(4套试卷合集)海南省定安县高中联考2020届化学高考模拟试卷

参考答案

1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．B

8．O N＞O＞Al NH3分子间易形成氢键 ＜ 孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用 sp2 三角形 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) 7:1

164×1030 3aNA9．Cu、P 2 Ca3(PO4)2+6 SiO2+10C= 6CaSiO3+10CO↑+P4 +3 增强复合材料的导电性 V2O5+5H2C2O4= V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O 减少产品损耗 Li3V2(PO4)3-xe-= Li3－xV2(PO4)3+xLi+ 10．吸热 0.05 还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快 2ΔH1＋ΔH4＋ΔH5 K1×K2×K3 10

2

3.7

11.2

11．羟基 取代反应 对氯甲苯(或4-氯甲苯) 如果

颠倒则(酚)羟基会被酸性高锰酸钾氧化 9

12．温度计 冷凝回流 b 用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液 Ti(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH a 与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化 b 80

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．下列说法错误的是

A．减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境 B．四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂

C．淀粉、蛋白质均能水解，且水解最终产物均为纯净物 D．氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液，使用的是阳离子交换膜

2．山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是

A．该物质的分子式为C10H16O2 B．该物质不可能所有的碳原子共平面 C．该物质的一氯代物共有7种

D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应 3．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选实验操作 项 Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加A 入盛有反应混合物的烧杯中 B 向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液 向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混C 合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 D 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3Ksp(Ag2S) pH：Ksp(Ag2CO3) HSO3-结合H+能力比溶液变蓝 只产生黑色沉氧化性：IO3->I2 Ksp(Ag2S)> 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ 实验现象 实验结论 和NaHSO3两种溶液的pH A．A

B．B

C．C

Na2SO3>NaHSO3 D．D

SO32-的强 4．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。下列说法正确的是

A．W的氧化物的水化物溶于水均显酸性 B．能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH C．原子半径：Y

D．Z单质能与冷水迅速反应得到X单质

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.1NA B．常温常压下，13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.6NA C．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA D．含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目为2NA

6．我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。

下列说法错误的是

A．放电时，Cl向X极移动

B．该电池充电时Y极应该与电源的正极相连

C．充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3 D．该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源

7．[2019·湖南省常德市高三第一次模拟考试]已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

－

A．V0=20.0mL，m=18

B．若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点 C．a、b、d三点中，由水电离的c(H)和c(OH)的积最大的为b点

D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动 二、工业流程

8．LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850°C时，LiNiO2会分解。请按要求回答下列问题：

(1)LiNiO2中Ni的化合价为___________，工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°C制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为___________，加热温度不宜过高的原因是_________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是_______。 (2)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)2的工艺如下：

+

－

已知：酸浸后滤液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+；

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10－14； ①滤渣Ⅱ为___________。

②“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO2而除去，反应历程如下： i．5S2O8+2Mn+8H2O=2MnO4+10SO4+16H； ii．______________________(用离子方程式表示)。

③转化操作后，还需经过过滤、洗涤、烘干得到产品。检验Ni(OH)2是否洗涤干净的实验操作是___________。 ④调pH=5操作时，已知溶液中Ni2+浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?___________(列式计算，并使用必要的文字说明)。 三、综合题

9．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和

2－

2+

－

2－

+