安徽高中化学竞赛结构化学 第二章 原子的结构和性质习题-教学文档

一选择题

1、电子自旋是电子( c )

A、具有一种类似地球自转的运动 B、具有一种非轨道的运动

C、具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转 D、具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转 2、下列分子中哪些不存在大?键( a )

A. CH2=CH-CH2-CH=CH2 B. CH2=C=O C. CO(NH2)2 D.C6H5CH=CHC6H5 3、某原子的电子组态为1s22s22p63s14d1，其基谱项为( a ) A 3D B 1D C 3S D 1S

4、已知类氢波函数ψ2px的各种图形，推测ψ3px图形，下列结论不正确的是（ b ）：

A、角度部分图形相同 B、电子云相同 C、径向分布不同 D、界面图不同 5、单个电子的自旋角动量在z轴方向上的分量是：（ d ） 6、

具有的? 键类型为：（ a ） 1010911A、?9 B、?8 C、?9 D、?9 7、 下列光谱项不属于p1d1组态的是（ c ）。 A. 1P B . 1D C. 1S D. 3F

8、对氢原子和类氢离子的量子数l，下列叙述不正确的是（ b ）。

A l的取值规定m的取值范围 B 它的取值与体系能量大小有关 C 它的最大可能取值由解方程决定 D 它的取值决定了|M| = l(l?1) 9、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（ c ）。

A 等于真实体系基态能量 B 大于真实体系基态能量 C 不小于真实体系基态能量 D 小于真实体系基态能量 10、已知类氢波函数Ψ2px的各种图形，推测Ψ3px图形，下列说法错误的是（ b ）

A 角度部分的图形相同 B 电子云图相同 C 径向分布函数图不同 D 界面图不同

11、对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( c ).

A. 可得复函数解?m(?)?Aeim?.

B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解.

C. 根据Φm(Φ)函数的单值性,可确定|m|=0，1，2，……l 根据归一化条件??m(?)2d??1求得A?02?12?

12、He+的一个电子处于总节面数为3的d态，问电子的能量应为?R的 ( c ).

A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/16 13、电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( d ).

第 1 页

A.Ψ3P B. Ψ3d C.Ψ2P D.Ψ2S 14、5f的径向分布函数图的极大值与节面数为( a )

A. 2,1 B. 2,3 C.4,2 D.1,3 15、线性变分法处理H+2过程中,认为Hab=Hba,依据的性质是( d )

A. 电子的不可分辨性 B. 二核等同性

?的厄米性 C．Ψa.Ψb的归一性 D. H16.、Fe的电子组态为[Ar]3d64s2,其能量最低的光谱支项为( a )

A. 5D4 B. 3P2 C. 5D0 D. 1S0

17、 对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A的

轨道中， 10%的时间在B 的轨道上，描述该分子轨道归一化形式为（ c ）

A. ??0.9?a?0.1?bB . ??0.1?a?0.9?b

?a?0.316?b D. ??0.994?a?0.11?b C. ??0.94918、氢原子的轨道角度分布函数Y10的图形是（ c ） （A）两个相切的圆 （B）“8”字形

（C）两个相切的球 （D）两个相切的实习球 19、B原子基态能量最低的光谱支项是（ a ）

312（A）2P0 （D）S0 1/2 （B）P3/2 （C）P20、下列波函数中量子数n、l、m具有确定值的是（ d ） （A）?(3dxz) （B）?(3dyz) （C）?(3dxy) （D）?(3dz2)

21、如果E0是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在E3能级的能量是（ c ）

（A）2E0 （B）4E0 （C）9E0 （D）18E0 22、氢原子3P径向函数对r做图的节点数为（ b ） （A）0 （B）1 （C）2 （D）3 23. Y(θ,φ)图 （B ）

A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化 B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化 C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相

24. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子

形成的。试判断下列哪种组态是等价组态：（ C ) A．2s12p1

B. 1s12s1

C. 2p2

25. 对于O2 , O2- , O22-，何者具有最大的顺磁性？( A )

第 2 页

A．O2 B．O2- C．O22- 26. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为 ( A ) A．2P3/2 B．2P1/2 C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同 27. 下列关于分子光谱的描述，哪一条中有错误：( B )

A.按刚性转子模型，双原子分子的转动能级不是等间隔，而转动谱线等间隔 B．按谐振子模型，双原子分子的振动能级等间隔，振动谱线也等间隔 C．N个原子组成的分子有3N-6种简正振动方式，直线形分子有3N-5种 28. 利用Hund第一规则从原子谱项中挑选能量最低的谱项, 首先应当找( C )

A．S最小的谱项 B．L最大的谱项 C．S最大的谱项 29. 两个原子的轨道在满足对称性匹配和最大重叠的情况下( A )

A．原子轨道能级差越小，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利 B．原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越小，对分子的形成越有利 C．原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有 30. 环丙烷的C-C成键效率不高，原因是 ( B )

A．为适应键角的要求, sp3杂化轨道被迫弯曲到60o，因而产生了“张力”

B．sp3杂化轨道在核连线之外重叠形成弯键，重叠效率较差

C．sp3杂化轨道在核连线之内重叠形成弯键，产生了非常大的“张力”

31. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为 ( A ) A．2P3/2 B．2P1/2 C．2P0

32. 无论仪器技术怎样改进，分子光谱的谱线总是存在一定的线宽。这种现象可

用下列哪一式加以说明？( B )

A. Δx·Δpx≥h/4π B. ΔE·τ≥h/4π C. λ=c/ν 33. 水分子B1振动的基包括x和xz, 这种振动 ( C )

A．只有红外活性 B. 只有拉曼活性 C. 兼有红外和拉曼活性 34. 欲求Br基组态的谱项，可借助于 ( B ）

A. Slater规则 B. 空穴规则 C. Hund规则 35. 分子的三重态意味着该分子 （ B )

A.有一个未成对电子. B.有两个自旋平行电子. C.有三个未成 二 填空题

1、He原子的第一电离势为24.48eV，第二电离势为54.28eV，则其K壳层中两个电子的相互排斥能为 ( 29.8 )

第 3 页

2、氢原子的3Px状态的能量为 eV。角动量为 ，角动量在磁场方向的分量为 ；它有 个径向节面， 个角度节面。

1 2、?13.6?eV;2h/2?；无确定值；1；1；

93、He?的3pz轨道有 个径向节面，有 个角度节面。 1；1。

4、氢原子3pz状态的能量是 eV，角动量是 ，角动量在磁场方向（z方向）的分量是 。

1 4 ?13.6?eV; 2? 0。

95、He原子的第一电离能是24.62eV，第二电离能是54.4eV，则电子间的相互排 斥能为 eV，其ls电子的屏蔽常数为 ，有效核电荷 为 。

5. 29.78eV; 0.3; 1.7。

6、氢原子的一个主量子数为n=3的状态有 个简并态。

6、9 7、氢原子的3Px状态的能量为 eV。角动量为 ;角动量在磁场方向的分量为 ；

它有 个径向节面， 个角度节面。

17、?13.6?eV;2h/2?；无确定值；1；1

98、氟原子的基态光谱项为

8、2p3/2;

9、与氢原子的基态能量相同的Li2?的状态为 9. 3S，3P，3d

10、氢原子3d电子轨道角动量沿磁场方向分量的可能值为______________________。

10 ±h，±2h

11、单个电子自旋角动量的值是____________。

11 3h

2

第 4 页