苏教版化学必修一1.2研究物质的实验方法-常见物质的检验 学案设计

1.2.2常见物质的检验学案

班级： 姓名： 学号： 学习目标： 1、学会NH4+、Cl-、SO42- 等离子的检验；

2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 一、学习引入：

1、如何分辨丝布和棉布？

2、警察检查司机是否酒后开车的原理：

酒中的乙醇分子在酸性条件下可以使 的重铬酸钾（ ）变为 的硫酸铬[ ]

二、常见物质的检验

常用的离子检验方法：① ② ③ 1、NH4+的检验：

实验药品 实验现象：NH4Cl + NaOH == 实验原理：(NH4)2SO4 + 2NaOH == 实验结论： [讨论] 试纸为何要润湿？ 2、Cl-的检验：

实验药品 实验现象： 实验原理：NH4Cl + AgNO3 == KCl+AgNO3 == 实验结论： [讨论] 稀硝酸的作用是什么？

3、SO42—的检验：

实验药品 实验现象： 实验原理：（NH4）2SO4+ BaCl2== K2SO4 + BaCl2== 实验结论： [讨论] 稀盐酸的作用是什么？为什么除杂不用稀硝酸？ 4、焰色反应

问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？

①、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

②、实验步骤：取一根铂丝或者铁丝，放在 的火焰上 ，若火焰有颜色，可将铂丝在 中蘸一下，再 。用灼烧后的铂丝蘸取少许 ，放入火焰中灼烧，就会观察到 的火焰。（钾的焰色要透过钴玻璃观察）

③、应用：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。 钠 钾 （透过钴玻璃观察），铜 ，焰色反应是表现元素的性质， 是 变化。 注意：

①、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样 ②、要用盐酸洗涤铂丝

③、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃 ④、焰色反应是物理变化

5. 仪器分析法：

现代化学分析测试中，常用一些仪器来分析化学物质的组成。如红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。

四、练习： 1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸

2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）

A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2 3、对下列实验过程的评价，正确的

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- 4、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）

A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42- B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO32-

C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH

D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

五、课外学习：

1、常见物质的检验方法

观察法：从物质的特征颜色、状态、气味等进行检验、 离子检验法：利用物质中离子的特征反应来检验、

焰色反应：根据金属或金属化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊焰色进行检验、

2、物质检验的一般程序：

观察→溶解→离子检验→进一步检验

物质检验的一般程序：对试样的外观进行观察→确定颜色、状态、气味等→试样是固体的取少量配成溶液→观察其溶解性→若可溶观察溶液的颜色及有无气体产生→取少量溶液进行离子检验→进一步检验

3、探究物质性质的一般程序：

观察→预测物质的性质→实验→观察现象→分析现象并解释→得出结论