浙江省绍兴市第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

D．金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键

21.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时在相同温度下，间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间 0 水样 Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) 下列说法不正确的是 ．．．

A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快

C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 22.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.6g Na与100mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

B．标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.8NA C．常温下1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA D．9g 13CO2与 N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA

-123.常温下，CH3COOH与CH3COO-向20.00mL 0.1000mol?L CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。

5 0.28 0.31 0.15 0.09 10 0.19 0.24 0.12 0.05 15 0.13 0.20 0.09 0.03 20 0.10 0.18 0.07 0.01 25 0.09 0.16 0.05 0 0.40 0.40 0.20 0.20 的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化）。当n(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性。下列说法正确的是

A．当n(NaOH)=0.002mol时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) B．在M点时，n(OH-)- n(H+)=a-0.05

C．当n(NaOH)=0.001mol时，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)>c(CH3COO-) D．a<0.001mol

24.在两份15.00mL 1mol?L-1的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示

下列分析不正确的是 ．．．

A．o-b段，发生的离子方程式 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．b-d段，发生的离子方程式 OH-+H+=H2O C．c点，两溶液中OH-离子的浓度相等

D．o-a段加入溶液的体积为20mL，则H2SO4溶液的浓度为0.75 mol?L-1

25.某溶液中可能含有Ca2+、Na+、K+、NH4+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-中的几种。现取100mL此溶液进行实验，结果如图

已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反应产生的气体全部逸出 ．．．．．．．以下有关判断不正确的是 ．．．

A．该溶液中Ca2+、SO42-一定不存在， Na+、K+至少存在一种 B．溶液中c(SO32-)=0.15 mol?L-1，且c(NH4+)>c(CO32-)

C．若该溶液中存在Cl-，则原溶液中c(Na+)≤0.25 mol?L-1

D．取少量滤液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl- 二、非选择题

26．(6分)气态烃A燃烧的温度特别高，可用来焊接金属和切割金属且A中碳、氢元素的质量比为12:1。已知B不与Na发生反应，D都含有羧基，请回答： ．和．E．．．．．．

▲。 ⑴写出有机物B的官能团结构．．⑵④为加成反应，写出该反应的化学方程式▲。 ⑶下列说法不正确的是▲ ．．．

A.A分子中的所有原子在同一直线上

B.有机物A能使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.反应②为氧化反应，反应③为还原反应 D.化合物B和D都能被H2还原为C

27．(6分)为探究带有结晶水的复盐晶体 ．．．．X（共含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体F可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 请回答：

X含有的元素有S、O、H、▲、▲（用元素符号表示），则X的化学式为▲。请写出C→E化学方程式▲。

28．(4分)无水FeCl3在空气中易潮解，遇水易分解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。

⑴反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为▲。 ⑵装置F中所盛的试剂为▲。

⑶下列有关该实验的说法中，不正确的是▲ ．．．A.B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解 B. E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积 C.若氯气不足则会产生FeCl2

D.向烧瓶中加入足量的硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

29．(4分)已知：2NaOH+Cl2= NaClO+ NaCl+H2O。标准状况下，H2和 Cl2的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH充分吸收。 ⑴消耗NaOH物质的量的取值范围为▲mol。 ．．．．

⑵图中，横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量，请在图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像。

30．【加试题】(10分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃