

A.沸点: NH3 >PH3>AsH3 B.熔点: SiO2 >SiI4> NaCl C.酸性: H2SO4>HClO4>H3PO4 D.热稳定性:HF> H2O> NH3 11.某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是

A.所有碳原子可能共面

B.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同

C.1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积相等 D.能发生酯化、加成、加聚反应 12.对于可逆反应A (g) +2B(g)

2C(6)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

13.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

选项 实验 A 用CCl4提取溴水中的Br2 装置或仪器 14.高铁酸钾(K2FeO4)是种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案倒备高铁酸钾：

B 点燃酒精灯 C 从KI和I2的固体混合物中回收I2 D 蒸馏

下列说法不正确的是

A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价

B.高铁酸钾处理水过程中，高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质所以能净水 C.制备高铁酸钾方案笫一步操作发生的离于反应是：2Fe +3ClO+5H2O=2FeO4+3Cl+10H D. :高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小

2+

-

2--+

15. 水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而

著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是

A.电解器中阳极的电极反应式为; 2C1 -2e=Cl2↑ B.解汞室中产生氢气的电极为阴极

C.当阳极产生3.36 L (标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12g

D.在直流电作用下，电解器中的Na变成金属的，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开 16.常温下，向20 mL.0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L KOII溶液，反应过程

中混合溶液的pH与所加KOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

+

--

A.常温下，0.1mol/LHA的电离度为1%

B. a、b、c. d四点对应的溶液中，HA的电离常数最大的是d点 C. a、b、C、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c点 D. pH=7时，溶液中： c(K )=(CH3COO )=c(H)=c(OH ) 二、填空题(共46分)

17. (10分)化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系。

(1)泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种 良好的建筑材料和轻质材料。

①下列关于泡沫铝的说法错误的是____ ( 填字母)。

a.是纯净物 b.可用来制造飞机 c.可用作隔热材料 ②常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为浓硫酸能使铝______。

③从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中加入明矾

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