山东省临沂市2019-2020学年中考化学一模考试卷含解析

（1）仪器a的名称是_________。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，组装完整制取装置可选择上述仪器中的a、b、c、i、k、o、p和_______，制取下列气体时可用该套装置的是_______(填序号)。 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气

②用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸溶液在常温下制取易溶于水的二氧化硫 ③加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷

（3）用50g某稀盐酸和足量大理石反应,理论上可制取2.2g二氧化碳，则该稀盐酸的溶质质量分数为_______。

【答案】锥形瓶 hm ① 7.3% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）仪器a是锥形瓶；故填：锥形瓶；

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以组装制取装置时，需选择上图中的a、b、c、i、k、o、p和hm，故填：hm；

①实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气属于固液常温型，所以可选用制取氢气装置的是：二氧化硫易溶于水，不能用该装置的排水法收集；③加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷需要加热，不适合该装置。故填：①； （3）设该稀盐酸的溶质质量分数为x。

CaCO3+2HCl=CaCl273+H2O+CO2↑442.2g

50g?x7344=50g?x2.2gx=7.3% 故填：7.3%。

18．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。

b的名写出图中仪器a、

称： a_______，b_________。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____________。应选择的气体发生装

置和收集装置组合是___________。实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________ ，应选择的发生装置是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______(填①或②)通入氧气。氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是__________。

【答案】试管 分液漏斗 CaCO3:+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O BC 2KMnO4

ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ A ① AD

【解析】 【详解】

（1）标号仪器分别是a试管和b分液漏斗；

（2）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应不需加热，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气的大可溶于水。可用向上排空气法收集；

（3）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，高锰酸钾制取氧气方程式是：2KMnO4

ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比水的密度小，所以氧气从短管进入。若需要从另一端进入

收集氧气，所以从导管①通入氧气；

（4）实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，因此固体反应需要加热；氨水是氨气的水溶液，说明氨气可溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故选装置AD。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．为了测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取出50 g该溶液，向其中逐滴加入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

请分析并进行计算:N点对应的溶液中溶质为_____________计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数__________。

【答案】硫酸钠和氢氧化钠 16% 【解析】 【分析】

根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，根据消耗的

氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数即可。 【详解】

（1）根据图可以看出加入25g氢氧化钠溶液时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，当氢氧化钠加到45g时氢氧化钠会有剩余，则N点对应的溶质为生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠；故填硫酸钠和氢氧化钠；

（2）设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x，

2NaOH?8025g?16%CuSO4?Na2SO4?Cu(OH)2? 16050ggx80160?

25g?16Pggx解得x=16%，故填16%；

答：（1）N点对应的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。