(4份试卷汇总)2019-2020学年盘锦市名校化学高一(上)期末达标测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症

B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 2．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)A．增大O2 的物质的量浓度 C．移去部分H2O (g) A．离子半径 C＞D＞B＞A B．原子序数 d＞c＞b＞a C．原子半径 A＞B＞D＞C D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

4．CO2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为

A．3 ：5 B．1 : 2 C．8 : 11 D．18 : 8

5．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是 A．Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C．反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子 D．Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌

6．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 7．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑥(NH4)2CO3 A．①②③④⑥

B．②③④⑤

C．①②③④

D．全部

8．对于下列金属的叙述不正确的是

A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁

D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

9．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( ) A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸 10．下列说法正确的是

A．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨 B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸

2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是

B．增大反应容积 D．降低体系温度

3．已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

D．次氯酸有强氧化性，可用次氯酸配制消毒液或漂白粉 11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．C．

B．D．

12．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的 A．质量

B．原子数

C．分子数

D．摩尔质量

13．实验室有四个药品橱，已存放如下药品： 橱 药品 甲橱 盐酸、硫酸 乙橱 CCl4、C2H5OH 丙橱 红磷、硫 丁橱 铜、锌 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 A．甲橱

B．乙橱

C．丙橱

D．丁橱

14．下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32－ + 2H+ =CO2↑+ H2O

B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca+2OH+2HCO3=CaCO3↓+ 2H2O+CO3 C．FeCl3溶液中加入足量铜：Fe + Cu = Fe + Cu D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al+3OH= Al(OH)3↓ 15．下列反应的离子方程式中，书写不正确的是 A．钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH+ H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H= Fe+ H2↑ C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba+ SO4

+

2+

2+

2－

+

2++

－

3+

－

3+

2+

2+

2+

－

－

2－

= BaSO4↓

D．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H= Ca +H2O + CO2↑

16．配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A．用敞口容器称量NaOH且时间过长 B．定容时俯视读取刻度

C．原容量瓶洗净后未干燥 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

17．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为( ) A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 18．下图为合成氨反应（N2+ 3H2能的是 ．

2NH3 ΔH＜0 ）中氮气反应速率v(N2)变化的图象，则横坐标不可．．

A．温度（T/K） C．反应时间（t/min） 19．下列叙述正确的是（ ）

B．压强（P/Pa）

D．氮气浓度（c/mol·L―1）

A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32g

C．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 20．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．含碳量越低，钢铁的性能越好

B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质 D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素

21．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（ ） A.Z是第二周期IVA族元素 C.元素的非金属性：Z＞Y＞X

A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA 23．下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是 A．酸性 KMnO4 溶液 B．CO C．O2 D．硝酸 24．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA C．1.8g D2O含有的电子数为0.1NA

D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

25．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（ ） A．Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液 C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 二、填空题

26．请根据题目要求回答以下问题：

（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是__________； 0.1mol CH4含有的氢原子数为_____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是__________。

（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是____。（填序号）,写出Ba(OH)2的电离方程式_________. 三、推断题

27．无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B _______、C_______、E_______。 （2）写出下列化学方程式：

a．由D生成F：___________________________________________________； b．F与CO2反应：__________________________________________________； c．D与水反应：____________________________________________________。 四、综合题

28．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题： (1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。 (2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。

(3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。

-

B.X只有三种同素异形体 D.X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低

22．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热

D．NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。

(5)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_________________。 五、实验题

29．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题。 (1)氨气的制备

2＋

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为__________。 ②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。 ③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。 (2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

①反应①的化学方程式为__________________________。

②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式_______________________。

30．某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。 （2）C装置的作用___________________。

（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________。 b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18