2012江苏高考化学试卷真题 - （江苏卷）word版 含答案

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江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题及参考

答案

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5

Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题

单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

＋＋－－

A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能

D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 图1 A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

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图2 图3 图4 图5 A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①②③④⑤

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A． 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B． 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C． 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

D． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A． 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH

－

NH3↑+H2O

C． 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O 10. 下列有关说法正确的是

A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

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11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6 所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A． 能与FeCl3 溶液发生显色反应 B． 能使酸性KMnO4 溶液褪色 C． 能发生加成、取代、消去反应

D． 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 图6

12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX

13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 实验现象 均有固体析出 出现白色沉淀 出现白色沉淀 结论 蛋白质均发生变性 溶液X 中一定含有SO42－ H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 L-1 NaCl 和NaI 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 向浓度均为0. 1 mol·混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s n(PCl3) / mol 0 0 50 0. 16 150 0. 19 250 0. 20 350 0. 20 下列说法正确的是 A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0 C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆) D． 相同温度下，PCl3 的起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，转化率小于80% 图7

15. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A． pH=5. 5 的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B． W 点所表示的溶液中：

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c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C． pH = 3. 5 的溶液中：

c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋

)= c(CH3COOH)+c(OH－)

非选择题

16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = 。

(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。

(3)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导

n(NO2)<1 颐1， 致 ;若n(NO)：则会导致 。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。

17. (15 分)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物A 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。 (2)反应①→⑤中，属于取代反应的是 (填序号)。 (3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。 I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生

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