高三化学试题 - 图文

（4） 若分别以0.5mol、1.5molCl2通入含有1molFeBr2的溶液中，通过计算写出反应的离子方程式：__Cl2+2Fe2+→

2Cl-+2Fe3+_

＿＿＿＿＿＿3Cl2+2Fe2++4Br-→2Cl-++2Br2+2Fe3+。

28、联碱法制纯碱的反应原理中关键反应为：NH4HCO3＋NaCl（饱和）≒NaHCO3↓+NH4Cl，其生产流程示意图为： 饱和食盐水 Na2CO3 NaCl、H2O 产物D A(g) 固体C 溶液 B(g) NaCl 混合物 含白色晶体的混合液 操作Ⅰ 操作Ⅱ 晶体E （1） 粗盐中通常含用Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，生产前通常要将除掉，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序

为＿NaOH BaCl2 Na2CO3（其它合理也给分）＿。

（2） 写出下列物质的化学式：A气体＿NH3＿，B＿CO2＿＿。上述流程中生成NH4HCO3的化学方程式为：＿

NH3+CO2+H2O→NH4HCO3＿＿。

（3） 写出下列操作名称：操作Ⅰ＿过滤＿＿，操作Ⅱ＿加热＿＿＿。 （4） 写出下列物质的化学式：固体C＿NH4Cl＿＿，晶体E＿NaHCO3＿。 （5） 生产中可循环使用的物质为＿NaCl H2O CO2＿＿。 六．有机：

29、某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相溶性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：

(R－CO)2O R1OH ─ C ─ OH + R

合成路线： [O] 催化 苯的同系Cl2 NaOH/H2O物D ?? F 反应② C7H7Cl ????浓硫酸 E 反应④ 上述流程中：a.反应A→B仅发生中和反应，b.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

OO=

R─C─OR1

= O ║ C C O ║ O C4H9OH 100℃反应① ─COOH NaOH???? B A Y 催化剂 反应③ E C19H20O4 J

（1） 指出反应类型：反应②__取代_______，反应④__酯化_____。 （2） 写出结构简式：Y_－COOC4H9___,F_C6H5CH2OH_______。 （3） 写出B+E→J的化学方程式_______________。

（4） 写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式___________________。 30、已知有机物分子的烯键可发生臭氧分解反应，例：

??R-CH=O+O=CH-CH2CHOH，R-CH=CH-CH2OH????有机物A的化学式是C20H26O6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一

种感光性高分子B，B在微电子工业上用作光刻胶。

O3/Zn,H2O?? +nHO(CH2)4OH nC20H26O6????

A的部分性质如下图所示：

试根据上述信息结合所学的知识回答： CH-CH=CH-C6H5 （1） 化合物（A）(B)(C)中，具有酯的结构的是_______A__________。 （2） 写

出化合

物

的

结

构

简

式

：

加热加压反应1感光性高分子（B） B__[-COCCOOCH2CH2CH2CH2O]-n____;C_OHCCHO_______;D_HO-(CH2)4OOCCOCOO(CH2)4OH_________;E___C6H5-CH=CH-CH=C(COOH)2___

（3） 写出反应类型：反应②___取代__________--反应③____加成_____________。 （4） 写了反应②的化学方程式__________________________。

七、计算：

31（1）通常在太空，航天员的氧气保障十分重要。短期飞行的宇宙飞船供氧气源是从地面带到太空的，其储存方法有三种：一种用高压气态储存；另一种是用低温超临界液体储存；第三种方法是固态储存，它利用含氧化合物的化学反应放出氧气。目前，俄罗斯和美国都是使用以上三种方法保证航天员的供氧。宇航员在太空中，科学家发现他们的最大耗氧量为2.5L/min（标准状态）每人，试计算一名宇航员每天要消耗__5.14___Kg氧气。

（2）在太空中除了保证对航天员安全供氧，还必须消除有害气体。其中最大量的是二氧化碳，这是人体呼吸的产物。要消除二氧化碳气体，可采用活性碳法、超氧化物、无水氢氧化锂等方法吸收二氧化碳和其他有害气体，保持空气的清洁。超氧

化钾(KO2)性质与过氧化钠相似，可吸收CO2，请写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式__4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2_____，假设人体中的代谢可认为全部由葡萄糖氧化，试计算每名宇航员每天最大能产生_160.7___molCO2，若用超氧化钾和氢氧化锂吸收，使宇航员环境中的CO2和O2的量维持稳定，则超氧化钾和氢氧化锂的物质的量之比应为__2:1____________。 32、用CO和H2在442K~473K温度下，并用钴作催化剂时，要可以反应生成碳原子数5~8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。

（1） 写出用CO和H2合成人工合成汽油（用CnH2n+2表示）的化学方程式：

nCO+(2n+1)H2→CnH2n+2+nH2O

（2） 如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低

到原来的2/5。通过计算说明这时有无汽油生成。 n=3, 无汽油产生。

（3） 要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比取值范围是多少？ 5/11 ≤n≤8/17

（4） 我国于1999年成功合成了以甲醇为燃料的环保车。若该车能很快推广主，势必要消耗大量的甲醇。科学家已经找到

合成甲醇的方法。即在390℃300大气压下，以水煤 气为原料：CO（g）+2H2(g)≒CH3OH(g)，当CO和H2的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇含量都有影响，以m表示H2和CO物质的量之比，a为CO转化率，y为平衡混合物中CH3OH的体积分数，试推导出m、a、y之间的关系。 y=a/(1+m-2a)