当前位置：首页 > 分析化学简答题题库 16陈乐
分析化学
选择原则：指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内，指示剂的条件电位尽量与化学计量点电位相一致。
7、是否平衡常数大的氧化还原反应就能用于氧化还原滴定分析中？为什么？ 答：一般讲，两电对的标准电极电位大于0.36v，这样的氧化还原反应可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只能创造一个适当的条件，使两电对条件电位差超过0.36v，这样的氧化还原反应能应用于氧化还原滴定分析。
但并不是平衡常数大的氧化还原反应都能用于氧化还原滴定中，因为有的反应平衡常数虽然很大，但是但应速度慢，亦怒符合滴定分析要求。 8、用于氧化还原反应的反应具备什么条件？
答：（1）反应平衡常数必须大于10-6，即△E＞0.36v；
（2）反应迅速，且无副反应，反应要完全，且有一定的计量关系；
（3）参加反应的物质必须具有氧化性或者还原性，或能与氧化剂或者还原剂产生沉淀的物质；
（4）有适当的指示剂确定终点。 9、氧化还原反应对预处理剂要求： 答：反应定量、完全、快速 过量的预处理剂易除去 氧化还原反应具有一定选择性 10、碘量法误差的主要来源 答：（1）碘的挥发
预防：过量加入KI——助溶，防止挥发；增大浓度，提高速度；溶液温度勿高，在室温下进行；碘量瓶中进行反应（磨口塞，封水）；滴定中勿过分振摇； （2）碘离子的氧化（酸性条件下）
预防：控制溶液酸度，酸度增大加快氧化；避免光照（暗处放置）；碘单质完全析出后立即滴定；除去催化性杂质（NO3-，NO，Cu2+）
11、比较酸碱滴定，配合滴定和氧化还原反应的滴定曲线，说明其共性，特性。 答：（1）共性：①在滴定剂不足0.1％和过量0.1％时，三种滴定曲线都能形成
13
分析化学
突跃；
②三种曲线均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。
（2）特性：酸碱滴定曲线是以ph为纵坐标；配位滴定曲线是以pm为纵坐标；氧化还原滴定清曲线是以E为纵坐标。而横坐标均为加入标准溶液的量。 第七章 沉淀滴定和重量分析法
1、何为银量法？银量法指示终点的方法分类，原理，滴定条件？ 答：用生成难溶性盐来进行测定的方法，成为银量法。 指示终点方法：
①铬酸钾法（莫尔法Mohr法）
原理：氯化银溶解度小于铬酸银，所以先沉淀出来，氯离子消耗完之后过量的银离子与铬酸根离子反应生成砖红色沉淀，指示终点。
条件：中性或弱碱性条件下，控制pH = 6.5~10.5；铬酸钾加入量要适度；干扰离子消除；滴定时充分振摇，解吸CL- 和 Br-，防止沉淀吸附而导致终点提前。 应用范围：硝酸银滴定CL-， Br-，，CN-，不可测I- ，SCN- 且选择性差 ②铁铵钒指示剂法（Volhard法 佛而哈德法） （1）直接法
原理：终点前，AgSCN白色，Ag+滴完后，过量SCN-与Fe3+产生配合物指示终点
。
NH4Fe(SONH4SCN?Ag?4)2?12H2O为指示剂，SP前：Ag??SCN??AgSCN?（白色）Ksp?1.1?10?12SP：Fe3??S??F2?（
条件：A.酸度： 0.1~1.0 mol/L HNO3溶液 B.指示剂： [Fe3+]≈ 0.015 mol/L
C.注意：充分摇动溶液，及时释放Ag+，防止沉淀吸附而造成终点提前 范围：测Ag+ （2）返滴定
原理：介入过量的硝酸银，在用SCN-返滴定剩余的Ag+
14
分析化学
含卤离子溶液中NH4Fe(SO4)2?12H2O为指示剂，NH4SCN?定过量Ag?SP前：Ag?(定过量）?CL??AgCL?（白色）Ksp?1.8?10?10Ag?(剩余）?SCN??AgSCN?（白色）Ksp?1.1?10?12?SP：Fe3??SCN??FeSCN2（淡棕红色）
条件：A.酸度：稀HNO3溶液；防止Fe3+水解和PO43-，AsO43-，CrO42-等干扰
B.指示剂：[Fe3+]≈ 0.015 mol/L
C.注意事项：测CL- 时，预防沉淀转化造成终点不确定 范围：测CL-， Br-，I-，SCN- ③吸附指示剂法（Fayans法 发扬司法）
吸附指示剂法：利用沉淀对有机染料吸附而改变颜色来指示终点的方法； 吸附指示剂：一种有色有机染料，被带电沉淀胶粒吸附时因结构改变而导致颜色变化；
?AgNO?X（吸附指示剂）3原理：
SP前： HFL H+ + FL- （黄绿色）
AgCL:CL- - - - - 吸附过量CL-
SP时：大量AgCL:Ag+::FL-（淡红色）- - --双电层吸附 滴定条件及注意事项：A控制溶液酸度，保证HFL充分解离； B加入糊精，保护胶体，防止沉淀凝聚；
C卤化银胶体对指示剂的吸附能力 < 对被测离子的吸附能力 D．避免阳光直射
适用范围：可直接测定CL-，Br-，I-，SCN-和Ag +
2、法司法测定卤化物时，为了使滴定终点颜色变化明显，应注意哪些问题？ 答：①是沉淀为胶体，增大表面积，可采用稀释，加糊精等方法； ②胶粒对吸附剂的吸附能力要适当，应略小于对被测离子的吸附能力； ③选择合适的指示剂；
④控制适宜的ph，一般在酸性；
15
分析化学
⑤避光，卤代银易分解。
3、佛而哈德法测氯离子，为防止沉淀转化，应采取哪些措施？ 答：①将已生成的氯化银沉淀滤去，再用硫氢酸铵标准溶液滴定滤液； ②在用硫氢酸铵滴定前，在生成氯化银溶液中加入有机溶剂，是沉淀被包裹； ③利用高浓度的三价铁离子做指示剂以减少终点时的SCN-浓度。 4、莫尔法的卤素离子，应注意哪些问题？
答：莫尔法测定卤素离子，应注意只用量和溶液的ph。 ①终点时指示剂铬酸钾K2GrO4溶液应有足够的浓度； ②只能在中性弱碱性溶液中滴定。Ph6.5-10.5 5、用于沉淀滴定分析的反应必须符合什么要求？
答：（1）生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶解度必须很小； （2）沉淀反应必须迅速，定量的进行；
（4）能够运用适当的指示剂或其他方法确定滴定终点。 6、简述沉淀法对沉淀形式及称量形式的要求 答：（1）对沉淀形式的要求 a．溶解度小 b．易过滤和洗涤 c．纯净，不含杂质 d．易转化成称量形式 （2）对称量形式的要求 a．有确定的化学组成 b．性质稳定
c．较大的摩尔质量，减小称量误差。 7、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？
答：（1）沉淀作用在适当稀的溶液中进行； （2）应在不断搅拌下，缓慢地加入沉淀剂； （3）沉淀作用应在热溶液中进行。 （4）进行陈化。
8、无定型沉淀的沉淀条件有哪些？、
16
本文作者：...共分享92篇相关文档
