2017年浙江师范大学复试科目考试大纲-574无机化学

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浙江师范大学硕士研究生入学考试复试科目

考 试 大 纲

科目代码、科目:

适用专业: 070300化学（一级学科）

一、考试形式与试卷结构

（一）试卷满分及考试时间

本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。 （二）答题方式

答题方式为闭卷、笔试。

试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。 （三）试卷题型结构

选择题：20小题，每小题2分，共40分 填空题：20小题，每小题1分，共20分

完成并配平反应方程式：5小题，每小题4分，共20分 简答题：共5小题，每小题6分，共30分 计算题：共2小题，共20分 综合题：共2小题，共20分

二、考查目标（复习要求）

全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，包括物质结构（原子结构、元素周期律、分子结构和晶体结构）、化学热力学初步及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）以及化学反应速率等，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。掌握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。

三、考查范围或考试内容概要 第2章 物质的状态

1.理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律 2.晶体的特征、晶格和晶胞 第3章 原子结构与元素周期系 1．相对原子质量（原子量） 2．原子结构的玻尔理论

3．氢原子结构及核外电子运动的运动状态（四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应）

4．基态原子电子组态及电子排布 5．元素周期系 6．元素周期性

第4章 化学键和分子结构 1．离子键理论

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574无机化学

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2．单键、双键和叁键—σ键和π键—价键理论（一） 3．价层电子互斥模型（VSEPR） 4．杂化轨道理论—价键理论（二） 5．共轭大π键 6．等电子体原理 7．分子轨道理论

8．分子晶体和原子晶体 9．金属键理论

10．分子间力和氢键 第5章 氢和稀有气体

1．氢的成键特征及氢化物 2．稀有气体的化合物及其结构 第6章 化学热力学初步

1．热力学第一定律及相关概念 2．热化学方程式及盖斯定律

3．化学热力学的四个重要状态函数 4．化学热力学的应用 第7章 化学反应速率

1．化学反应速率

2．浓度对化学反应速率的影响

3．温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式 4．反应历程

5．碰撞理论和过渡态理论 6．催化剂对反应速率的影响 第8章 化学平衡

1．化学反应的可逆性和化学平衡 2．平衡常数

3．标准平衡常数与△rGm0的关系 4．浓度对化学平衡的影响 5．压力对化学平衡的影响 6．温度对化学平衡的影响 7．平衡原理的应用 第9章 水溶液

1．溶液的浓度和溶解度 2．非电解质稀溶液通性 3．溶胶的结构及其性质 第10章 电解质溶液

1．强电解质溶液理论

2．酸碱质子理论

3．弱酸、弱碱的解离平衡 4．同离子效应和缓冲溶液

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5．盐的水解 6．酸碱指示剂 7．溶度积原理

8．沉淀生成、溶解与转化 9．分步沉淀

第11章 氧化还原反应

1．氧化还原反应及方程式的配平 2．原电池、电极电势和电动势

3．电极电势和电动势与吉布斯自由能的关系 4．电极电势的应用 5．电势图及其应用 6．电解及其应用 6．化学电源 第12章 卤素

1．卤素的通性 2．卤素单质

3．氟氯溴碘的化合物 4．拟卤素

5．含盐酸及其盐的氧化还原性 第13章 氧族元素

1．氧族元素的通性

2．氧、臭氧和过氧化氢的结构和性质 3．硫及其化合物的结构、性质及用途 4．硒和碲

5．无机酸强度的变化规律 第14章 氮族元素

1．元素的基本性质 2．氮和氮的化合物 3．磷及其化合物 4．砷、锑、铋

5．盐类的热分解规律 第15章 碳族元素

1．通性

2．碳、碳的氧化物、含盐酸及其盐 3．硅及其氢化物

4．无机化合物的水解性 第16章 硼族元素

1．通性

2．单质及其化合物

3．惰性电子对效应和各周期表中的斜线关系 第17章 碱金属和碱土金属

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1．碱金属和碱土金属的通性 2．碱金属和碱土金属的单质 3．碱金属和碱土金属的化合物 4．离子晶体盐类溶解性 第18章 铜、锌副族元素

1．铜族元素的通性、重要化合物的结构和性质 2．锌族元素的通性、重要化合物的结构和性质 3．IB与IA、IIB与IIA元素性质的对比 第19章 配位化合物

1．配合物的基本概念 2．配合物的化学键理论

3．配合物的稳定常数及配位平衡的移动 4．配合物的应用 第20章 过渡金属（I）

1．第一过渡系元素的基本性质 2．二氧化钛和钛的重要化合物 3．钒的重要化合物 4．铬（III）、铬（VI）的重要化合物 5．钼和钨的重要化合物 6．锰（II）、锰（IV）、锰（VI）和锰（VII）的化合物 7．无机物的显色规律及其影响因素 第21章 过渡金属（II）

1．铁系元素的基本性质 2．铁、钴、镍的重要化合物 3．铂和钯的重要化合物 4．过渡元素的的通性

5．含有金属—金属键的过渡金属化合物 第22章 镧系和锕系元素

1．镧系和锕系元素的电子层结构和通性 2．镧系收缩及其影响

3．镧系元素离子极其重要化合物 4．钍和铀的化合物

参考教材或主要参考书：

无机化学(上、下册，第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，2010年 无机化学基本原理，蔡少华、龚孟濂、史华红 编著，中山大学出版社，2001年版 元素无机化学，蔡少华、黄坤耀、张玉容 编著，中山大学出版社，2003年版 四、样卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）

1．下列分子或离子与BF3互为等电子体，并具有相似结构的一种是（ ）

A．NO3- B．NF3 C．气态AlCl3 D．SO2

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