高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(六) 不同类型的晶体

课时跟踪检测（六） 不同类型的晶体

一、单项选择题

1．有关晶体的下列说法中，正确的是( ) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

解析：选B A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。

2．下列晶体中属于原子晶体的是( ) A．氖 C．干冰

B．食盐 D．金刚石

解析：选D 氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。 3．下列有关晶体的叙述中，错误的是 ( ) A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点都很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体

解析：选C 原子晶体中，只存在共价键，一定不存在离子键，只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体；在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大，有的熔沸点很高，如钨，有的熔沸点很低，如汞。

4．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是( ) A．石灰石 C．白磷

B．石英 D．固体氖

解析：选D 属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。

5．下列晶体属于离子晶体的是 ( ) A．镁 C．氟化钾

B．干冰 D．金刚石

解析：选C A项镁是金属，属于金属晶体；B项干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体；D项是原子晶体。

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二、不定项选择题

6．具有下列性质的物质属于离子晶体的是 ( )

A．熔点1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CCl4，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm3

解析：选A 溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出B中晶体为分子晶体，C中晶体也是分子晶体，D中晶体为金属晶体。

7．下表列出的对晶体的说明中，错误的是( )

选项 晶体名称 晶体中的微粒 微粒间的作用 A 碘化钾 阴、阳离子 B 干冰 分子 C 石英 原子 D 碘 分子 分子间作用力 －

离子键 分子间作用力 离子键 解析：选C 碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。

8．下列叙述正确的是( )

A．离子晶体中，存在离子键，也可能存在其他化学键 B．SiO2与CO2的晶体类型相同

C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰

解析：选AD 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1。

三、非选择题

9．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：

名称性质 熔点/℃ 沸点/℃

(1)SiCl4是________晶体；单质B可能是________晶体。 (2)NaCl、MgCl2晶体类型均为________晶体。

2

NaCl 810 1465 MgCl2 710 1418 AlCl3 180 160 SiCl4 68 57 单质B 2300 2500

(3)AlCl3在升华时破坏________________。

解析：由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，应为离子晶体；AlCl3的熔、沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。

答案：(1)分子 原子 (2)离子 (3)分子间作用力

10．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d均可形成A2B型氢化物，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

回答下列问题：

(1)元素a为__________，c为__________； (2)由这些元素形成的双原子分子为__________；

(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是__________，离子晶体的是__________，金属晶体的是__________，分子晶体的是__________(每空填一种)。

解析：a、b、c、d和e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，故a为C。b和d均可形成A2B型氢化物，则b为O，d为S。c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c和e均为第3周期元素，故c为Na，e为Cl。

答案：(1)C Na (2)CO、O2、Cl2 (3)金刚石 NaCl Na CO(或O2、Cl2)

一、单项选择题

1．下列化学式表示物质分子的是( ) A．Na2SO4 C．H2SO4

B．SiO2 D．Al

解析：选C 在四种晶体中，只有分子晶体才存在分子，所以四个备选项中只有H2SO4

是表示物质分子的化学式。

2．下列说法正确的是 ( )

A．原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

解析：选A 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液体，B错误；干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，C错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错误。

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3．下列说法正确的是 ( ) A．水、重水、超重水互为同素异形体 B．C60、C80互为同位素 C．晶体中一定存在化学键

D．NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体

解析：选D A中水、重水、超重水属于化合物不属于单质，不可能互为同素异形体。B中C60、C80由碳元素构成的不同单质，两者属于同素异形体。稀有气体为单原子分子，其晶体中不含化学键，C项错误。

4．下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是( ) A．KCl、H2SO4、P4 C．NH4F、C60、金刚石

B．CO2、Na3PO4、Mg D．Si、SiO2、K2CO3

解析：选C A项中的H2SO4和P4都是分子晶体；B项中的Mg是金属晶体；D项中的Si和SiO2都是原子晶体。

5．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是( )

A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种原子晶体

D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的

解析：选C 根据B4C的用途可知，B4C的熔点高、硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。

二、不定项选择题

6．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 ( )

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D．氮化铝晶体属于分子晶体

解析：选C 在反应中Al2O3中两种元素的化合价没有 变化；在反应中N的化合价从0价降到－3价，每生成2 mol AlN应得到6 mol电子；耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的性质；氮是一种非金属元素，与铝结合时，应当显示－3价。

7．已知下表中几种物质的熔、沸点：

高温

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