华南师范大学物理化学考研大纲

2、 化学势在相平衡体系中的应用 3、 气体的化学势与逸度 4、 纯液体和纯固体的化学势 第二节 偏摩尔量 1、 偏摩尔量的定义 2、 偏摩尔量的集合公式 第三节 理想溶液

1、 拉乌尔定律与亨利定律 2、 理想溶液的定义 3、 理想溶液的特征

4、 组成理想溶液过程中，体系诸热力学函数的改变 第四节 实际溶液

1、 组成实际溶液过程中，体系诸热力学函数的改变 2、 活度 3、 标准态

第五节 稀溶液的依数性 *第六节 分配定律

1、 能斯特分配定律 2、 萃取

重点难点：

1、 偏摩尔数量与化学势 2、 活度与标准态

第四章 相 平 衡 （8学时）

教学要求：本章应用热力学方法讨论相平衡体系的一般规律。学习一些典型相图的制法、分析与应用。克劳修斯—克莱普朗方程、相律与相图的分析及应用是本章的主要内容。相图分析着重于二组分凝聚体系；对三组分体系只作一般性介绍。要求：

1、 理解克劳修斯 — 克莱普朗方程的推导及其应用。

2、 明确相、组分数、自由度的概念，了解相律的推导、物理意义与用途。 3、 了解绘制相图的常用方法，能根据热分析法绘制出步冷曲线而得出相图。 4、 能应用相律来说明相图中区、线、点的意义、并能根据相图来说明体系在不

同过程中所发生相变化的情况（包括杠杆规则的使用）。

知识要点：

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第一节 相律 1、相律

2、相、组分数与自由度的概念 第二节 单组分体系

1、水的相图

2、克劳修斯 — 克莱普朗方程 *3、相律的应用举例——硫的相图

第三节 二组分双液体系 1、二组分双液系的气液平衡 2、二组分理想溶液

3、二组分完全互溶的实际溶液 4、完全不互溶与部分互溶的双液体系 第四节 二组分凝聚体系

1、具有简单低共熔点的凝聚体系

2、杠杆规则

3、熔融液的冷却过程——步冷曲线 4、二组分盐水体系

5、能形成稳定固态化合物的体系 6、形成不稳定固态化合物的体系

7、二组分在液态与固态时均能完全互溶的体系 8、二组分固态时部分互溶的体系

*9、具有转熔温度的固态部分互溶体系 *10、铁碳相图

第五节 三组分体系

1、三组分体系的组成表示法 2、部分互溶三液系 *3、三组分盐水体系

*4、二盐混合物水溶液的冷却分离与计算

重点难点：

1、相律、独立组分数的确定 2、根据相图了解不同过程中相的变化 3、相平衡区中应用杠杆规则的计算

第五章 化学平衡 （6学时）

教学要求：本章根据热力学的平衡条件得出反应的等温方程式，并根据物质的热

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力学函数值计算反应的平衡常数，再进一步讨论浓度、温度、压力与惰性气体对平衡的定量影响。最后列举一些实例说明应用热力学平衡条件来分析反应条件的重要性与实际意义。要求：

1、从热力学平衡条件导出化学反应等温方程式 2、熟练平衡常数与平衡组成的计算 3、熟练理想气体反应的KP、Kx与KC 的换算

*4、学会使用牛顿图，从而计算实际气体反应的Kf 。

5、理解物质生成自由能与反应过程ΔG的意义，掌握ΔG?= - RTlnK?的有关

计算。

6、了解从吉布斯 — 赫姆霍兹方程推导反应等压方程式的思路及有关方程的计算，熟悉一些因素对反应平衡的定量影响。

知识要点：

第一节 平衡常数与反应等温方程式 第二节 标准生成自由能 1、标准生成自由能

2、标准生成自由能的求法及用途

第三节 有关平衡常数的计算与应用

1、化学反应的平衡常数 2、平衡常数的实验测定法

3、理想气体反应的Kp、Kc与Kχ之间的关系 4、实际气体反应的平衡常数（逸度的求算） 5、液相反应的平衡常数 6、复相反应的平衡常数

第四节 一些因素对化学平衡的影响

1、浓度对化学平衡的影响 2、温度对化学平衡的影响 3、压力对化学平衡的影响 4、惰性气体对化学平衡的影响

第五节 化学工艺应用热力学分析的实例

1、氨的合成

*2、碳酸氢铵稳定性的分析 *3、金属的冶炼 *4、石油的裂解

重点难点 ：

1、标准平衡常数与标准反应自由能 2、各种因素对化学平衡的影响

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第六章 化学动力学与催化作用 （24 课时）

教学要求 本章包括化学动力学及催化作用，其中先阐述化学动力学的意义与一些

基本内容，随后分析几个复杂反应的速率方程。在化学反应机理的内容中可适当地介绍一些近代微观动力学的知识，关于反应速率理论，主要阐明理论的推导与公式的物理意义。在催化作用部分，简单介绍催化作用的原理及吸附作用，阐明催化作用的基本特征与均相催化及多相催化的一些基本内容。要求 ：

1、明确反应分子数与反应级数的区别与联系。

2、熟悉反应速率表示法及简单反应的浓度与时间的关系式。 3、了解反应级数的实验测定法。

4、对于对峙反应、平行反应和连串反应的动力学公式应着重了解速率方程式的建立以及时间浓度关系式。

5、了解稳态法与平衡近似法处理速率方程的意义。 6、了解链反应的特征与爆炸反应的机理。 7、理解活化能的概念及其对反应速率的影响。

8、明确碰撞理论与过渡状态理论的基本论点，公式的推导思路，对二理论作相应的比较。

9、光化学反应的基本规律只要求一般性了解。

10、明确有关催化反应的一些术语的意义（如均相催化、多相催化、催化剂及其活

性、选择性、载体、助催化剂、中毒等）。

11、了解物理吸附与化学吸附的区别，兰格谬尔吸附理论，化学吸附与催化作用间

的关系。 知识要点 ：

第一节 反应速率及其测定 1、反应速率方程式 2、比速率常数的意义 第二节 基元反应及质量作用定律 1、基元反应 2、反应分子数 3、反应级数

第三节 具有简单级数的化学反应

1、一级反应 2、二级反应 3、三级反应 4、零级反应

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