与量有关的离子方程式的书写

11．Mg2＋2HCO3＋2Ca2＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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解析 MgCO3为微溶于水的物质，在OH足量的情况下，会发生反应：MgCO3＋2OH

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===Mg(OH)2＋CO23，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋2HCO3＋2Ca2＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓

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＋2H2O。

12．Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓＋H2O

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2解析 NaHSO4在溶液中完全电离生成Na、H、SO24，当Ba沉淀完全时，溶液中OH

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有剩余，故此时对应的离子方程式为 Ba2＋OH＋H＋SO2若在以上4===BaSO4↓＋H2O；溶液中继续滴加NaHSO4溶液，则此时反应的离子方程式为OH＋H===H2O。 13．Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O

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解析 溶液呈中性时， Ba(OH)2化学式中的两个OH都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4电离出一个H、同时电离出一

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2个SO24，当溶液成中性时，溶液中还有SO4剩余，若继续滴加Ba(OH) 2溶液，则会发生：

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Ba2＋SO24===BaSO4↓的反应。

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214．2Al3＋3SO24＋3Ba＋6OH===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

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2Al3＋2SO24＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O

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解析 为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1 mol，加入Ba(OH)2，开始时BaSO4和Al(OH)3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2 的物质的量达到1.5 mol时，Al3沉淀完全，此时

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沉淀的物质的量最大，因为再加0.5 mol的Ba(OH)2将溶解1 mol Al(OH)3 而只生成0.5 mol 的BaSO4；但当Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1 mol Al(OH)3的质量是78 g，而0.5 mol BaSO4的质量为116.5 g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的反应化学方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4，

2离子方程式为2Al3＋3SO2生成沉淀的质量最4＋3Ba＋6OH===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；

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大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的反应化学方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓

2＋KAlO2＋2H2O，离子方程式为Al3＋2SO2 4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O。

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15．HCO3＋OH ===H2O＋CO23

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解析 NH4、HCO3与OH 均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH 不足时，优先

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发生反应：HCO3＋OH ===H2O＋CO23。化学方程式：2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3

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＋2H2O＋Na2CO3，离子方程式：HCO3＋OH ===H2O＋CO23。

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16．NH4＋HCO3＋2OH=====NH3↑＋2H2O＋CO23

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解析 当OH足量时，NH4、HCO3均能完全反应。化学方程式：NH4HCO3＋2NaOH=====NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，离子方程式： NH4＋HCO3＋2OH=====NH3↑＋2H2O＋CO2 3。

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17．(1)2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

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(2)10Fe2＋2Br＋6Cl2===Br2＋10Fe3＋12Cl

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(3)2Fe2＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋4Cl

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(4)2Fe2＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋6Cl

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18．D

19．D [苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，通入少量CO2：C6H5O＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO3，A错误；加入足量NaOH时，NH4HSO3电离出的NH4、HSO3均会反应，B错误；Fe(OH)2溶于稀HNO3中发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，C

18

错误；H182O2被酸性KMnO4氧化，生成O2，D正确。]

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