2020高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂同步练习 新人教版必修1

第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂

[A篇 知识对点训练]

知识点1 氧化剂、还原剂

1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 答案 B

解析 氧化剂在反应中所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂在反应中所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

2．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( ) A．H―→H2 C．CO2―→CO3 答案 D

解析 A、B转化过程中化合价降低，H、MnO4作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S作还原剂，应加入氧化剂才能实现。

3．下列物质属于常见氧化剂的一组是( ) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2 C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H2 答案 A

解析 B选项中C和H2，C选项中所有物质，D中CO和H2均为常见的还原剂。 4．单质X和单质Y反应生成X和Y，现有下列叙述：

①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。其中正确的是( )

A．①②⑤ B．①④⑥ C．①④⑤ D．①②⑥ 答案 C

解析 由题意知2X＋3Y===2X＋3Y，X元素化合价升高，X为还原剂，表现还原性，被氧化，Y元素化合价降低，Y为氧化剂，表现氧化性，被还原。

知识点2 氧化还原反应的规律

5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

1

3＋

2－

3＋

2－

2－

＋

－

2－

＋

B．MnO4―→Mn D．S―→SO4

2－

2－

－2＋

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I>Fe>NO B．I>Fe>H2SO3>NO C．Fe>I>H2SO3>NO D．NO>Fe>H2SO3>I 答案 A

解析 先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。

6．已知还原性：Cl

解析 在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，A项中还原性：SO2>Fe，与已知相符；B项，还原性：SO2>HI，与已知相符；C项，还原性：Cl>I，与已知不符；D项，还原性：I>Fe，与已知相符。

7．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe＋Br2===2Fe＋2Br，②2Br ＋Cl2===Br2＋2Cl，③2Fe＋2I===2Fe＋I2。 由此判断下列说法错误的是( ) A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化 C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe>I2 D．还原性强弱顺序为I>Fe>Br>Cl 答案 A

解析 A项，①中Fe作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe作氧化剂，在反应中被还原，错误；B项，反应②由得失电子守恒可知，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，正确；C、D项，由反应①可知氧化性：Br2>Fe，还原性：Fe>Br；由反应②可知氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br>Cl；由③可知氧化性：Fe>I2，还原性：I>Fe，故C、D正确。

8．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2

LiNH2＋LiH，下列有关说法中正确的是( )

A．Li2NH中N的化合价是－1价 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．该反应是非氧化还原反应

D．该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢 答案 B

解析 A项，Li2NH中氮的化合价为－3价，错误；B项，H2中的氢元素一部分变为＋1价，一部分变为－1价，H2既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应前后元素的化合价

2

－

－

3＋

－

2＋

3＋

2＋

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－

2＋

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2＋

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3＋

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－

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2＋－

2＋

发生了变化，是氧化还原反应，错误；D项，该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，错误。

9．(1)在S、Fe、Fe、Mg、S、I、H中， ①只有氧化性的是________； ②只有还原性的是________；

③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。 ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

答案 (1)①Fe、Mg、H ②S、I ③ Fe、S (2)②

解析 (1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，②式反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降，所以②式不能实现。

[B篇 综合提升训练]

10．在xR＋yH＋O2===mR＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R的判断正确的是( )

A．m＝4，R是氧化产物 B．m＝n，R是氧化产物 C．m＝2，R是还原产物 D．m＝y，R是还原产物 答案 A

解析 根据氧元素守恒知，n＝2，又根据氢元素守恒知，y＝4，根据R元素守恒知，x＝m，故依据电荷守恒有2m＋4＝3m，m＝4；R是氧化产物，故正确选项是A。

11．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O，②2Fe＋H2O2===2Fe＋O2↑＋2H。 下列说法不正确的是( )

A．由反应①知H2O2的氧化性比Fe强，由反应②知H2O2的还原性比Fe强 B．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe 答案 B

解析 A项，由反应①知，氧化剂H2O2的氧化性比氧化产物Fe强，由反应②知，还原剂H2O2的还原性比还原产物Fe强，正确；B项，反应①中，H2O2中氧元素由－1 价降低到－2价，H2O2作氧化剂，在反应②中，H2O2中氧元素由－1价升高到0价，作还原剂，错误；C项，反应①和反应②相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解过程中Fe和Fe总量不变，正确；D项，Fe可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe，D正确。

3

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋

3＋3＋

2＋

2＋

＋

3＋

3＋

2＋

＋

3＋

3＋3＋3＋3＋2＋

＋

3＋

3＋

3＋

2＋

＋

2－

－

2＋

2－

2＋

3＋

2＋

－

＋

12．在一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和 PbSO4，则参加反应的Cr与PbO2的物质的量之比为( )

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3 答案 B

解析 PbO2―→PbSO4，得到2个电子，2Cr―→Cr2O7，失去2×3＝6个电子，由得失电子守恒知Cr与PbO2以2∶3的比例关系参与反应。

13．某溶液中含有Cl和I的物质的量浓度相同。为了氧化I而不使Cl氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是( )

①2Fe＋2I===2Fe＋I2 ②2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

③2MnO4＋10Cl＋16H===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3 答案 D

解析 由已知反应可知氧化性的强弱顺序为MnO4>Cl2>Fe>I2，能氧化I得I2却不能氧化Cl得Cl2的为Cl2和Fe，选项D正确。

14．已知2Fe＋Fe===3Fe，将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe和Fe浓度相等，则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比是( )

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 答案 A

解析 设原溶液中Fe的物质的量为a mol，已反应的Fe为x mol，则生成的Fe为1.5x mol，有a－x＝1.5x，即x＝0.4a，故已反应的Fe与未反应的Fe的物质的量之比为0.4a∶(0.6a)＝2∶3，正确选项是A。

15．某反应中反应物与生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。 (3)根据上述反应可推知________。 A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

＋ 答案 (1)AsH3 (2)Br2 (3)AC

3＋

3＋

3＋

3＋

2＋

2＋

3＋

3＋

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3＋

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2＋

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3＋

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2＋－

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3＋

3＋

2－

3＋

3＋2－

(4)

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解析 (1)在反应中KBrO3得到电子，化合价降低，是氧化剂，而还原剂是化合价升高的物质，所以只能是AsH3。

(2)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，说明溴原子化合价变化为5，即产物为0价的Br2。

(3)氧化性、还原性的判断依据：自发的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

(4)标注电子转移的方向和数目，要注意电子转移是由还原剂指向氧化剂。

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