【精品】吉林省长春汽车经济技术开发区2017-2018学年高二《化学》9月月考试题及答案

吉林省长春汽车经济技术开发区2017-2018学年高二化学9月月考试

题

考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。

2.考试完毕交答题卡。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Mg-24 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷（50分）

一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（ ）

①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ④⑤

2．下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（ ）

A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl晶体混合 B. 醋酸与NaOH溶液混合 C. 炽热的碳与水蒸气反应 D. 高温煅烧石灰石 3．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（ ）

A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B. 化学反应一定伴随着能量变化

C. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关 D. 植物的光合作用将太阳能转化为化学能 4．下列说法中正确的是（ ）

A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C. 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D. 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ 5．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是（ ） A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL 6．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（ ） A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 反应条件改变，化学反应限度可能改变

C. 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等 D. 化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化

7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )

+

A. 氨水中加酸，NH4的浓度增大

B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D. 合成氨控制在500 ℃左右的温度

8．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )

A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的含量改变 D. 混合体系的压强发生改变

9．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（ ） A. υ（N2生成）=3υ(H2消耗)

B. H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2

C. 单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2 D. 容器内的压强不再变化 10．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

11．某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 1 mol X的键能低于lmol Y的键能 B. 升髙温度，体系中活化分子百分数增加 C. 加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变 D. 该反应能自发进行 12．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）

A. v(A)＝0.4 mol/(L·min) B. v(B)＝0.5 mol/(L·min) C. v(C)＝0.5 mol/(L·min) D. v(D)＝0.02 mol/(L·s)

-1

13．已知热化学反应方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol ②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。 ( ) 则下列说法中正确的是

A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数 B. 该反应的ΔH2大于零 C. ΔH1是氢气的燃烧热 D. ∣△H1∣<∣△H2∣

14．在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )

－1－1－1－1

A. v(B)＝0.03 mol·L·s B. v(B)＝0.045 mol·L·s

－1－1－1－1

C. v(C)＝0.03 mol·L·s D. v(C)＝0.06 mol·L·s

15．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）

①颜色 ②混合气体平均相对分子质量 ③气体总质量 ④烧瓶内压强 ⑤混合气体密度 A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

16．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：

X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ) A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H

A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响

C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高 18．反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. 加入催化剂，平衡常数不变

B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小 C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小 D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

-1

19．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) ─→4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝-2878kJ·mol

-1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) ─→4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝-2869kJ·mol 下列说法正确的是( )

A. 上述分别表示正丁烷、异丁烷燃烧热的热化学方程式 B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C. 正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程

D. 等物质的量的异丁烷分子中的C-H键比正丁烷的多 20．已知在一定条件下，反应 X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某实验小组测得X的转化率(α)在不同温度与压强（P)下 的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 图中a、b两点对应的平衡常数相等

B. 上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高

C. 升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D. 将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ

21．某温度时，反应N2+3H2数为（ ）

2NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3H2+N2的平衡常

A. a

-1/2

B. a C.

1/2

a D. a

-2

22．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

23．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）

A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体 B. N4的沸点比白磷（P4）的高

C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量 D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

24．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏lmol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成lmol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ）

A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2

-1

25．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol①

-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol②

-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（ ）

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.lQ3 D. 0.4Q1+0.2Q3

第Ⅱ卷（50分）

二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）

26（9分）．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式