高三化学试题 - 图文

高三化学试题

可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 Fe:56 Zn:65

请将选择题答案写在第三大题后的表格中

一、选择题：（每小题只有一个答案）

1． 世博会地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该

厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A、FeO粉尘 B、P2O5粉尘 C、Fe2O3粉尘 D、SiO2粉尘

2． 科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊

子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量组的是：

A．溶液 B。胶体 C。悬浊液 D。乳悬液。 3． 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：

A． 标准状态下，22.4LCO2和CO的混合气体中含有1mol碳原子。 B． 金属钠与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NA。 C． 常温常压下，22.4LN2所含的分子数多于NA个。 D． 1molD3O+中含有8NA个中子 4．下列分子的电子式书写正确的是 A 氨 C 氮

B 四氯化碳 D 二氧化碳

5． 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是： A．氨水与氯水中粒子种类； B。CH4与P4分子中的键角 C．1mol/L的氨水密度与0.1mol/L氨水的密度。 D．K2S溶液与KHS溶液中粒子种类。 二、选择题：（每小题只有一个答案符合要求）

6．有许多单质或化合物，易溶于该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。下列工业生产中运用了上述相似相溶解原理的是： A、炼铁 B、制发烟硫酸 C、合成氨 D、烧碱工业

7．人体血液中正常PH范围是从7.35~7.45，血液的PH低于7.35，称为酸中毒；高于7.45称为碱中毒。若血液的PH高于7.8或低于6.8，会引起人的死亡。人体血液的PH完全由缓冲溶液来控制的。下列各混合溶液中，属于人体血液中主要的一种缓冲溶液是：

A．NH3.H2O--NH4Cl B.CH3COOH--CH3COONa C.H2CO3--HCO3- D、SO42—--HSO4-

8．100ml0.1mol/L的盐酸与50ml0.2mol/L的氨水混合后，下列关系式正确的是： A、 c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B、 c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C、 c((H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3.H2O)+c(OH-) D、 c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)

9．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是： A．5 B。4 C。3 D。2

10．电离能（E）是指从气态原子在基态失去电子成为阳离子所吸收的能量，下图表示元素X的五级电离能数值，试推测X

可能是哪些元素： A、IA B、IIA C、IIIA

D、IVA

0 1 2 3 4 5 电子数 E

* * * * * 11．美国的保罗.博耶和约翰。沃克因发现了“能量分子“三磷酸腺苷合酶在体内的形成过程而获得1997年诺贝尔化学奖。

其中三磷酸腺苷ATP的结构如图所示：。下列关于ATP的说法，正确的是：A．是一种高分子化合物， B.相对分子质量为507g/mol C．是一种蛋白质 D.化学式为C10H16O13N5P3

12．反应4HCl(g)+O2(g)≒2Cl2(g)+2H2O(g)在10L密闭容器中达到平衡后，欲使平衡有利于正向移动，还要便于Cl2的分离，应采取：

A．通入He气 B。加入碱石灰 C。加入无水CaCl2 D.加入硝酸银。 13、只用一种试剂就能鉴别溴苯、苯酚溶液、甲苯、庚烯这4种物质该试剂是： A、KOH溶液 B、酸性高锰酸钾溶液 C、溴水 D、氯化铁溶液 14、在PH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是： A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3- C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- 15．右图为用某物质的量浓度的NaOH溶液（Y） 滴定10ml某物质的量浓度的HCl溶液（X） 7 的图像，据此推断NaOH溶液和盐酸物质的量 浓度是：

选项 X(mol/L) A B C D pH 1 0.150 0.090 0.080 0.040 0 30 ml

Y(mol/L) 0.050 0.030 0.160 0.120

16．下列叙述错误的是：

A、 用石墨作电极电解氯化铜的水溶液，其阳极质量增加

B、 实验室里锌和稀硫酸反应制取氢气，通常滴入几滴硫酸铜来加快化学反应速率 C、 电解水时，通常滴几滴氢氧化钠可加快化学反应速率。

D、 用石黑作电极电解粗盐的水溶液，在阴极附近常发现有浑浊出现。

17、在质量为200g的饱和石灰水中，加入5.6gCaO后充分搅拌，仍保持原来温度，则下列叙述正确的是： A、 石灰水的浓度和质量均不变化

B、 石灰水的质量将会减少，石灰水的PH值不会发生变化 C、 石灰水下部有白色固体,质量小于7.4g D、 石灰水下部有白色固体，质量为7.4g

18、若进行下列演示实验：a制甲烷、b制乙烯、c石蜡催化裂化、d石油的分馏、e制溴苯、f制酚醛树脂、g制乙酸乙酯、h制硝基苯等，需要冷凝装置的实验组是： A．cde B．cdeh C．cdefgh D．a~h全部 三、选择（每小题有1~2个答案符合要求） 19、下列离子方程式正确的是：

A、 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca+2ClO+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO

B、 碳酸氢镁溶液中滴入氢氧化钙溶液：Mg+2HCO3 +Ca+2OH→CaCO3+MgCO3+2H2O C、 用氨水吸收过量的SO2：NH3.H2O＋SO2→NH4＋HSO3

＋

－

2+

-2+

-2+

-

D、 硝酸铁溶液中加入过量的氨水：Fe+3NH3.H2O→Fe(OH)3↓+3NH4 20 ．现有A、B、C三种单质，在一定条件下可发生下列反应：

A＋B→D ; C＋B→E ; A＋C→F ; F＋空气→D＋E，则D、E、F三种物质可能是： A、 H2O、SO2、H2S B、H2O、NaClO、HCl C、CO2、H2O、CO D、NO、H2O、NH3

21、现有一定是的铁、钠、镁混合物与足量的盐酸反应，放出2.24LH2（标准状态），则三种物质的量之和可能是： A． 0.18mol B．0.93mol C．0.15mol D．0.10mol

22、神舟六号即将升空，某学校同学希望在太空中作有关实验，你认为合理的是： A．过滤 B。蒸发 C。分液 D。测溶液的PH值。

23、准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入50ml某浓度的硫酸溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/LNaOH溶液，当加入70ml时产生沉淀的质量最大，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为： A．3.5mol/L B.1.75mol/L C.0.85mol/L E.缺条件，无法计算 1C 6B 11D 16A 19CD 四、填空：

24（6分）、干电池是常用电池之一，它通常是以石墨作电池芯，作正极，以锌作电池外壳，并作负极，其反应的化学方程式

如下：

2B 7C 12C 17B 20AD 3A 8C 13C 18C 21AC 4C 9A 14A 22BD 5B 10B 15B 23A 3++

_1__ Zn+ _2_MnO2+_2__NH4Cl→_2_MnOOH+__1_Zn(NH3)2Cl2

（1） 请配平上述化学方程式：

（2） ＿Zn＿＿＿被氧化，当用该电池电解食盐水，产生11.2L(S.T.P)氯气时，则消耗的锌的质量为___32.5____g。 （3） 有人将上述干电池进行改进，将石墨作外壳，而将锌作电池芯，可有效解决常见电池漏液问题，其原因是：在电

池中石墨是正极不被腐蚀，而作为负极的锌被腐蚀，但在电池中，中避免漏液＿＿＿＿。

25．560℃时，在恒容闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)-Q

（1） 请写出上述反应的平衡常数表达式：＿K＝[CO][H2]/[H2O]＿＿，若温度升高，则平衡常数＿变大＿＿（填变大、小

或不变）。

（2） 若560℃时，在恒容密闭容器中，若起始浓度,[H2O]=0.03mol/L,当5秒钟时，测得[H2O]=0.01mol/L,则反应速率V

（H2）=＿0.004mol/L.S＿＿。

（3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AB＿＿＿＿＿。

A．容器中压强不变， B。混合气体中密度不变， C．V正（H2）＝V正（H2O） D。c(CO)=C(H2)

(4)达到平衡后并恒容情况下，往容器中充入适量的H2S气体，重新达到平衡时，H2O的反应速率将＿增大＿（填增大、减小、

“不变）理由是＿该温度时，H2S分解，产生H2，增在H2浓度，可加快反应速度＿。

26、第二周期非金属元素的氢化物分子中去掉一个氢原子，将剩余的基团相互连接（相同或不同的基团均可以）能形成一系

列新的物质。例如，二个相同的－CH3连接成CH3－CH3，相个相同的－OH连接成H2O2。

（1） 现将二个相同的＿－NH2＿连接成分子，已知1摩尔A能与2摩尔HCl发生中和反应生成正盐，则A分子式是N2H4＿，

A的水溶液呈＿＿＿＿（酸、碱、中）性。A与HCl反应生成正盐的方程式可表示为＿N2H4+2HCl→N2H6Cl2＿。

（2） A在氧化还原反应中与H2O2相似，既可以作氧化剂，又可作还原剂。试从化合价态分析产生这种情况的原因是-2价N

化合价既可升高，又可降低＿＿＿。

（3） 除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用的试剂有A或Na2SO3。请写出A和O2反应生成不活泼气体的化学方程式：＿O2

＋N2H4→N2＋2H2O＿。

（4） 除去等物质的量的O2，所消耗的A和Na2SO3的质量之比为：＿8：63＿＿＿。

（5） 和A相比较，Na2SO3会造成锅炉腐蚀的原因是：A的氧化产物为N2，而亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠是电解质，易在

锅炉中形成电化腐蚀＿

五、实验：

27、在足量的稀的氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴，振荡后溶液变为黄色。

（1） 甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是＿Br2＿＿（填化式，下同）；乙同学认为这是发生化学

反应所致，使溶液变化的呈黄色的物质是＿Fe3+。

（2） 现提供以下试剂：a酸性高锰酸钾、b四氯化碳、c碘化钾溶液、d硫氰化钾溶液，请你判断哪位同学的推断是正确的，

并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

乙正确 方法① 方法② 选用试剂（填编号） b d 实验现象 CCl4不显橙色 溶液变为血红色 （3） 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是＿＿＿＿